Calcule O Ph Das Seguintes Reações

naftaleno, ácido benzóico e α-naftilamina (0,3 g de cada componente). Em seguida, dissolva esta mistura em 30 mL de éter etílico e adicione em um funil de separação de líquidos com a capacidade apropriada. Para separar e extrair as substâncias proceda da seguinte maneira: 1. Adicione à mistura (amostra + éter), 10 mL de uma solução 10% de NaHCO3. Tampe o funil de separação e agite cuidadosamente (2 vezes) abrindo imediatamente a torneira (voltada para cima). Tome bastante cuidado com os…

; 2.4- Determinação de ponto de fusão ; 2.5- Desensolver conceitos de reações químicas. 3- PROCEDIMENTO DIDÁTICO: A disciplina será ministrada através de 8 aulas práticas. 4- RELATÓRIO: O relatório da experiência realizada deverá ser entregue ao Professor, logo no início da aula seguinte. O relatório deverá conter os seguintes itens: 1. Título. 2. Procedimento 4. Resultados (deverão ser colocados em forma de tabelas): Reações, mecanismos, cálculos e outras observações relacionadas ao experimento

.......................................14 2.4.1 Aplicaçõe da equação de Nernst.......................................................................15 2.4.2 Aplicação da equação de Nernst nas reações anodicas..........................................15 2.4.3 Aplicação da equação de Nernst nas reações catódicas......................................16 2.4.4 Equação de Nernst para meios ácidos não aerados.............................................16 2.4.5 Aplicação da equação de Nernst para

padrão de hidrogênio 2.3.5 Medida do potencial de um eletrodo de zinco 2.3.6 Medida do potencial de um eletrodo de cobre 2.4 Equação de Nernst 2.4.1 Aplicaçõe da equação de Nernst 2.4.2 Aplicação da equação de Nernst nas reações anodicas 2.4.3 Aplicação da equação de Nernst nas reações catódicas 2.4.4 Equação de Nernst para meios ácidos não aerados 2.4.5 Aplicação da equação de Nernst para meios ácidos aerados 2.5 Pilhas secas e acumuladores 2.5.1 Pilhas Alcalinas 2.5.2 Pilha de mercurio…

de Nernst......................................................................14 2.4.1 Aplicaçõe da equação de Nernst..............................................15 2.4.2 Aplicação da equação de Nernst nas reações anodicas...........15 2.4.3 Aplicação da equação de Nernst nas reações catódicas..........16 2.4.4 Equação de Nernst para meios ácidos não aerados.................16 2.4.5 Aplicação da equação de Nernst para meios ácidos aerados...17 2.5 Pilhas secas e acumuladores.............

catalisador não desloca o equilíbrio químico 12 Constante de equilíbrio Equação elementar genérica: aA + bB yY + zZ Concentração no equilíbrio Kc=Constante de equilíbrio em função da concentração 13 Constante para a soma das reações 2P(g) + 3Cl2(g) 2PCl3(g) PCl3(g) +Cl2(g) PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) PCl5(g) 2P(g) + 5Cl2(g) 2PCl5(g) Kc da equação global 14 Quociente de uma reação química (Qc) Expressa-se o quociente da…

GERAIS 18.1 CÉLULAS GALVÂNICAS 18.4 ENERGIA LIVRE, TENSÃO DE Reações espontâneas e a célula galvânica CÉLULA E EQUILÍBRIO Diagramas de célula Termodinâmica e eletroquímica Eletrodos nas células galvânicas O efeito da concentração sobre a tensão da Tensão de célula e espontaneidade célula A equação de Nernst Potenciais-padrão e constantes de equilíbrio 18.2 CÉLULAS ELETROLÍTICAS Reações não-espontâneas e células eletrolíticas Eletrólise …

o procedimento foi realizado. Especifique todo o material utilizado, assim como os reagentes. Utilize os verbos em linguagem impessoal. Por exemplo, prefira "Utilizou-se os seguintes materiais..." ou "Foram utilizados os seguintes materiais..." ao invés de "Utilizamos os seguintes materiais..." ou "Utilizei os seguintes materiais...". - Apresentação dos resultados experimentais: Sempre que possível, os resultados devem ser apresentados em tabelas para que uma futura consulta…

MATÉRIA E ENERGIA 01. Um material que pode ser considerado substância pura é: a) o petróleo; b) o carbono diamante; c) o querosene; d) o ar atmosférico. e) a água do mar; 02. Uma amostra de material apresenta as seguintes características: • temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica; • composição química constante; • é formada por moléculas idênticas entre si; • é formada por dois elementos químicos diferentes. Logo, tal material pode ser classificado

• Possuem sabor azedo. • São corrosivos. • Quando diluídos em água se ionizam, isto é, liberam íons, sendo que o cátion sempre será o H+ (H3O+). HCl água H+ + Cl- • Em meio aquoso são bons condutores de eletricidade. • Participam de Reações de Neutralização, isto é, reagem com bases formando sal e água. ÁCIDO + BASE HCl + NaOH SAL + ÁGUA NaCl + H2O • Mudam a cor dos indicadores químicos, que são substâncias que alteram sua cor conforme estejam na presença de um ácido ou uma base.