RELATORIO TRABALHO DE QUIMICA 03

margem de erro permitida. Parte 2: Determinação do teor de bicarbonato em comprimido efervescente INTRODUÇÃO Comecemos por definir o que é Bicarbonato de sódio: o principal componente dos antiácidos. Conhecido quimicamente como NaHCO3, o bicarbonato de sódio é um pó branco que constitui uma mistura cristalina solúvel em água. Este composto se classifica como alcalino solúvel e recebe também a denominação de hidrogeno carbonato de sódio. O Bicarbonato de sódio, quando diluído, libera gás carbônico segundo a equação: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Como se vê, os produtos da reação são dióxido de carbono, cloreto de sódio e água. Repare que na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o responsável pela efervescência. Podemos notar a presença do dióxido de carbono ao ingerirmos o antiácido através da liberação de gás pela boca (arroto). Os Antiácidos estomacais tem o poder de neutralizar o excesso de HCl (ácido clorídrico) do suco gástrico presente em nosso estômago, este ácido auxilia na digestão dos alimentos que ingerimos. O desconforto estomacal pode ser ocasionado por alimentação incorreta que estimula o estômago a produzir mais ácido clorídrico para auxiliar na digestão, ou ainda por ansiedade e nervosismo. Estas duas situações ocasionam o desequilíbrio de acidez estomacal. Até agora só apresentamos os benefícios dos antiácidos, mas como tudo em excesso é prejudicial apresentamos o lado negativo: se for…

Introdução O comprimido efervescente, em contato com água, produz uma reação química que libera gás carbônico (as bolhas que vemos subir). Parte do gás carbônico liberado fica aderida (adsorvido é o termo técnico) ao restante do comprimido que ainda não reagiu e não se dissolveu. Dessa forma a densidade média desse conjunto,constituído pelo que resta de comprimido juntamente com as bolhas de gás carbônico adsorvido, é inferior à densidade da água e então flutua (um corpo flutua se a sua…

fenolftaleína pode ser empregada para determinar a primeira neutralização, porém o primeiro ponto de equivalência não é apropriado porque não apresenta um bom salto potenciométrico. O vermelho de metila é utilizado para a determinação do segundo ponto de equivalência, onde o íon bicarbonato reage com o íon . Com isso, essa titulação não é muito exata devido à mudança na cor do vermelho de metila ao sistema tampão HCO3-/CO2 que se forma após o primeiro ponto de equivalência. Os…

TÍTULO: Estequiometria – Cálculo do Bicarbonato de Sódio em Comprimido de Sonrisal OBJETIVO: Calcular a massa do bicarbonato de sódio em comprimido efervescente. INTRODUÇÃO: O bicarbonato de Sódio é um composto de fórmula NaHCO3, é um sódio cristalino de cor branca, solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino. Ele se encontra muito presente nos compostos que utilizamos no dia a dia, ele pode ser utilizado em fermentos, extintores de incêndio, e também como…

do analito a partir de um titulante com concentração bem definida. Para isto, é necessário padronizar tal titulante a partir de um padrão primário. Um padrão primário possui alto grau de pureza, fácil secagem, alto peso molecular, entre outros, os quais não se encontram em titulantes. (1) Antiácidas são drogas usadas para reduzir a acidez estomacal e aliviar a dor de vários distúrbios estomacais e duodenais, como: úlcera péptica e gastrite. Podem ser divididos em três classes: sais e…

agua. Sonrisal® é um comprimido efervescente, antiácido. Os Antiácidos estomacais tem o poder de neutralizar o excesso de HCl (ácido clorídrico) do suco gástrico presente em nosso estômago, este ácido auxilia na digestão dos alimentos que ingerimos. O desconforto estomacal pode ser ocasionado por alimentação incorreta que estimula o estômago a produzir mais ácido clorídrico para auxiliar na digestão, ou ainda por ansiedade e nervosismo. O comprimido de 4 gramas de Sonrisal® contem:…

entanto, o excesso de ácido do estômago pode causar problemas graves e sintomas dolorosos. O sintoma mais comum associado com excesso de ácido estomacal é azia, onde o excesso de ácido é transferido para o esôfago e causa uma sensação de queimação perto do coração. Uma boa maneira de se livrar desse excesso de ácido é não comer muitos alimentos picantes, já que eles podem causar inflamação do tecido do estômago e, quando frequentes, podem causar graves danos também ao tecido do esôfago e…

1.OBJETIVO Aplicar a volumetria de neutralização para determinar a capacidade que um comprimido de antiácido tem de neutralizar H+. 2.INTRODUÇÃO TEÓRICA Os comprimidos antiácidos são compostos de uma variedade de substâncias capazes de neutralizar o HCl presente no suco gástrico. Dentre essas, se destacam o hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), o carbonato de sódio (Na2CO3), o hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). O nosso estômago…

ntrodução O comprimido efervescente, em contato com água, produz uma reação química que libera gás carbônico (as bolhas que vemos subir). Parte do gás carbônico liberado fica aderida (adsorvido é otermo técnico) ao restante do comprimido que ainda não reagiu e não se dissolveu. Dessa forma a densidade média desse conjunto,constituído pelo que resta de comprimido juntamente com as bolhas de gáscarbônico adsorvido, é inferior à densidade da água e então flutua (um corpo flutua se a sua…

efervescência é um indício de que uma transformação química ocorreu. Na indústria farmacêutica, a efervescência é um tipo bastante comum de apresentação de medicamentos. A maioria dos antiácidos estomacais (popularmente conhecidos como sal de fruta) é encontrada sob a forma de comprimidos efervescentes, cuja composição é uma mistura de ácidos orgânicos, como o ácido cítrico, e bases carbonadas, como o bicarbonato de sódio, principalmente. A reação desses comprimidos com água produz e…