quimica

FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE BARRETOS

FACULDADES INTEGRADAS

ISE_LICENCIATURA EM QUÍMICA

LABORATÓRIO
RETÓRIO

DISCIPLINA:Química Experimental 1 TURMA:3º Termo
PROFESSOR DR.:Norberto Luiz Amsei Junior
DATA DA EXPERIÊNCIA:28/04/2011 DATA DA ENTREGA:13/06/2011
EXPERIÊNCIA:Separação de Misturas

Nomes da dupla
R.A
Nota
Dayane Francine Azorli
514767

Gabriela Sá de Souza Pinto
514707

Fabio Favaro Alves
513962

BARRETOS
2ºSEMESTRE/2011
HIDROLISE DE SAIS
28/04/2011-Experimento 2

O Objetivo do experimento é analisar e compreende a hidrolise que acontece no estante que reação química envolvendo um cátion, um anion ou ambos e água, e também analisar a diferença de níveis de ph dos sais após a hidrolise. INTRODUÇÃO:
A dissolução de sais em água pode originar soluções acidas, básicas ou neutras. Este fenômeno é conhecido por hidrolise de um sal é a reação entre cátion e anion ou de ambos com a molécula da água.
Sais de ácidos fracos e bases fortes: só o anion do sal se hidrolisa, ocorre liberação de íons OH1- e a solução resultante será básica.
KCN(s) => K1+ + CN1- + HOH => K1+ + OH1- + HCN
Na2CO3(s) => 2 Na1+ + CO32- + 2 HOH => 2 Na1+ + 2 OH1- + H2CO3
Sais de ácidos fortes e bases fracas: só o cátion do sal se hidrolisa, ocorre liberação de íons H1+ e a solução resultante será acida.
NH4Cl(s) => NH41+ + Cl1- + HOH => Cl1- + H1+ + NH4OH
AgNO3(s) => Ag1+ + NO31- + HOH => NO31- + H1+ + AgOH
Sais de ácidos fracos e bases fracas: ocorre hidrólise do cátion e do ânion. A solução resultante será ácida se o ácido formado apresentar constante de ionização mais alta que a da base. A solução resultante será básica se a base apresentar constante de ionização mais alta que a do ácido. A solução resultante será neutra se as constantes de ionização do ácido e da base forem equivalentes.
Ka > Kb pH