Com Os Volumes Obtidos Calcular O Mol L 1 Da Solução De

Carolina Schneider Gabriela Bitto de Oliveira Marisa da Silva Oliveira Pedro Henrique Picelli de Azevedo Docente: Homero Marques Gomes Disciplina: Química Analítica Curso: Engenharia Ambiental 2° ano Presidente Prudente, 30 de agosto de 2010 SUMÁRIO 1. Objetivos 1.1. Objetivos gerais...................................................................................................02 1.2. Objetivos da…

específico Trabalho realizado por: Catarina Carreira, 70358 Catarina Coelho, 69618 Inês Lino, 69845 Teresa Roque, 69452 Terça- feira, Grupo 4, 2º turno Lisboa, 11 de Dezembro de 2012 Docente: Professor António Conceição Índice 1. Resumo pág.3 3.Parte experimental pág.4 4.Resultados pág.6 5.Discussão pág.11 7.Referências bibliográficas pág.12 Resumo Foi medido, por potenciometria de eléctrodo selectivo de…

1 – INTRODUÇÃO Nessa aula prática de laboratório de química, trabalhamos com o preparo de soluções e diluição das mesmas. Podemos definir solução como qualquer mistura homogênea. A água que bebemos, refrigerantes, sucos e bebidas alcoólicas podem ser exemplos de soluções. Durante o experimento, preparamos apenas soluções líquidas embora existam mais dois tipos de soluções: solução sólida (ex.: bronze) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico). Numa solução podemos dizer que…

NEUTRALIZAÇÃO DE ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO Relatório de Aula Prática Química Quantitativa Experimental M. Sc. André Fugissawa CRUZ ALTA - RS, 2010 1 OBJETIVO No primeiro experimento, padronização de NaOH (hidróxido de sódio), o objetivo é confirmar a concentração do hidróxido de sódio, se é 0,1mol/L, valor indicado pelo fabricante, se este valor se confirma ou se ocorre pequenas variações toleráveis ou erros significativos. No segundo experimento, reação de…

Tabela 1. Tabela 1 :Misturas distintas, preparadas a partir de diferentes quantidades de ácido acético. Misturas Água [mL] Clorofórmio [mL] Acido acético [mL] 1 15,0 15,0 0,3 2 15,0 15,0 0,5 3 15,0 15,0 0,8 4 15,0 15,0 1,0 5 15,0 15,0 1,2 6 15,0 15,0 1,5 Foi utilizada uma solução de hidróxido de sódio (0,4 mol/L) para realizar a titulação, e através da diluição de alguns mL desta, foram preparadas duas outras soluções com concentrações diferentes, uma de 0,02 mol/L e a outa de…

reagir quantitativamente com a substância que se determina. Por conseguinte, conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância (o reativo titulado) necessária para reagir nesta proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação. Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção…

principal objetivo permitir o aprendizado das técnicas quantitativas fundamentais. Apresenta características que exigirão do aluno, dedicação, interesse, cuidado, atenção e especialmente uma atividade cuidadosamente programada dentro do laboratório. 1. O laboratório é um lugar de trabalho sério. EVITE QUALQUER TIPO DE BRINCADEIRAS, pois a presença de substâncias inflamáveis, explosivas, material de vidro delicado e, muitas vezes, de preço bastante elevado, exigem uma perfeita…

graduada de 10 mL; Erlenmeyer de 250 mL; Bureta de 50 mL; Balão volumétrico de 250 mL; Proveta de 50 mL; Béquer de 50 mL; pHmetro; Reutilizamos também os reagentes feitos em aulas anteriores: Solução padronizada de NaOH de concentração 0,1 mol/L Solução padronizada de HCl de concentração 0,1 mol/L Ácido acético (P.A.) Quanto ao experimento, o mesmo fora dividido em dois momentos (aulas). Na primeira delas titulamos apenas as um ácido forte com uma base…

­­­UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PREPARO DE SOLUÇÕES EM MOL POR LITRO (MOL/L) ILHÉUS-BAHIA AGOSTO DE 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO Os componentes que formam uma solução são nomeados como solvente e soluto. Aquele que esta em maior quantidade e no mesmo estado de agregação da solução e que tem a capacidade de desagregar os demais componentes é o solvente. O componente que se encontra dissolvido é…

DQUI- Disciplina: Química Geral Experimental II Professorª PRÁTICA 7: CINÉTICA QUÍMICA. Grupo 11 de Março de 2013. SUMÁRIO 1. Introdução Teórica......................................................................................... 3 2. Objetivo.......................................................................................................... 5 3. Materiais