quimica

QUÍMICA GERAL – 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas: (a) 1s22s22 p63s2; (b) [Ne]3s23p1; (c) [Ar]4s13d5; (d) [Kr]5s24d105p4.
2) O último elétron de um átomo apresenta o seguinte conjunto de números quântico: n = 3, l = 1; m = 0; s = +1/2. Calcule o número atômico desse átomo.
3) O último elétron de um átomo apresenta o seguinte conjunto de números quântico: n = 4, l = 1; m = +1; s = +1/2. Calcule o número de nêutrons desse átomo sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84.
4) Um certo íon negativo, X−3, tem número total de elétrons igual a 36 e seu número de massa é 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente: a) 36 e 39 b) 36 e 42 c) 33 e 42 d) 33 e 39 5) O número de elétrons do cátion X+2 de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 6) Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental:
a) escreva sua configuração eletrônica.
b) qual seu número atômico e seu símbolo?
c) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a zero ?
d) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a um?
e) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a três ?

7) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse