Calcule O Número De átomos

iria se chegar a uma minúscula partícula, indivisível. Esta partícula indivisível recebeu o nome de átomo. • Modelo Atômico de Dalton (1803)  Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos;  Estes são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos;  Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos. Átomos de diferentes elementos tem propriedades distintas;  As transformações químicas…

de um átomo apresenta o seguinte conjunto de números quântico: n = 3, l = 1; m = 0; s = +1/2. Calcule o número atômico desse átomo. 3) O último elétron de um átomo apresenta o seguinte conjunto de números quântico: n = 4, l = 1; m = +1; s = +1/2. Calcule o número de nêutrons desse átomo sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84. 4) Um certo íon negativo, X−3, tem número total de elétrons igual a 36 e seu número de massa é 75. Podemos dizer que seu número atômico e…

monocristal com formato de um cubo com 1 cm de aresta de Níquel cuja energia para formação de lacuna seja 135 kJ/mol. Calcule o número de átomos existente neste monocristal. Calcule o número de lacunas existente neste monocristal a 27°C. Calcule a temperatura (°C) deste monocristal quando houver, em média, uma lacuna a cada cem mil átomos ao longo das direções . Calcule o aumento percentual no volume causado pelas lacunas no exato momento em que se inicia a fusão do…

EXERCÍCIOS – Nº 02/Abril de 2012 1. Um certo átomo tem um raio de 0,15nm. Se seu núcleo tem um raio de 1,5x10-6nm, compare a densidade do núcleo com a do átomo inteiro. 2. Dar o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, O2-, Na+, Sr2+, Sn4+. 3. O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa de 34,97u) e 37Cl (massa de 36,96u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 35,35 por cento, qual é o peso atômico do Cl? 4. O…

Profa: Valdenis Lemos LISTA DE EXERCICIO 1- Registre os 4 números quânticos dos elétrons abaixo representados: a)2 s1 b) 5 p1 c) 6d1 d)7s1 2) Escreva a letra P diante do conjunto de números quânticos possíveis e a letra Ldiante dos impossíveis. Justifique no caso dos impossíveis. a) n=2 l=2 m=0 ms= -1/2 b) n=5 l=0 m=0 ms= +1/2 c) n=3 l=1 m=+2 ms= -1/2 d) n=1 l=1 m=-1 ms= +1/2 3)Faça a distribuição eletrônica de cada elemento abaixo e o classifique em elemento…

E MEDIÇÃO, MODELOS ATÔMICOS, ATÓMOS, ÍONS E MOLÉCULAS, PERIODICIDADE QUÍMICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS 1ª lista de exercícios DISCIPLINA: Química Geral PROFESSORA: Eliana 1. Defina : sistemas homogêneos e heterogêneos fase elemento composto solução 2. Classifique como substância pura ou mistura: ferro, água(H2O), água mineral, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool etílico, ar empoeirado, ar limpo, concreto e batom. 3. Indique o número de fases em cada…

Questões aplicáveis em Ciência dos Materiais – Parte 1 1. O que significa número de Avogadro? Dê seu valor. R: É definido como o número de átomos de carbono 12 em 12 gramas de C12, que aproximadamente 6,02X10 ²³ 2. Qual a massa de apenas um átomo de oxigênio? R: A massa de O= 16g/mol/6,02x10 ²³ = 2,6x10 ²³ 3. Caracterize: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. R: Ligação Iônica: É um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática…

Capitulo 1 - Teoria Atômica 1) Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons; dê o nome e faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: 2311Na 3919K 42He 13856Ba 5626Fe 5525Mn 5927Co 2) Dentre os átomos abaixo, selecione os isótopos. 168O 3517Cl 11H 4019K 7632Ge 21H 136C 7634Se 188O 3717Cl 4020Ca 31H 3919K 146C 3) Calcule a quantidade de energia envolvida na transferência de elétrons do nível 4 para o nível 2. (Dado A = 313,5 kcal/mol) …

das seguintes alternativas são conjuntos permitidos de números quânticos para um elétron em um átomo de hidrogênio: (a) n = 2, l = 1, ml = 1; (b) n = 1, l = 0, ml = –1; (c) n = 4, l = 2, ml = –2; (d) n = 3, l = 3, ml = 0? Para as combinações que forem permitidas, escreva a designação apropriada utilizando a notação nl. 12) O que se entende por degenerescência dos orbitais? 13) (a) A distância média do núcleo de um elétron 3s em um átomo de cloro é menor que para um elétron 3p.…

Calcule o volume de uma célula unitária CFC em termos do raio atômico R. Na célula unitária CFC ilustrada, os átomos se tocam uns nos outros ao longo de uma diagonal da face, cujo comprimento equivale a 4R. Uma vez que a célula unitária é um cubo, seu volume é a3, onde a representa o comprimento da aresta da célula unitária. A partir do triângulo reto na face, O volume da célula unitária CFC, Vc pode ser calculado pela expressão Vc = a3 = (2R 2)3 =16R3 2 3.5 Cálculos da…