Combustão Da Sacarose

◦ Fórmula Mínima da Glicose: C1H2O1 Profª Ma Cleônia Roberta M. Araújo 6 14 4. COMPOSIÇÃO PERCENTUAL  Equivale à contribuição em percentagem massa de cada elemento para a formação de um composto. ◦ Ex: Calcular a composição percentual da sacarose (C12H22O11) %C = ? %H = ? %O = ? (MM = 342,0 g/mol) Profª Ma Cleônia Roberta M. Araújo 17 5. ANÁLISE INDIRETA ◦ Em análises quantitativas de substâncias (conhecidas ou não) é comum proceder com a transformação da substância de…

derivados deles) podem ser utilizados como biomassa. Exemplo: restos de madeira, estrume de gado, óleo vegetal ou até mesmo o lixo urbano. E há 4 formas de transformas a Biomassa em energia, essas formas são através da Gaseificação, pirólise, combustão e co-combustão. O biodiesel é derivado de lipídios orgânicos renováveis, como óleos vegetais e gorduras animais, para utilização em motores de ignição por compressão. É produzido por transesterificação e é também um combustível…

destes procedimentos, tubos de ensaio, estante para tubos, bico de Bunsen, Becker, placa de petri, tela de amianto, tripé de ferro, pinça de madeira, lascas de madeira, funil, papel filtro, chumbo em aparas,, cobre em pó, iodo liquido, cobre em pó, Sacarose, Carbonato de sódio liquido, carbonato de cálcio sólido, nitrato de potássio solido, acido sulfúrico concentrado, solução 0,1M de cloreto de potássio, solução à 5% de nitrato de prata, Nitrato de chumbo, solução 1M de iodeto de…

pode ser reduzida, reciclada, reutilizada e reaproveitada para produzir energia. (LOPES; BRITO, 2009) Biomassa, uma fonte de energia • • • • Apagão em 01 julho de 2001 UTE – Usina Termelétrica Sistema de Cogeração Gera energia por combustão e aproveita todos os resíduos • Compensação de épocas sazonais • Usinas auto suficientes • Exportação e expansão no Mercado Cana-de-açúcar para a produção de bioenergia, em uma usina de açúcar e álcool Fonte:…

janelas para entrada de ar que irá alimentar a combustão do gás. O anel envolve o tubo e tem janelas correspondentes às daquele. Girando-se , pois, o anel faz-se coincidir as janelas do anel com as do tubo (janelas abertas) ou fazendo-se desencontrar as janelas do anel com as do tubo (janelas fechadas). Quando as janelas estão fechadas o gás somente se mistura com o ar após sair pela boca do tubo. A quantidade de ar é então insuficiente para a combustão completa do gás. 28…

eliminação dos colóides. c) Caldo com baixa turbidez. d) Mínima formação de cor. e) Máxima taxa de sedimentação. f) Volume mínimo de Lodo. g) Conteúdo mínimo de cálcio no caldo. h) pH do caldo adequado de modo a evitar a inversão da sacarose ou decomposição dos açucares redutores. Dentre as etapas de fabricação do açúcar cristal brancas convencionais, o tratamento químico corresponde: Sulfitação: onde é adicionado o SO2 tem o objetivo de eliminar todo ou…

dextrose (D-Glicose), C6H12O6, é utilizada como estabilizante do iodeto de potássio adicionado ao sal de cozinha. Calcule as massas de dextrose necessárias para preparar as seguintes soluções: a) 250 mL e 1,00 mol/L; b) 2,50 L e 0,250 mol/L. 5. A combustão total de 0,1000 g de um certo álcool (C, H e O) rendeu 0,1910 g de CO2 e 0,1172 g de H2O. Qual a sua fórmula mínima? Qual o provável álcool? 6. Calcule a massa de H2SO4 contida numa amostra de 250 mL de ácido sulfúrico…

reagir com o magnésio, originando a oxidação deste e a libertação de hidrogénio (água + magnésio ---> óxido de magnésio + hidrogénio, ou seja, Mg + H2O ---> MgO + H2); este último também entra em combustão (hidrogénio + oxigénio ---> água, ou seja, 2 H2 + O2 ----> 2 H2O). * Combustão de uma fita de magnésio no seio do ar e no seio de oxigénio (ver vídeo): esta reacção, fortemente exotérmica, ocorre, como seria de esperar, mais intensamente numa "atmosfera" de oxigénio. …

Massa Molecular (MM) = H2O MM = 2(MA de H) + 1(MA de O) MM = 2(1,01 g de H) + 16,00 g de O MM = 18,02 g Então a massa molar de H2O é 18,02 g/mol MASSA MOLECULAR MASSA MOLECULAR MASSA MOLECULAR EX: Calcule a massa molecular da sacarose (C12H22O11). EX.2: Considerando o carbonato de sódio Na2CO3: Dados: Na=23; C=12; O=16 a. Qual a massa de 0,250 mol de Na2CO3? b. Quantos mols de Na2CO3 existem em 132 gramas de Na2CO3? COMPOSIÇÃO PERCENTUAL A composição…

H = + 68,3 kcal/mol b) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 210,8 kcal/mol. 02) A queima de 1g de carvão libera 7830 cal, de acordo com a equação: C(s) + O2(g)  CO2(g) Determine o calor de combustão do carvão, em cal/mol. 03) Na síntese do gás óxido de nitrogênio verifica-se que, para cada litro formado desse gás, nas CNTP, ocorre absorção de 982 cal. ½ N2(g) + ½ O2(g)  NO(g) Determine o calor absorvido quando se forma