Titulação

matéria (um reagente ou reagentes) se converte em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstancias (ex., fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas (ex., mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz). Reações de síntese, adição ou combinação As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como: Fórmula Geral A + B AB Exemplos: Fe + S FeS 2 H2 + O2 2 H2O H2O + CO2 H2CO3 NH3 + H2O NH4OH Pode–se perceber nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples (Fe, S, H2, O2, etc.), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O, etc.). Reações de análise ou decomposição As reações de análise ou decomposição são o oposto das reações de síntese, ou seja, um único reagente dá origem a vários produtos mais simples que ele. A reação de decomposição ou de análise (pois através dela podem ser estudados os elementos químicos que dão origem à substância decomposta) é um dos tipos de reações químicas na qual determinado composto, por ação espontânea se instável e não espontânea se estável, ao se desfragmentar quimicamente, dá origem a pelo menos dois produtos diferentes. Como exemplifica a reação genérica a seguir: Fórmula…

Exercícios sobre reações inorgânicas Questões: 01. Completar as seguintes equações químicas (dando os produtos, os coeficientes estequiométricos dos respectivos participantes e os estados físicos dos produtos). Estados físicos s = sólido aq = aquoso g = gás l = líquido…

ESTUDANTE: 2° Trimestre – Data: Complemento: Exercícios de Fixação – Lista 4 LISTA 4 – REAÇÕES INORGÂNICAS 1. Considere as equações: I . Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2 II . P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 III. AgNO3 + NaCℓ → AgCℓ + NaNO3 IV.CaO + CO2 → CaCO3 V. 2 H2O → 2 H2 + O2 É considerada uma reação de decomposição: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 2. A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são: I. Zn +…

sempre o número “1” e não precisa ser citado. Na nomenclatura trivial, o aldeído é tomado como derivado do ácido carboxílico de origem, trocando-se óico por aldeído. O CH3 C H ou CH3CHO etanal (acetaldeído - nome trivial) CH3 CH CH2 CH3 181 CHO 3-metilbutanal Capítulo 8 CH3 Aldeídos e cetonas CH CH CH2CH2 hex-4-enal CHO CH3 CH C CH CH CH2 CH CH CH2 CHO 6-etil-7-metilnon-3-en-8-inal CH2CH3 OHCCH2CH2CHCH2CHO 3-metilexanodial CH3 Quando há mais de dois grupos –CHO, ou…

INORGÂNICAS - Dupla Troca/Neutralização 1. Completar as equações, dando o nome dos produtos formados e efetuando o balanceamento adequado. a) H3PO4 + NaOH - exc OH ⎯⎯ ⎯⎯→ b) H2CO3 + Ni(OH)2 + exc H ⎯⎯ ⎯ → ⎯ c) H3PO4 + Sb(OH)5 d) H2CO3 + Ni(OH)3 + HCl e) HF + HI + Sr(OH)2 f) As(OH)5 + H2SO3 g) H3PO4 + Ba(OH)2 + NaOH i) Mn(OH)2 + Ti(OH)2 + H2B4O7 j) H2SO4 + Fe(OH)3 l) H2C2O4 + Pb(OH)4 - exc OH ⎯⎯⎯⎯→ - exc OH ⎯⎯⎯⎯→ m) HCN +…

Reações inorgânicas Pode-se dizer que as reações químicas estudadas na Química Inorgânica são menos complexas do que aquelas vistas na Química Orgânica, ou seja, seguem um menor número de rotas distintas na formação dos produtos. Basicamente, pode-se classificar as reações inorgânicas em quatro grupos: síntese, análise, deslocamento e dupla-troca. a) Síntese Reações de síntese também são conhecidas como adição ou composição. Poderá ser total, quando os reagentes de partida forem…

NOME DA DISCIPLINA: Cálculo Diferencial e Integral III CÓDIGO: CCE0116 TÍTULO DA ATIVIDADE ESTRUTURADA: Atividade estruturada nº8 Equações Diferenciais 2ª Ordem OBJETIVO: Fixar os conceitos de solução das Equações Diferenciais de 2ª ordem Homogênea. COMPETÊNCIAS/HABILIDADES: Solução de Equações Diferenciais de 2ª ordem Homogênea DESENVOLVIMENTO: Para cada uma das equações abaixo, determine o valor da constante r, para que a função f(x) = erx , seja uma solução. a. + 2y(t) = 0 …

MONTAGEM DE EQUAÇÕES E AJUSTAMENTO DE EQUAÇÕES 1- O sódio, Na, reage com cloro, CØ‚, dando cloreto de sódio, segundo a reação representada pela equação química: 2Na + CØ‚ ë 2NaCØ Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva: a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, CØ‚ b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca e o bromo, Br‚. 2-Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são…

sódio. d) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e carbonato de sódio. e) nitrato de magnésio, ácido fosforoso e carbonato de sódio. 4. Completar as equações, dando o nome dos produtos formados e efetuando o balanceamento adequado. a) H3PO4 + NaOH ⎯⎯⎯⎯→ b)H2CO3 + Ni(OH)2 ⎯⎯⎯⎯→ c) H3PO4 + Sb(OH)5⎯⎯⎯⎯→ d) n) H2SO3 + NH4OH⎯⎯⎯⎯→ 5 (FEI-SP) Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a…

reagem, ou seja, os reagentes da reação, no exemplo: C2H5OH + 3O2 No segundo membro da equação temos as substâncias resultantes, ou seja, os produtos na reação, no exemplo: 2 CO2 + 3 H2O. Deste modo a equação: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O Será lida da seguinte maneira: o álcool etílico reage com o oxigênio formando gás carbônico e água. A equação química tem significado qualitativo e quantitativo. As fórmulas indicam quais são as substâncias que reagem e que são produzidas na…