0000Relatorio 6

Materiais:
Balão volumétrico
Erlenmeyer
Bureta
Bastão de vidro
Béquer
Suporte para a Bureta
Balança analítica
Pisseta
Reagentes:
NaOH
Fenolftaleína
Biftalato de Potássio
Água destilada Resultados e discussão
1- Cálculo da quantidade de mols de hidróxido de sódio necessária para o preparo de 100 mL de uma solução a 0,1 mol/L do mesmo:
0,1 mol de NaOH ------------------ 1000ml de solução a 0,1 mol/L x mol de NaOH ------------------ 10ml de solução a 0,1 mol/L x = 0,001 mol de NaOH
2- Cálculo de quantos gramas serão necessários para o preparo da solução, a partir no número de mols encontrados no 1:
M= m/ MM.V
0,1 mol/L = m / 40g/mol x 0,1 L m=0,4 g

3 -Cálculo da quantidade em massa de NaOH contida no recipiente necessária para o preparo da solução considerando o grau de pureza da base, fornecido pelo fabricante (99,0%):
0,4 g de NaOH no recipiente ---------------------- 99% de NaOH puro r g de NaOH no recipiente ---------------------- 100% de NaOH puro r = 0,4040 g de NaOH no recipiente

4- Cálculo do número de mols do biftalato de potássio necessário para reagir com uma alíquota de 10 mL do hidróxido:
1000 mL da solução de NaOH preparada ----------------- 0,1 mol de NaOH
10 mL da solução de NaOH preparada ----------------- n mol de NaOH n= 0,001mol de NaOH / 1.10-3
Considerando a proporção estequiométrica de 1:1 dos reagentes na reação, tem-se que: n2 = 1.10-3 mol de biftalato de potássio
5- Cálculo da massa de biftalato de potássio correspondente a 1.10-3 mol do mesmo, a partir de seu peso molecular fornecido pelo fabricante (204,22 g/mol):
1 mol do sal ----------------- 204,22 g do sal puro
1.10-3 mol do sal ----------------- m g do sal puro m= 0,204 g de biftalato de potássio puro
Considerando que o grau de pureza fornecido pelo fabricante é 100,0%, têm-se que 0,204 g do sal contido no recipiente equivale a 0,204g do reagente puro. Esta é a massa necessária para reagir com uma alíquota de 10 mL de hidróxido de sódio, de acordo com os cálculos realizados