Cobre Final

Cobre O cobre é um elemento químico de símbolo Cu, número atômico 29 e de massa atómica 63,6 u. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Conhecido desde a pré-história, o cobre é utilizado atualmente, para a produção de materiais…

além de identificar cátions metálicos e soluções saturadas através do teste de chama. 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO Na primeira etapa do experimento determinamos as densidades de alguns metais, são eles Cobre, Alumínio, Ferro, Chumbo e Zinco, obtendo sua massa através da pesagem das amostras e posteriormente inserindo-os numa pipeta graduada com um volume de água já determinado. Através do deslocamento da água, utilizando a fórmula para…

Química 12º Atividade laboratorial 1.2 – ciclo do cobre Pesagem do Cobre 0,302 Sequência de Reações Reação A: Cu (s) + 4HNO3 (aq) Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2NO2 (g) (Reação de Oxidação-Redução) Na hotte juntou-se solução de ácido nítrico ao fio de cobre (oxidando-se), que fez com que a solução passa-se a verde e mais tarde a azul, devido ao cobre oxidado, libertando vapores castanhos. Adicionou-se água destilada. Reação B: Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH

Utilizados * 1 béquer de 150 ml * 2 chapas de cobre * 1 fonte 12 V * Amperímetro * Sulfato de Zinco * Dissipador de calor * Cronômetro * Balança Procedimento experimental Para a realização do experimento pesou-se as 2 chapas de cobre e anotou-se a massa, identificadas com uma positiva e outra negativa, montou-se o circuito em série utilizando os materiais. Colocou-se 100 ml de solução de sulfato de zinco no béquer, logo após, foi interligado nas placas de cobre, os pólos positivo e…

MATERIAIS E REAGENTES Barra metélica de cobre, ferro e aluminio Pepita de Pasteus Béqueres de 100 ml Tubos de ensaio Solução de nitratro de zinco Solução de nitratro de prata Solução de nitratro cobre Solução de nitratrochumbo Solução de ácido cloridrico INTRODUÇÃO O objetivo deste relatório é demonstrar as reações químicas, como a de síntese, de decomposição, de deslocamento ou simples troca, de dupla troca, através de experimentos realizados em

pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. 1.1 - Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. 1.2 - Pólos da pilha Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.…

Cobre O cobre é um elemento quimico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atônico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atônica 63,6u. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido. Classificado como metal de trransição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Conhecido desde a pré-história, o cobre é utilizado atualmente,

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS ENGENHARIA CIVIL COMPORTAMENTO DO COBRE SÓLIDO IMERSO NUMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NITRATO DE PRATA 2013 SUMÁRIO Resumo As reações redox envolvem perda e ganho de elétrons. São exemplos de reações redox a combustão, a corrosão, a fotossíntese, o metabolismo dos alimentos e a extração de metais de minérios. Todas as reações redox envolvem…

Objetivo Realizar o "Ciclo do Cobre" onde através de reações iremos recuperar e determinar o rendimento do cobre metálico Introdução Essa prática consiste na realização e observação de uma sequência de transformações, que incluem reações de oxidação-redução, ácido-base e de precipitação, que terminam na sua regeneração, envolvendo o elemento cobre. Procedimento do Experimental Utilizando um béquer de 250 mL, foi pesado em uma balança de precisão 0,9817g de cobre metálico(cor…

Leandro Gonçalves Mogi Guaçu 2011 INTRODUÇÃO Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo,…