Combustão E Reações Quimicas

Sumário Catalisadores 3 Monóxido de carbono (CO) 3 Oxidação do monóxido de carbono CO 4 Redução do óxido nítrico (NOxS) 5 Combustíveis aperfeiçoados 6 Química bem aplicada 6 Funcionamento do catalisador de um automóvel As primeiras leis ambientais dirigidas aos automóveis determinavam que os motoristas deveriam deixar seus carros em casa uma vez por semana, para reduzir os níveis de poluição atmosférica. A reação do público motorizado denotou algo mais parecido com um choque

TRABALHO EXPERIMENTAL Relatório referente ao experimento da primeira Prática apresentado à disciplina Química Aplicada à Engenharia, do curso de Engenharia, ministrada pelo professor Cristóvão Macêdo Dantas. Salvador 2014 RELATÓRIO – PRÁTICA I OBSERVAÇÃO CIENTÍFICA E DESCRIÇÃO EM LABORATÓRIO 1. Introdução Teórica A combustão consiste na reação química entre dois ou mais reagentes com liberação de energia na forma de calor. Esses reagentes são:…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO UFOP – MG QUÍMICA GERAL REAÇÕES QUÍMICAS – PRÁTICA 04 Rua Diogo de Vasconcelos, 122 - 35400-000 Ouro Preto – MG AGOSTO/2013 OBJETIVO O objetivo da prática reações químicas é observar e analisar as etapas e os resultados dos diversos tipos de reações, como a de decomposição, síntese, deslocamento simples ou troca simples e deslocamento duplo ou troca dupla, assim como os reagentes e produtos envolvidos.

CONTRIBUIÇÕES DE LAVOISIER Á QUÍMICA CIEP BRIZOLÃO 239 PROFESSORA ELZA VIANNA FIALHO 2º ANO DO ENSINO MÉDIO -2001 ALUNAS: Raissa Rosa Sara de Jesus Cavalcante Professor: Ramon Disciplina: Química JUNHO/2015 Lavoisier, Antoine Laurent (1743-1794) Introdução Lavoisier nasceu a 26 de Agosto de 1743 em Paris e faleceu em 8 de Maio 1794, também em Paris. Considerado o pai da Química, Antoine Lavoisier foi o primeiro a observar que o oxigênio, em contato com uma…

da Cinética Química. INTRODUÇÃO A cinética química faz parte de nosso cotidiano. Muitas das vezes não temos a consciência da importância dela em nossas vidas, contudo podemos observar que em alguns fatos simples do nosso dia-a-dia ,que nos trazem certo comodismo, não seriam possíveis se ela não existisse. Uma lata de milho, por exemplo, podemos realizar a compra hoje e come-la até que se percorra sua validade . Vinho e um excelente exemplo, também da comodidade que a cinética química…

COMBUSTÃO TEMA: COMBUSTÃO COMPONENTE CURRICULAR: NOME DO ALUNO: NOME DO PROFESSOR(A): NOME DA ESCOLA: DATA DE PEDIDO: DATA DE ENTREGA: NOTA ÍNDICE INTRODUÇÃO...............................................................................3 TRIÂNGULO DA COMBUSTÃO......................................................4 PODER CALORÍFICO DOS MATERIAIS.............

São Paulo 18 de novembro de 2011 TRABALHO DE QUÍMICA ENTALPIA; CALOR DE REAÇÃO; LEI DE HESS TERMOQUÍMICA ENTALPIA Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H). A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado

experimento: A Química na produção de um bolo, ministrada pelo professor Deoclécio no dia 02 de maio de 2012 Araruna PB Maio/2012 1. Introdução A química nos acompanha 24 horas por dia. Ela estar presente praticamente em todos os produtos que utilizamos diariamente. Do sofisticado computador à singela caneta esferográfica, do possante automóvel ao carrinho de brinquedo, não há produto que não utilize matérias-primas fornecidas pela indústria…

7/19/2011 QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 3 Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas Prof. Kleber Bergamaski Equações químicas 1789, lei da conservação da massa “A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do inicio da reação.” Com a teoria atômica: Os átomos não são nem criados, nem destruídos durante qualquer reação química Lavoisier 1 7/19/2011 Equações químicas • A…

Reação de Combustão Uma reação de combustão é caracterizada pelo consumo de um combustível, isto é, o material gasto para produzir energia, na presença de um comburente, que costuma ser o gás oxigênio. Por exemplo, para que um carro se movimente é necessário que ele tenha algum combustível, como, por exemplo, o etanol. Esse combustível é consumido em uma reação que pode ser representada da seguinte forma: CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)+ energia térmica combustível …