Calculo E Preparo De Soluções

OBJETIVOS: Compreender a natureza e a importância das soluções e preparar soluções. DISCUSSÃO DOS RESULTADOS: PARTE A: Preparo de 100 mL de solução 0,05 mol/L de sulfato de cobre II - Antes de dar início a prática, foram feitos todos os cálculos necessários, isto é, da quantidade de soluto que se deveria ser pesado para ser dissolvido. c = n/v ; n = n/mm - Logo, foram pesados 1,2485 g de cristais de CuSO4 (massa encontrada logo após os cálculos) na balança de precisão dentro de um…

PREPARO DE SOLUÇÕES UBERABA-MG 2014 RESUMO: Através de análise em laboratório neste experimento vamos observar alguns preparos de soluções. INTRODUÇÃO: Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas

Padronização de Soluções e Acidez Total ou Titulável Introdução O conjunto das duas práticas (verificação de buretas e soluções padrões) nos dão a base para a execução do experimento (acidez total do vinho branco). A partir dos procedimentos realizados através da titulação e cálculos específicos, obtém-se os valores desejados de concentração do titulante (NaCl e NaOH) e a acidez titulável do vinho. Objetivos Determinar a aptidão das buretas para determinados volumes;…

preparo de soluções a partir de reagentes sólidos Londrina 2013 preparo de soluções a partir de reagentes sólidos Relatório de Química Analítica Experimental (2QUI053) apresentado ao departamento de química da Universidade Estatual de Londrina. Prof. Jaqueline Londrina 2013 sumário 1) INTRODUÇÃO 1 2) OBJETIVO..................................................................................................

RELATÓRIO DA PRÁTICA 3 Preparação de Soluções RELATÓRIO DA PRÁTICA 3 RESUMO Apresentaremos os resultados obtidos experimentalmente nas práticas laboratoriais acerca dos conceitos fundamentados na preparação de soluções, A nossa preparação de soluções se inicia em sala de aula através de cálculos, obtendo se assim a quantidade de solução desejada tendo se a noção de como se preparam soluções, cálculos e cuidados de segurança no…

Preparo e Diluição de Soluções 1. Introdução A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa. A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou…

1. INTRODUÇÃO O comportamento das soluções normalmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Assim quanto maior a quantidade de soluto dissolvido em certa quantia de solvente, mais concentrada a solução resultante. Ao preparar soluções químicas, alguns erros podem ser cometidos, como em todo processo…

Cametá/PA 2013 1-INTRODUÇÃO Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Em uma solução com dois componentes, um sólido e outro líquido, o líquido é chamado solvente e o sólido soluto. Quando os dois componentes são líquidos, o que está presente em maior quantidade é chamado de solvente. O solvente mais comum e o mais empregado é a água, sendo as soluções preparadas com estas solventes denominadas soluções aquosas. O preparo de soluções deve ser o mais puro…

Resultados e discussão 1- Cálculo da quantidade de mols de hidróxido de sódio necessária para o preparo de 100 mL de uma solução a 0,1 mol/L do mesmo: 0,1 mol de NaOH ------------------ 1000ml de solução a 0,1 mol/L x mol de NaOH ------------------ 10ml de solução a 0,1 mol/L x = 0,001 mol de NaOH 2- Cálculo de quantos gramas serão necessários para o preparo da solução, a partir no número de mols encontrados no 1: M= m/ MM.V 0,1 mol/L = m / 40g/mol x 0,1 L m=0,4 g 3 -Cálculo da…

INTRODUÇÃO É chamado de hidrólise o processo que ocorre tanto em compostos orgânicos como inorgânicos, e caracteriza-se pela quebra de molécula por água. Hidrólise salina, como o nome sugere, é a reação entre um sal e água, o que nem sempre resulta em soluções neutras. Nessas reações, após a dissolução do sal, os íons provenientes deste (cátions ou ânions) reagem com a água, o que pode resultar em alterações no seu pH, tornando-a ácida ou alcalina, de acordo com o tipo de íons em…