Calcule O Ph Das Seguintes Reações

das propriedades de óxidos ..............................................8 Prática #3 - Transformações químicas......................................................................10 Prática #4 - Reações químicas: produção do acetileno ............................................12 Prática #5 - Reações química: produção do acetileno (simplificada) ........................16 Prática #6 - Corrosão do ferro, alumínio e cobre e galvanoplastia............................17 Prática #7 - Calor…

o agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente: A NO e H‚O B Fe e HNOƒ C Fe e Fe(NOƒ)‚. D HNOƒ e NO E HNOƒ e Fe A figura a seguir representa uma pilha de mercúrio usada em relógios e cronômetros. As reações que ocorrem nesta pilha são: Zn(s) = Zn£®(aq) + 2e­- E0 = +0,763V HgO(s) + H‚O(Ø) + 2e-­ = Hg(Ø) + 2OH-1­(aq) E0 = +0,855V De qual eletrodo partem os elétrons quando a pilha está fornecendo energia? A Zn0(s) B…

definidos. 4.2 CONSTANTE DE EQUILÍBRIO As equações que representam as reações de complexação e as respectivas constantes de equilíbrio são, normalmente, escritas no sentido de formação do íon complexo e são denominadas de: constante de formação (Kf) ou constante de estabilidade (Kest). Tal como nos cálculos referentes à dissociação de ácidos polipróticos são consideradas as constantes de equilíbrio sucessivas nas reações de formação de íons complexos. Exemplo: Ag+ + …

composição dos refrigerantes, compondo 88% m/m do conteúdo final. Para ser utilizada, deve obedecer aos padrões de potabilidade do Ministério da Saúde. Esta água para ser empregada na manufatura de refrigerantes deve preencher aos seguintes requisitos: ­ Baixa alcalinidade: Carbonatos e bicarbonatos interagem com ácidos orgânicos, como ascórbico e cítrico, presentes na formulação, alterando o sabor do refrigerante, pois reduzem sua acidez e…

76x10⁻⁵ PARTE B pH da água destilada fervida pura: 5,37 ÁGUA DESTILADA FERVIDA PURA + HCl OU NaOH: pH da água com HCl 2,10 pH da água com NaOH 12,24 1º Tampão: Ácido Acético / Acetato de Sódio pH inicial: 4,76 VHCL ad. mL 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0 30,0 35,0 40,0 45,0 50,0 55,0 60,0 pH 4,56 4,44 4,33 4,20 4,06 3,90 3,66 3,28 2,57 2,15 1,94 Através desta tabela com dados obtidos experimentalmente podemos observar que para obtermos aproximadamente o…

Ni+2 // Cu+2 / Cu Co / Co+2 // Au+3 / Au Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu Calcule a ddp da seguinte pilha Ni / Ni+2 // Cu+2 / Cu E0 = +0,34 – (- 0,25) = 0,58V E0 = + 0,34V Co / Co+2 // Au+3 / Au E0 = +1,50 – (- 0,28) = 1,78V Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu Questão 5. Considere a pilha galvânica representada a baixo: Ni0 / Ni+2 // Cu+2 / Cu0 Calcule: 1. Quais as semi-reações e a global? 2. Quem é o catodo e o anodo? 3. Quem…

condições - padrão, é: Cálculos: ∆Eo = Eooxid + Eored 8 - (Vunesp – modif.) Montou-se uma pilha constituída por eletrodos de chumbo e de prata, mergulhados em solução aquosas de seus sais, como na figura a seguir. Sobre esta pilha, um estudante fez a seguinte afirmações, julgue-as em verdadeira(V) e falsa(F): ( ) Ao se fechar o circuito, haverá um fluxo de elétrons do eletrodo de prata para o de chumbo. ( ) Não é necessário a ponte salina, já que não ocorre nada nela. ( ) A prata é um…

voltametria A escolha de um material a ser usado como eletrodo depende em grande parte da zona de potenciais úteis do eletrodo no solvente empregado, e da qualidade e pureza do material. A zona de potenciais úteis está limitada por um ou mais dos seguintes fatores: decomposição do solvente decomposição do eletrólito suporte dissolução do eletrodo ou formação de uma camada na sua superfície de uma substância isoladora/semicondutora. Metais inertes: usados para estudar a cinética e o…

|10 | |PRÁTICA 8: REAÇÕES |13 | |PRÁTICA 9: CINÉTICA QUÍMICA |16 | PRÁTICA 1 SOLUÇÕES PROCEDIMENTO Solução de acetato de sódio (CH3COONa) Obs.: Antes de iniciar a experiência, pesar as seguintes quantidades do sólido (CH3COONa . 3 H2O) : 1,50 g

metal nobre (platina e/ou rutênio), o catalisador (ou facilitador) da reação. O sistema é fechado com as placas de grafite (carbono) que atuam como distribuidores dos combustíveis reagentes e como coletores da corrente elétrica produzida pelas reações eletroquímicas. Por fim, o sistema é ligado eletricamente a um dispositivo externo, fechando o circuito elétrico. Esquema de uma célula de combustível Célula de combustível utilizada na NASA Membrana permeável Problemas…