Coeficientes De Solubilidade E Misturas

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES Soluções São misturas homogêneas (aspecto uniforme) que apresenta dois componentes principais, chamado de soluto e solvente. Podemos ter vários tipos de soluções. Observe: θ Solução sólida: ligas metálicas, tais como bronze (Cu+Sn) e latão (Cu+Zn); θ Solução gasosa: ar atmosférico; θ Solução liquida: Podemos ter um sólido dissolvido em um líquido, ou então, dois líquidos dissolvidos entre si. São formados…

Hugo Leonardo Medeiros Baldini 102966 Ivan de Lima Gonzaga 101124 Kauana Martins Iglesias 101393 Rafael Luis Aquino dos Santos 091226 Sumário 1. Objetivos 2. Parte Teórica 2.1. Prova de Chama 2.2. Ks (Coeficiente de Solubilidade) 2.3. Precipitação e Precipitação Relativa 2.4. Extração com Solvente 3. Parte Experimental 3.1. Cátions do Grupo IV 3.2. Cátions do Grupo V 3.3. Ânions do Grupo I 3.4. Ânions do Grupo II 4. Conclusões e…

1. Introdução Solubilidade Quando se adiciona pequena quantidade de sólido a um líquido no qual ele seja solúvel, e se agita a mistura heterogênea por algum tempo, a mistura transforma-se em homogênea. Diz-se que o sólido se dissolveu no líquido, produzindo uma solução. Adicionando novas pequenas quantidades de sólido, o processo de dissolução pode ser repetido algumas vezes, produzindo soluções de concentração cada vez maior, mas este valor não pode

ório do laboratório de química Coeficiente de solubilidade Trabalho realizado pelos alunos: Alex César Guarnieri Silveira Nº 1 Giovana Labanca N°13 Heike Wolf N° 18 Júlia Pedro N°19 Maressa Lopes N°29 ITU-SP 11 de Março de 2013 Índice Objetivo Observar a variação de coeficiente de solubilidade em função da temperatura. …

bem os dois vidros. Em seguida, colocou-se uma proveta junto ao Erlenmeyer, onde havia um cano para a saída de água. Assim, com um bico de Bunsen iniciou-se o aquecimento da mistura no tubo de ensaio. Conforme o aquecimento QUESTIONÁRIO 1 – Construir a curva de solubilidade do KClO3, com os dados obtidos experimentalmente. 2 – Por que levamos em conta a temperatura em que aparecem os primeiros cristais após o…

consiste na separação de um componente de uma mistura, ou de um princípio ativo, por meio de um solvente. Esta operação é largamente empregada para separar um composto orgânico de soluções ou suspensões aquosas onde se encontra. Quando as duas fases são líquidos imiscíveis, o método é conhecido como "extração líquido-líquido". Neste tipo de extração o composto estará distribuído entre os dois solventes. O sucesso da separação depende da diferença de solubilidade do composto nos dois…

EXPERIMENTO: Solubilidade 1. Resumo Na aula de química prática, aplicada as engenharias, realizamos experimentos dos quais pudemos verificar a condutividade de materiais sólidos e líquidos, através de teste com materiais, como: ferro, alcoóis, entre outros. 2. Introdução É a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver numa quantidade-padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. Em outras palavras, é a quantidade máxima que pode ser…

Qualquer mistura homogênea é uma solução. A solução é formada pela união do soluto e do solvente. Soluto: é a substância que está sendo dissolvida. Solvente: é a substância que efetua a dissolução, normalmente se encontra em maior quantidade. Por exemplo gás ou sólido (soluto) dissolvido em um líquido (solvente) A solubilidade do soluto no solvente tem um limite o qual depende da temperatura. Essas informações serão dadas pelo coeficiente de solubilidade. Coeficiente de…

RESUMO Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto e um solvente, a concentração de uma solução deve se expressar em unidades quantitativas da afinidade de soluto que se dissolve. A afinidade relativa de uma substância é conhecida como concentração e é expressa diferentes unidades. Na experiência foi usado como soluto o HCl (ácido clorídrico) que na concentração comum pode também ser chamada de concentração em g/l (grama por litro) em que relaciona a massa do soluto com o…

.............6 3.2.1.1. FENÔMENOS FÍSICOS – LIQUEFAÇÃO DA PARAFINA...........................6 3.2.1.2. MISTURA DE PÓ DE ENXOFRE E LIMALHA DE FERRO...........................6 3.2.2. FENÔMENOS QUÍMICOS....................................................................................6 3.2.2.1. MISTURA DE LIMALHA DE FERRO E PÓ DE ENXOFRE...........................6 3.2.2.2. MISTURA DE NITRATO DE CHUMBO E IODETO DE POTÁSSIO.............6 3.3. TIPOS DE SOLUÇÃO..............................