Lei de Hess

LEI DE HESS Química Geral CAMPUS CABO FRIO - RJ 2014/2 TRABALHO EM GRUPO ALEXANDRA BELIDIM - AMANDA RIBEIRO JAMILLER ABDALLA WALLACE FARIAS Prática 09, realizada em laboratório, de Química , apresentado a Professora Bárbara Rocha- Universidade Estácio de Sá – Campus Cabo Frio, como exigência de relatório - Curso de Graduação - Engenharia. CAMPUS CABO FRIO - RJ 2014/2 RELATÓRIO Professor: Bárbara Rocha Aluno/Grupo: Alexandra Belidim, Amanda Ribeiro, Jamiller Abdalla e Wallace Farias. Disciplina: Química Geral Curso: Engenharia Civil Turma: 3001 Campus: Cabo Frio Semestre-Letivo/Ano: 2014.2 Período: 2º Período PRÁTICA No: 09 Data do experimento: 20 de outubro de 2014. Data da entrega do experimento: 27 de outubro de 2014. LEI DE HESS SUMÁRIO OBJETIVO ______________________________________________________________5 INTRODUÇÃO TEORICA _________________________________________________5 MATERIAIS NECESSARIOS ______________________________________________5 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS_______________________________________5 CALCULOS E RESULTADOS______________________________________________6 TABELA________________________________________________________________6 CONCLUSÃO___________________________________________________________6

relatório 01: Lei de Hess MEDIANEIRA 2014 nOMES relatório 01: Lei de Hess Relatório apresentado como avaliação parcial da disciplina de Química Analítica no Curso Técnico em Química - Integrado da Universidade Tecnológica Federal do Paraná – Campus Medianeira. Prof. Me. Ismael Laurindo Costa Junior Medianeira 2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 05 2…

interna, U, e da energia de expansão, ou energia elástica, PV: H=U + PV Quando as reações químicas se processam em condições de pressão constante, os calores envolvidos são iguais às variações das entalpias dessas reações. Para uma dada reação química, a variação de entalpia, ∆H, é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes: H =  Hprodutos -  Hreagentes Independentemente dos caminhos percorridos pelos reagentes até a formação dos produtos a variação de entalpia…

RELATÓRIO DE QUÍMICA 1.1 OBJETIVO Neste trabalho veremos definições de calorimetria, tipos de calorimetria existentes, finalidades de equipamentos de medição de calor e comprovação da variedade da Lei de Hess. 1.2 MATERIAS E REAGENTES UTILIZADOS NO EXPERIMENTO Materiais • Béquer • Proveta de 50ml • Bastão de vidro • Termômetro • Camisa isolante • Placa de Petri Reagentes • Ácido clorídrico 1,0 mol…

Prática 4: Termoquímica - Reações envolvendo trocas de calor Pretende-se com essa atividade dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que possibilitem calcular calores de reação e aplicar a Lei de Hess. Etapa I - Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1 – Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal g oC -1). Anotar a massa do erlenmeyer. 2 – Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal…

Prática 4: Reações envolvendo trocas de calor Pretende-se com essa atividade dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que possibilitem calcular calores de reação e aplicação da Lei de Hess. Etapa I Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1- Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal.g/oC). Anotar a massa do erlenmeyer. 2- Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal/g oC) Obs: Considerar…

entanto, não podem ter suas entalpias determinadas experimentalmente em laboratório. Pois não é possível sintetiza-las a partir de substâncias de entalpias padrão. Estas substâncias padrão possuem por regra, entalpia igual à zero. Para as reações cujas entalpias não podem ser calculadas, o químico Germain Henri Hess formulou uma lei onde é dito que: “A variação da entalpia, ou seja, a quantidade de calor liberada ou absorvida por um processo só depende do estado inicial e final do…

água (gramas) presente no calorímetro; c = calor específico do líquido presente no calorímetro (para a água é 1cal/g . ºC); Δt = variação de temperatura sofrida pela massa de água devido à ocorrência da reação (graus Celsius). O calor de reação pode ser medido em um calorímetro hermeticamente fechado, à volume constante, sendo sua variação de energia chamada variação de energia interna, ou em um calorímetro aberto, à pressão constante, sendo sua variação de energia chamada de variação de…

FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTO 4 – TERMOQUÍMICA OBJETIVO: Verificar a capacidade térmica do calorífico utilizado, a entalpia gerada em reações de neutralização ácido-base, em dissolução de compostos químicos e comprovação da lei de Hess. INTRODUÇÃO As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganha de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece. A Termoquimica é uma parte da Química que faz o…

.......................................... 15 Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s) Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 5. Termoquímica IV.........................................................................................18 Verificação Experimental da Lei de Hess 6. Cinética I......................................................................................................21 7. Cinética…