Chumbo Ligação Covalente

(II) CH3 – CH3 (III) 02. (FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: a) ligações de Van der Waals b) pontes de hidrogênio c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio d) ligações covalentes apolares e) ligações covalentes polares 03. (FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta: a) entre moléculas NH3 (l)? b) entre moléculas CH4 (l)? 04. (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio…

Idealmente, o arranjo mais estável dos átomos em um cristal será aquele que minimiza a energia livre por unidade de volume ou, em outras palavras, aquele que: • preserva a neutralidade elétrica; • satisfaz o caráter direcional das ligações covalentes; • minimiza as repulsões íon-íon e, além disto, • agrupa os átomos o mais compactamente possível. Estrutura Cristalina Dos Metais Cristalinidade 5 Estrutura Cristalina Dos Metais Cristalino  Aquele no qual os…

Materiais 3.2 Reagentes 3.3 Procedimento 5. CONCLUSÃO REFERÊNCIAS RESUMO O presente trabalho é referente à realização de uma prática laboratorial, visando a determinação quantitativa das proteínas. A primeira técnica realizada foi á pesquisa da ligação peptídica, a partir da reação do Biureto. A segunda técnica realizada foi às reações de Aminoácidos, na qual se utilizou a reação de Ninhidrina que é dada pela presença de um grupo amino livre. A terceira técnica foi ás Reações de…

entre si por meio de ligações pepetídicas. Reação química entre a carboxila de um a.a. com a amina de outro a.a. no C2. H H H O H O N–C–C N–C–C H OH H OH R1 R2 H2O H O H H O N–C–C – N–C–C H OH R1 H R2 Ligação peptídica = peptídeo Peptídeos 2 a.a. = dipeptídeo 3 a.a. = tripeptídeo 2 a 10 a.a. = oligopeptídeo 11 a 100 a.a. = polipeptídeo 100 a.a. = proteína 1. Funções Biológicas  Enzimas : amilase, tripsina  Proteínas…

composto iônico qualquer composto neutro formado por cátions e ânions, que forma uma estrutura cristalina chamada retículo cristalino. Uma regra pode ser usada para identificar uma ligação iônica: ela se dá entre um metal (doador de elétrons e um ametal ou hidrogênio (receptor de elétrons). Além disso, esse tipo de ligação apresenta características como: elevadas temperaturas de ebulição, sendo assim, sólidos à temperatura ambiente; condutividade elétrica (característica que se dá apenas…

gliais, mas não em neurônios.Na superfície da colinesterase existe um centro ativo para inativação da acetilcolina que contém um sítio aniônico e um esterásico. A inibição da colinesterase se dá através da ligação do composto com o centro esterásico da enzima diferindo apenas o tipo de ligação (fosforilação em organofosforado ou carbamilação em carbamatos). Tais substâncias são posteriormente hidrolisadas e a enzima regenerada. A taxa de regeneração varia de acordo com o composto. Se…

igual a: a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 18 45) Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com números de oxidação +3 e +4. Um destes elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas Ti 2O3 (iônico) e TiO2 (covalente). No óxido iônico, o íon Ti3+ tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia: Dado: Ti (Z = 22) a) 2 – 8 – 10 – 5 b) 2 – 8 – 10 – 3 c) 2 – 8 – 10 – 2 d) 2 – 8 – 8 – 1 e) 2 – 8 – 9 46) O íon monoatômico A2– apresenta a…

mover facilmente entre os átomos e a eletricidade envolve o fluxo de elétrons. Apesar de os cristais de silício ter aparência metálica, não são, de fato, metálicos. Todos os elétrons externos em um cristal de silício estão envolvidos em ligações covalentes perfeitas, de forma que não podem se mover entre os átomos. Um cristal de silício puro é praticamente um isolante, muito pouca eletricidade passa por ele. É possível alterar o comportamento do silício e transformá-lo em um condutor…

14 CAPÍTULO 2 ESTRUTURA E LIGAÇÃO ATÔMICA Sumário Objetivos deste capítulo ............................................................................................16 2.1 Estrutura dos átomos ..........................................................................................16 2.2 Números atômicos e massas atômicas ...............................................................16 2.3 Estrutura eletrônica dos átomos......................................................................

ácidos para anfóteros e básicos, de haletos onde a ligação é covalente para haletos com caráter iônico. O boro é um não-metal e forma sempre ligações covalentes, normalmente são três, utilizando orbitais híbridos sp², com ângulos de 120° entre si. Os outros elementos do grupo formam compostos trivalentes, sendo mais metálicos e iônicos que o boro. São metais moderadamente reativos e seus compostos estão no limite entre aqueles com caráter iônico e covalente. Os raios atômicos não…