Teste de identificação de Ânions em amostra desconhecida

presença do cloreto. • Sulfato (SO4 ²-) : Na primeira reação com íons de bário Ba2+, em uma soluçao contento ácido sulfúrico 0,2 mol, foi adicionado nitrato de bário, formando um precipitado branco, confirmando a existência de íons de sulfato. • Acetato (CH3COO - ) : Primeiramente foi realizada a análise com H2SO4 concentrado, onde na amostra foi adicionado ácido sulfúrico concentrado aquecendo- a pode-se sentir um odor de vinagre (CH3COOH) indicando a presença de íons de acetato. Na próxima análise, reação do íon ferro, onde foi possível identificar os íons de acetato, por conta da coloração marrom-avermelhado. Reações: Cloreto: reação com ácido sulfurico 2NaCl(s) + H2SO4(conc) Na2SO4(aq) + 2HCl(g) Reação com Nitrato de Prata 2[Ag(NH3)2]+(aq) + 2CO32-(aq) + 6H+(aq) Ag2CO3(ppt branco) + CO2(g) + H2O(l) + 4NH4+(aq) Sulfato: reação com Sulfato de Sódio BaCl2(aq) + Na2CO3(aq) BaCO3(ppt branco) + 2NaCl(aq) Acetato: reação com acetato de sódio formando ácido acético CH3COONa(s) + H2SO4 CH3COOH(aq) + NaHSO4(aq) Reação com ìon de ferro [Fe3(CH3COO)6 (H2O)6]  3 Fe(CH3COO)(OH)2 2° Avaliação de Química Analítica Qualitativa Amostra n°27 Resultados Positivos: A amostra foi submetida aos testes descritos abaixo e confirmada presença de: • Cloreto (Cl-) : Através do teste de reação com ácido sulfúrico, houve a formação de um gás incolor deixando o meio ácido sendo a formação de HCl gasoso, dando assim a…

do experimento, utilizou-se as soluções NaOH (hidróxido de sódio) e CH3COOH (ácido acético). Nessas soluções verificou-se o ph utilizando opH (papel indicador universal), papel tornassol azul e papel tornassol vermelho. Os resultados obtidos estão dispostos na tabela a seguir. Solução pH (papel indicador) Papel tornassol azul Tornassol vermelho NaOH 13 Coloração permanece azul Coloração passa a ser azul CH3COOH 2 Coloração passa a ser vermelho Coloração permanece vermelho…

constantes, diz que a proporção com que os elementos se combinam para formar uma substância é sempre constante. Já a lei de Dalton, conhecida como lei das proporções múltiplas, diz que uma mesma massa de uma determinada substância pode se combinar com massas diferentes de outras para formar produtos diferentes. Alguns cálculos também são essenciais na realização do experimento, eles auxiliam na medida das quantidades e concentração dos compostos. O titulo, a concentração e a…

neutraliza um ácido formando um sal; Ácido: Substâncias que em meio aquoso libera íons H+; 3. Arrhenius (1887): HCl(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq) Base: Substâncias que em meio aquoso libera íons OH-; NaOH(l) + H2O(l) OH-(aq) + Na+ (aq) Ácido: Toda substância que doa um próton; H3O+(aq) + Cl- (aq) HCl(g) + H2O(l) 4.Bronsted-Lowry (1923): CARÁTER ANFÓTERO Base: Toda substância que recebe um próton; DA ÁGUA. NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH- (aq) H3O+(aq) +…

Disciplina: eletroquímica QUESTIONARIO AVALIATVO: Caxias do sul, 10 de abril de 2015 QUESTIONARIO(relativo a prática 1) a) Apresente equações químicas completas correspondentes ás reações observadas: Com ácido acético : Al + 2CH3COOH (CH3COOH)2Al Mg + 2CH3COOH (CH3COOH)2Mg Fe + 2CH3COOH  (CH3COOH)2Fe Zn + 2CH3COOH (CH3COOH)2Zn Com ácido clorídrico Reagente A Reagente B Equação A+B Equação Geral Reação Velocidade e Cor HCl Al HCl + Al…

REFERENCIAL TEORICO Em química, reatividade consiste na tendência de uma reação química tende a ocorrer, ou seja, consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons. Na fila de reatividade dos metais o mais reativo desloca o menos reativo. De acordo com a seguinte fila de reatividade: Ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês <…

adição de HCl à solução amarela de BaCrO4 favorece a formação de Cr2O72-. Ao adicionarmos o ácido à solução com precipitado, vimos que o precipitado foi desaparecendo aos poucos. Isso aconteceu porque quando íons Ba2+ em solução aquosa entram em contato com íons CrO42-, há a formação de um sólido insolúvel, o cromato de bário (BaCrO4). Ao favorecermos a formação do Cr2O72-, estamos diminuindo a disponibilidade do CrO42- para formar o sólido, e por isso o precipitado vai desaparecendo. …

RAIMUNDO N. F. ALMEIDA JUNIOR WELLINGTON VIANA São Bernardo - MA Junho de 2013 RESUMO Experiência realizada em laboratório sobre a ocorrência de fenômenos físicos e químicos, utilizando materiais de uso exclusivo em laboratório, obtendo resultados favoráveis ao tema proposto, como observar as transformações físicas, reversíveis, utilizando a água e a parafina como exemplo e as transformações químicas irreversíveis como a oxidação do…

potássio. Acido acético. Peroxido de hidrogênio. Sulfato de cobre. Acido clorídrico. Palhas de aço. III.II) Metodologia: Reação I - Permanganato de Potássio (KMnO4) + Acido Acético (CH3COOH) + Peroxido de Hidrogênio (H2O2) Em um béquer foram adicionados aproximadamente 50 ml de permanganato de potássio (KMnO4) e 20 ml de acido acético (CH3COOH), após foi adicionado o 20 ml peroxido de hidrogênio (H2O2). Reação II – Permanganato de Potássio (KMnO4) + Peroxido de…

derivado de ácido forte e base fraca. No caso, foi usado o ácido acético (CH3COOH), que ao se ionizar produz H+, um íon comum ao H+ proveniente da auto-ionização da água. Ocorre então o chamado efeito do íon comum: o H+ do ácido (em maior concentração) reprime a ionização da água. Porém, o produto iônico da água continua constante. CH3COOH  CH3COO– + H+ [H+] > 10–7 a 0 0 pH < 7 –x +x +x Ka = x2 / (a – x) a – x x x No próximo exemplo, está…