Caracteristicas De Ligaçoes Covalentes

3 As Ligações Atômicas Introdução histórica Os átomos raramente podem ser encontrados isoladamente. As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações. Dois átomos de um gás nobre (grupo O ou 18 ou ainda 8A da tabela periódica) exercem entre si uma atração mútua tão fraca que não conseguem formar uma molécula. Por outro lado, a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da própria espécie e com outros tipos de átomos.…

composto orgânico, onde ocorre a presençade ligações covalentes, com a presença também de ligações de van de Waals. 6° Cite suscintamente as principais diferenças entre ligação iônica, covalente e metálica. A ligação iônica é um tipo de ligação que ocorre entre dois íons de cargas opostas, um cátion e um ânion. (BRASILESCOLA, Ligação iônica); A ligação covalente é um tipo de ligação onde ocorre o compartilhamento de átomos (WIKIPÉDIA, Ligação Covalente); A ligação metálica é…

Química Geral Ligações Químicas Prof ª: Joyce C. Cruz Santos E-mail: joyce.santos@prof.una.br LIGAÇÕES QUÍMICAS  Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Definições  Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade.  Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos…

Ligação Covalente A ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrónicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da ligação…

Química Geral, Referente a nota N2 como somatória Para obtenção de média final para o semestre letivo. GOIÂNIA, GOIÁS. 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 2. SÓLIDOS CRISTALINOS 2.1 Sólidos Cristalinos Iônicos 2.2 Sólidos Cristalinos Covalentes 2.3 Sólidos Cristalinos Moleculares 2.4 Sólidos Cristalinos Metálicos 3. CARACTERIZAÇÃO DE MATERIAIS POR DIFRAÇÃO DE RAIO-X 4. ESTRUTURA CRISTALINA 4.1 Sistemas Cristalinos 5. CONCLUSÃO 6. REFERÊNCIAS 1. INTRODUÇÃO…

1 Capítulo III (parte 2) – Ligação covalente Ligações iônicas Nas ligações iônicas, essa interação se dá pela cessão de um ou mais elétrons por um dos átomos da ligação que os tinha em excesso em sua camada de valência (característica dos metais) e a recepção deles pelo outro átomo que falta de elétrons para completar a sua camada de valência, adquirindo a configuração eletrônica de um gás nobre (típico de não metais). Como a soma dos elétrons perdidos por um dos membros da…

Ligações Covalentes A ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. O nome ligação covalente surgiu em 1939. Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrónicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações…

C em solvente apolar mas o D não disolveu nem em solvente polar ou apolar feito o ensaio passamos para a ultima parte. 3º. Ensaio de condutibilidade elétrica. E para terminar o ensaio quanto a condutibilidade verificou-se as seguintes caracteristicas no estado solido só a sustância D conduz eletricidade as outras não; e quando as substâncias dissolvidas em solução polar só o composto A transmite corrente e em solução apolar nenho composto transmitiu corrente. Tendo feito os 3…

em quatro níveis de estruturas diferentes. O primeiro é o nível subatômico que estuda o átomo individualmente e o comportamento de seu núcleo e elétrons. O segundo nível é o nível atômico que estuda a interação entre vários átomos e a formação de ligações e moléculas. O terceiro nível é o microscópico que corresponde aos arranjos atômicos e moleculares e a formação de estruturas cristalinas, moleculares e amorfas e por fim o nível macroscópico relacionado ao comportamento do material em serviço.

tem energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação. Covalente: é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. O nome ligação covalente surgiu em 1939. Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletronegatividades similares e altas (geralmente entre dois…