Calcule O Número De átomos

transformações. Conceitos Gerais: Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e possui massa. Energia é a capacidade para realizar um trabalho. A energia não se cria nem se destrói, só se transforma. Massa é a quantidade de matéria. Átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Molécula é a menor partícula de uma substância que conserva as propriedades químicas características dessa mesma substância. Prof. Cláudio 2 Distribuição…

metais possui uma célula unitária com geometria cúbica, com os átomos localizados em cada um dos vértices e nos centros de todas as faces do cubo. Esta é adequadamente chamada de cristalina cúbica de faces centradas (CFC). Alguns dos metais mais familiares que possuem essa estrutura cristalina são o cobre, o alumínio, a prata e o ouro. 1 ESTRUTURAS CRISTALINAS DE METAIS A ESTRUTURA CRISTALINA CÚBICA DE FACES CENTRADAS O agregado de átomos na Fig. representa uma seção de cristal que…

....................................................................34 LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um…

molar (M) = 32 g/mol número de mols (n) = 0,2 mol n = m / M → 0,2 = m / 32 → m = 6,4 g 2-QUAL A MASSA DE AGUA NECESSARIA PARA TER 3,01.10²° MOLECULASDESSA SUBSTANCIA? 2) Água ( H2O ) Massa molar (M) = 18 g/mol constante de Avogrado = 6,02 . 10²³ número de moléculas = 3,01 . 10²° 1 mol - - - 6,02 . 10²³ moléculas n - - - - - - 3,01 . 10²° moléculas n = (3,01 . 10²°) / (6,02 . 10²³) → n = 0,0005 mol n = m / M → 0,0005 = m / 18 → m = 0,009 g 3-QUAL O NUMERO DE MOLS DE…

massas atômicas, determine a massa molar de: a) H2CO3 b) H4P2O7 c) C6H12O6 d) Al2(SO4)3 e) Fe2(CO3)3 f) Ca3(PO4)2 g) (NH4)2S 2. Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56) 3. Temos 7,2 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio. (Mg = 24) 4. Temos uma amostra de 13 g de zinco. Quantos átomos constituem esta amostra? (Zn=65) 5. Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (Massas atômicas:…

Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação: 6XM12+X 4X+8N13+X 2. Dados os átomos 20 A 42 ; 20 B 40 ; 18 C 40 ; 18 D 38 : a) Calcule os números de P,N,Z,E e A. b) indique os isótopos, isóbaros e isótonos existentes. 3. Têm-se dois átomos isótopos X e Y. Calcule o nº de prótons de x sabendo que: Átomo X possui ( Z = 3x - 6 e A = 5x) ;…

estrutura atômica e estrutura cristalina? E entre estrutura cristalina e sistema cristalino? 3º) Qual a diferença entre um material cristalino e um amorfo? 4º) Qual o número de coordenação e fator de empacotamento para as seguintes estruturas: CCC; CFC; HC. Demonstre. 5º) Se o raio atômico do alumínio é 0,143 nm, calcule a densidade e o volume da célula unitária. Dado: a estrutura do alumínio é CFC. 6º) Defina isotropia e anisotropia, citando exemplos. Explique por que as…

moléculas; c) átomos. 9. Indique as unidades estruturais das substâncias puras a seguir representadas: Mn; H2O; Mg(HO)2; KMnO4 10. Associe os símbolos ou as fórmulas da primeira coluna às unidades estruturais da segunda coluna. |H2O2 |– O ião obtido quando um átomo de hidrogénio perde o electrão. | |HO- |– O ião obtido quando um átomo de…

Capítulo 1 Estrutura Atômica 1. Átomos (mENor partícula que pode existir de um elemento) Porque conhecê-los? Quase todas as propriedades químicas podem ser explicadas em termos das propriedades dos átomos. Evolução dos modelos atômicos: • Demócrito (400 ac): Toda matéria é formada por átomo • Dalton (1803 dc): Representou os átomos como se fossem esferas do tipo de uma bola de bilhar. A descoberta do próton

3. Calcule as massas molares das espécies químicas representadas pelas fórmulas seguintes: 3.1 CH3CH2OH. 3.2 H2SO4 3.3 Mg (OH)2 3.4 CuSO4.5H2O Para lembrar: A unidade de quantidade de substância (n), no SI, é a mole (símbolo - mol). A grandeza quantidade de substância também é referida, por vezes, por quantidade química ou apenas quantidade. Uma mole de qualquer substância, seja ela atómica, molecular ou iónica, contém o número de Avogadro de unidades estruturais. O…