Mol Do Oxig Nio

INTRODUÇÃO

Objetivo:
Determinar o Mol do Oxigênio (O2).

DESENVOLVIMENTO

Em uma extremidade de um suporte, foi posicionado um tubo de ensaio com MnO2 e KClO3. Na outra extremidade, foi posicionado um Erlenmeyer com água. Para unir os dois compartimentos, usou-se uma conexão com duas rolhas nas pontas, fechando bem os dois vidros.
Em seguida, colocou-se uma proveta junto ao Erlenmeyer, onde havia um cano para a saída de água.
Assim, com um bico de Bunsen iniciou-se o aquecimento da mistura no tubo de ensaio. Conforme o aquecimento

QUESTIONÁRIO

1 – Construir a curva de solubilidade do KClO3, com os dados obtidos experimentalmente.

2 – Por que levamos em conta a temperatura em que aparecem os primeiros cristais após o resfriamento e não quando desaparecem os últimos cristais?
Resposta: Porque a velocidade da solução é mais rápida que o seu resfriamento (que é mais lento).

3 – Tem-se uma solução de KClO3 1,523N de densidade 1,1181g/,L. Determinar no gráfico abaixo a temperatura de saturação dessa solução.
Resposta: Para encontrar a temperatura de saturação da solução, é necessário alguns cálculos.

N = m E x V

1,523 = m 122,5 x 1

m = 186,56

d = m V
1,1181 = 186,56 V

V = 166.86 mL
Em seguida, calcula-se o Coeficiente de Solubilidade:

C.S ----------------------------- 100g H2O
1,0g (soluto) ----------------- 166,86g H2O

C.S = 1,66g/100gH2O

Com o valor do coeficiente, encontra-se a temperatura no gráfico, sendo essa ºC.

CONCLUSÃO
A solubilidade varia de soluto para soluto e também com o tipo de solvente. Além disso, o principal fator que influencia na solubilidade é a temperatura. O coeficiente de solubilidade varia com a temperatura, podendo aumentar ou diminuir com a elevação de temperatura,