Cobreação

Eletrodeposição: cobreação Material:  Fonte de corrente contínua conectada a dois fios com dois conectores tipo jacaré;  Material que receberá a deposição (fio de cobre, fio de alumínio, alfinete, latão, “chave”, placa de aço entre outros);  Solução de sulfato de cobre (CuSO4) ou nitrato de cobre [Cu(NO3)2]. Procedimento: Prepare uma solução de CuSO4 ou Cu(NO3)2 concentrada. A seguir, prenda o material (o qual deve estar completamente "limpo") que receberá a deposição ao fio ligado ao pólo negativo, introduzindo-o na solução. Finalmente, conecte a ponta do outro fio (pólo positivo) a um eletrodo de grafite e introduza na solução. Observe a cor da solução no início e no fim do processo e o que ocorre no material. Figura 1 - Esquema representativo do experimento Obs.: a) O tempo de deposição é de aproximadamente 15 min.; b) O volume de solução de CuSO4 ou Cu(NO3)2 é de aproximadamente 50 mL; c) Determine a massa do material antes e depois da deposição. Questões pré-laboratório: 1) Equacione as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo em um processo de cobreação como o descrito acima. 2) Equacione a reação global do processo. 3) Identifique a incoerência no esquema representativo de uma cobreação apresentado a seguir: Questões pós-laboratório: 1) Construa um esquema representativo para o experimento (cobreação) realizado. 2) Descreva o que ocorreu com o material. 3) Descreva o que ocorreu com o eletrodo de grafite imerso na solução

cálculos de balanço de massa e energia. Foram dimensionados os equipamentos e utilidades para se processar peças de aço através do método de cromagem, utilizando como metal protetor o cromo. Palavras chaves: cromo, aço, galvanização, eletrodeposição. LISTA DE ILUSTRAÇÕES Figura 1 - Célula eletrolítica. ................................................................................................... 17 Figura 2 - Esquema do processo da eletrólise.…

que ocorra reações de redução e reações de oxidação. Os banhos mais utilizados em eletrodeposição são os inorgânicos, como os de cobre, cromo, estanho, níquel, zinco, metais nobres (ouro, prata, ródio, platina, etc.) e ligas cobre/estanho, zinco/ferro, zinco/níquel e zinco/cobalto. A demanda desta técnica está na diversidade de acabamentos, permitindo a sua aplicação, tanto na parte de estética (por exemplo, fabricação de joias), como na área de corrosão (ferramentas e peças…

maneiras, que será discutida durante o trabalho. Pesquisas afirmam que a corrosão é responsável por mais de 20% da perda de ferro e aço no mundo, pelos fatores ambientais, como: chuva-acida, atmosfera, poluição dentre outros. Com a minimização dos danos causados pela corrosão vamos obter benefícios como a redução dos recursos naturais contribuindo com a preservação do meio ambiente, e uma significativa economia para as empresas. Palavra-chave: Galvanoplastia, corrosão e ferro.…

Relatório de Físico-Química Experimental I Prática 7 Eletrólise da Água e Eletrodeposição do Cobre. Introdução A eletrólise consiste em um processo eletroquímico de oxirredução não espontâneo, no qual uma diferença de potencial elétrico aplicado promove a migração de íons. Por ser um processo não espontâneo, a energia livre de Gibbs aumenta. Uma célula eletroquímica é composta por dois eletrodos na presença de um eletrólito, este último podendo ser…

galvanização. Este nome é derivado do cientista italiano Luigi Galvani (1757-1798). A galvanização, porém, é a aplicação de uma camada protetora de zinco a um metal, principalmente o ferro para inibir a corrosão. A proteção depende essencialmente da camada depositada. Quanto maior a camada, maior a proteção verificada. A camada de zinco é aplicada por dois procedimentos: - a fogo, passando a peça através de zinco fundido; - por eletrodeposição de zinco, no qual se tem uma superfície…

ramo da química chamado ELETROQUÍMICA. solução aquosa de CuSO4 PILHAS Com o passar do tempo verificamos que a É quando uma reação química de óxido solução fica com menos CuSO4, um pouco de redução, espontânea, produz energia elétrica. ZnSO4 e a placa de zinco é recoberta por uma Uma pilha ou célula eletroquímica muito camada de cobre. tradicional é a PILHA DE DANIELL. Esta pilha Daniell percebeu que estes elétrons poderiam baseia-se na seguinte reação: Zn…

PILHAS Com o passar do tempo verificamos que a É quando uma reação química de óxido redução, espontânea, produz energia elétrica. Uma pilha ou célula eletroquímica muito tradicional é a PILHA DE DANIELL. Esta pilha baseia-se na seguinte reação: Zn + CuSO4 ou Zn + Cu 2+ solução fica com menos CuSO4, um pouco de ZnSO4 e a placa de zinco é recoberta por uma camada de cobre. Daniell percebeu que estes elétrons poderiam ser transferidos do Zn para os íons Cu2+ por um fio condutor externo…

resistência ao atrito e melhorar a dureza superficial, entre outras. Processo de cromação em ABS O processo consiste primeiramente em tornar o plástico condutivo para poder metalizá-lo. Como sabemos os plásticos não são condutivos, para isso é necessário conseguir uma deposição química de uma camada condutora que servirá de base para as camadas seguintes, eletrodepositadas. No caso do ABS, o butadieno é oxidado proporcionando o aparecimento de inúmeros poros na superfície dos…

eletrólises utilizando célula de Hull, a fim de garantir a qualidade do depósito metálico. O estágio foi realizado de 09 de agosto a 03 de novembro de 2010, das 13:00 h às 17:30 h, completando vinte e duas horas e trinta minutos semanais, totalizando duzentos e setenta horas. Os procedimentos foram realizados em banhos galvânicos de zinco alcalino isento de cianeto, níquel químico, níquel eletrolítico, estanho ácido, prata alcalina cianídrica e cobre alcalino isento de cianeto sob…