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estudos Hidrólise Salina 1 – Considere as soluções aquosas dos seguintes sais: acetato de sódio, cloreto de amônio, sulfato de amônio, sulfeto de amônio, nitrato de cálcio, carbonato de potássio, cloreto de prata, cianeto de potássio. Identifique quais são ácidas, básicas ou neutras. 2 – Escreva a equação química que representa a reação de hidrólise dos íons: níquel II, fosfato, acetato, cálcio, bicarbonato, iodeto, cianeto, sulfeto, cobre II, nitrato. 3 – As propriedades de um indicador ácido-base estão esquematizadas na equação e na figura abaixo: HInd(aq) H+(aq) + Ind-(aq) (amarelo) (azul) pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 cor: amarelo verde azul Que cor apresentará este indicador quando for adicionado em soluções aquosa das seguintes substâncias: ácido acético, cloreto de hidrogênio, hidróxido de amônio , cloreto de sódio e acetato de sódio? Justifique sua resposta. 4 – Dissolveu-se separadamente em três tubos de ensaio contendo volumes iguais de água destilada, 0,01 mol dos sais acetato de sódio, cloreto de sódio e cloreto de amônio. Indique se as soluções resultantes serão ácidas, básicas ou neutras. Quando o pH observado for diferente do pH da água pura, escreva a equação da reação de hidrólise. 5 – Carbonato de sódio, quando adicionado à água, se dissolve/ioniza conforme a reação: Na2CO3(s) …

de cozinha: cloreto de sódio. Como o próprio nome sugere, o cloreto de sódio é formado por dois elementos: o sódio e o cloro. O sódio (Na) é um metal que pertence à família IA da tabela periódica. Ele faz parte de um grupo de elementos conhecidos como metais alcalinos. Em sua forma metálica, o sódio é esbranquiçado e bem maleável, possui a característica de reagir violentamente com a água. Já o cloro (Cl) pertence à família VIIA da tabela periódica, um grupo de elementos chamado de…

Os cloretos, nitratos e sulfatos dos cátions do subgrupo do cobre são bastante solúveis em água, já os sulfetos, hidróxidos e carbonatos são insolúveis. Alguns cátions desse subgrupo tendem a formar complexos como: amônia e íons cianeto etc. O subgrupo do arsênio inclui os íons arsênio (III), arsênio (V), Antimônio (III), antimônio (V), Estanho (II) e estanho (IV). Tais íons apresentam caráter anfôtero: seus óxidos formam sais, tanto com ácidos como com bases. As reações dos íons…

teste foi através da chama, o chamado TESTE POR VIA SECA ou TESTE DE CHAMA, que foram utilizados os cátions em suas formas de sais: cloreto de sódio, cloreto de potássio e cloreto de amônio, respectivamente. O segundo teste foi por VIA ÚMIDA, utilizando os mesmos sais. Índice 1- INTRODUÇÃO E PRINCÍPIOS DO MÉTODO EXPERIMENTAL-----------------------5 2- PROPRIEDADES DOS CÁTIONS DO GRUPO I-------------------------------------------6 3- TESTE POR VIA…

fracos e bases fortes: só o anion do sal se hidrolisa, ocorre liberação de íons OH1- e a solução resultante será básica. KCN(s) => K1+ + CN1- + HOH => K1+ + OH1- + HCN Na2CO3(s) => 2 Na1+ + CO32- + 2 HOH => 2 Na1+ + 2 OH1- + H2CO3 Sais de ácidos fortes e bases fracas: só o cátion do sal se hidrolisa, ocorre liberação de íons H1+ e a solução resultante será acida. NH4Cl(s) => NH41+ + Cl1- + HOH => Cl1- …

dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri – UFVJM Faculdade de Ciências Exatas e Tecnológicas – FACETDisciplina: Química Inorgânica II Prof. Dr. Flávio dos Santos Damos | Prática I SÍNTESE DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO Discente: Gizeli Barbosa Casali Diamantina, 20 de setembro de 2011. 1. OBJETIVO Sintetizar compostos de coordenação e observar qualitativamente algumas de suas reações. 2.…

importância, ao longo dos séculos, o ser humano, em suas buscas passa a entender melhor os fenômenos naturais, desenvolvendo diversas técnicas para interpretar o mundo. CLORETO DE SÓDIO (NaCl) Antes de tudo, deixemos claro o seguinte: o nome "sal" na Química designa um grupo de substâncias. É por isso que costumamos dizer "sal de cozinha" e não "sal". Mas para não termos maiores problemas, utilizaremos o nome científico do sal de cozinha: cloreto de sódio. Como o próprio nome…

cobaltonitrito de sódio Tubo de ensaio 2.1.2 - Instrumentos para a reação do íon amônio (NH4+) com base forte Tubo de ensaio Bico de bunsen Tela de amianto Béquer Tripé Papel tornassol vermelho Bastão de vidro Vidro de relógio 2.1.3 - Instrumentos para a reação do íon magnésio (Mg²+) com base forte Tubo de ensaio 2.1.4 - Instrumentos para a reação dos íons cálcio (Ca2+), estrôncio (Sr2+) e bário (Ba2+) com oxalato de amônio Tubo de ensaio Bico de bunsen Tela de…

entre partículas (átomos, íons e moléculas). Compostos que possuem fortes interações entre partículas, terão maiores pontos de fusão. Para que haja condução de corrente elétrica é necessária à presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade. Objetivo Estudar alguns compostos iônicos…

4 Conclusão 17 3.5 Bibliografia 18 1. PARTE TEÓRICA / Página 6 de 18 18 1.1 Introdução A química analítica é a ciência que estuda a teoria e os princípios dos métodos de análises químicas que nos permitem determinar a composição de uma dada substância ou mistura; sendo subdividida em quantitativa e qualitativa. Através da química qualitativa é possível identificar elementos ou íons que constituem essas substâncias. Os cátions podem ser separados em cinco grupos distintos,…