Relátorio Preparo de soluções e diluição

1 – INTRODUÇÃO

Nessa aula prática de laboratório de química, trabalhamos com o preparo de soluções e diluição das mesmas. Podemos definir solução como qualquer mistura homogênea. A água que bebemos, refrigerantes, sucos e bebidas alcoólicas podem ser exemplos de soluções. Durante o experimento, preparamos apenas soluções líquidas embora existam mais dois tipos de soluções: solução sólida (ex.: bronze) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico). Numa solução podemos dizer que há dois componentes, são eles o soluto e o solvente. Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. Já o solvente é a substância que dissolve o soluto. As soluções também possuem classificação de acordo com a quantidade de soluto dissolvido. Chamamos de solução diluída aquela em que a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade. Solução concentrada aquela em que o soluto se encontra na quantidade máxima que o solvente pode diluir. Solução saturada quando o solvente já dissolveu toda a quantidade possível de soluto, e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente. Por último chamamos de solução supersaturada quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Diluição é o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente (número de vezes que a concentração da solução vai diminuir), ou seja, o processo de diminuição da concentração de uma solução. Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com