Combustão E Reações Quimicas

Combustão Industrial JOSÉ EDUARDO MAUTONE BARROS Professor Adjunto da Universidade Federal de Minas Gerais Coordenador do Laboratório de Combustíveis e Combustão Doutor em Engenharia Mecânica - Térmica (UFMG) Doutor em Engenharia Aeronáutica - Energia (ITA) Engenheiro Químico (UFMG) www.mautone.eng.br 1 mautone@demec.ufmg.br SUMÁRIO        2 INTRODUÇÃO A COMBUSTÃO DEFINIÇÕES BÁSICAS COMBUSTÍVEIS CLASSIFICAÇÃO DE CHAMAS REGIMES DE COMBUSTÃO…

Condições para ocorrência de reações químicas. A velocidade com que as reações se processam varia muito, e existem alguns fatores que interferem não só nessa velocidade, mas até mesmo na ocorrência dessas reações. Eles são basicamente quatro: contato entre os reagentes, afinidade química, colisões favoráveis e energia de ativação. 1- Contato entre os reagentes: Para que as moléculas dos reagentes possam colidir umas com as outras, é necessário que elas entrem em contato. Por…

termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão,…

COMBUSTAO E COMBUSTIVEIS 1. Introdução. O Brasil pode se considerar um país auto-suficiente em energia primária, pois desde 2005 passou a produzir petróleo em quantidade suficiente para seu consumo. As recentes descobertas de bacias produtores de gás natural nos levam a ter uma produção futura elevada deste combustível, talvez nos tornando auto-suficientes no mesmo. O Brasil importa cerca de 8% da energia elétrica consumida, a maior parte do Paraguai, através da…

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA Neste relatório serão abordadas as etapas do processo de reações químicas com substâncias sólidas e líquidas, realizado no laboratório de química da ESAMC, no dia 22/10/2012 com a supervisão do professor Fabrício dos Santos e sua assistente, professora Michele, durante a aula de Química dos cursos de Engenharia Civil e Engenharia de Produção. O processo foi realizado utilizando equipamentos/vidrarias padrões do laboratório (exemplo: Becker, Proveta, Pisseta,…

UNIVERSIDADE DA REGIÃO DE JOINVILLE – UNIVILLE DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA CÉLULAS COMBUSTÍVEIS Joinville – SC 2013 INTRODUÇÃO A matriz energética global deve ser revista, pois como se sabe é embasada em grande parte nas fontes não renováveis, sob tal perspectiva, urge o implemento de novas tecnologias para geração de energia elétrica, já que esta é uma das formas energéticas mais consumida industrial e domiciliarmente. As células combustíveis, bem como a…

EXPERIMENTO 2: REAÇOES QUIMICAS EXPERIMENTO 2: REAÇOES QUIMICAS RESUMO Este experimento mostrará reações químicas, explicará os tipos de reações suas classificações e mostrará suas equações. OBJETIVO O do experimento é mostrar os tipos de reações químicas INTRODUÇÃO Reações químicas são as transformações de algumas substancias em outras, isso acontece porque ligações entre átomos e moléculas são quebradas e refeitos de outra maneira e são representadas

GROSSO UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL UAB-IFMT CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO FINAL ESTÁGIO SUPERVISIONADO III EM ENSINO DE QUÍMICA Barra dos Bugres– MT 2013 FÁBIO DE OLIVEIRA SOUZA RELATÓRIO FINAL ESTÁGIO SUPERVISIONADO III EM ENSINO DE QUÍMICA Relatório final apresentado no Curso de Licenciatura em Química – IFMT/UAB, como requisito parcial para obtenção de créditos do…

Módulo 10 – Termoquímica I 1. Introdução Termoquímica é a parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas e as mudanças de estado físico. 2. Entalpia (H) Entalpia, representada pela letra H, é o conteúdo energético de um sistema, sendo seu valor medido à pressão constante. A variação de entalpia (H) é medida nas reações químicas, utilizando a seguinte fórmula: H= HP – HR, onde: HP: entalpia dos produtos HR: entalpia dos reagentes.

1. (Fuvest) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações da combustão: H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(ℓ) Calor liberado = 286 kJ/mol de combustível C6H6(ℓ) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3H2O(ℓ) Calor liberado = 3268 kJ/mol de combustível C6H14(ℓ) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7H2O(ℓ) Calor liberado = 4163 kJ/mol de combustível Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de benzeno, a partir do hexano, há: a) liberação de 249 kJ. b) absorção de