Calcule A Massa Molar Da Agua

Lista de Exercícios 3 Balanço de massa sem reação química Questão 1 – Considere um reservatório de água de uma casa. Faça todas as combinações possíveis em relação às válvulas de entrada e saída. Em cada caso, classifique o processo. Questão 2 – Diferencie e dê um exemplo de processo em batelada, processo contínuo e processo semi-contínuo. Questão 3 – Diferencie e dê um exemplo de regime permanente e de regime transiente. Questão 4 - Duas misturas etanol-água de composições…

substância. Duas amostras de ácido benzóico, de 25,0g cada, foram recristalizadas em água segundo esse procedimento, a seguir: a) Calcule a quantidade de água necessária para a dissolução de cada amostra. b) Qual das amostras permitiu obter maior quantidade de cristais da substância? Explique. Dados: curva de solubilidade do ácido benzóico em água (massa em gramas de ácido benzóico que se dissolve em 100g de água, em cada temperatura). 2 – Uma solução de sulfato de alumínio, de…

de Trabalho 1-Uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4) foi obtida a partir da dissolução em água de 12,6 mg de composto, completando-se depois o volume da solução até ao volume final de 500 cm3. Determine: (dado: massa volúmica ou densidade da solução = 1,00 g/cm3) a) a concentração molar da solução b) a concentração mássica da solução c) a percentagem em massa de Na2SO4 2- Uma indústria fabrica álcool para comercializar. No rótulo dos frascos deve…

aquosa a 5 % em massa de glicose. Quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água para preparar 1,0 kg desse soro? ( 50 g) 2) Qual a massa de água destilada deverá ser adicionada a 1,0 kg de soro, contendo 20 % em massa de soluto, de tal forma que essa porcentagem reduza para 8 %? (1500 g) 3) Calcule as massas de soluto e de solvente em 480 gramas de solução aquosa de ácido sulfúrico a 75 %, em peso? 4) Misturando-se 60 gramas de um sal solúvel em 540 gramas de…

DENSIDADE, MOLARIDADE, TÍTULO E FRAÇÃO MOLAR. X(CℓO3)2 em água suficiente para que fossem obtidos 400ml de solução. O cátion X é o: a) Be b) Mg c) Ca d) Sr e) Ba 1- São dissolvidos 19,6g de (H2SO4) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L? 2- Uma solução foi preparada a partir de 160g de H2O e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução? 3- Por…

partir de uma mesma solução aquosa. a) Qual é a massa de soluto existente no recipiente A? b) Qual é a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B? c) Qual é a concentração em mg/cm³ de solução contida no recipiente C? d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual seria a massa de soluto obtida? 2) Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cujo volume é de…

mol de S8. C - 2,5 mol de HCl . D - 3,0 mol de NH3. 4. Ordene por ordem crescente de massa as seguintes amostras. A - 0,25 mol de cromato de potássio, K2CrO4. B - 0,5 mol de ácido clorídrico, HCl . C - 1,0 mol de átomos de ferro, Fe. D - 2,0 mol de oxigénio, O2. 5. Classifique as afirmações seguintes como verdadeiras (V) ou falsas (F). A - 2 mol de moléculas de hidrogénio gasoso, H2, têm de massa 2,02 g. B - 22,4 dm3 de azoto, N2, em CNPT, contêm 14,01 g deste gás. C -…

determine a massa molar do soluto. 2. Dissolvendo 1,41 g de um certo soluto em 75 g de álcool etílico, a temperatura de ebulição do álcool aumenta de 0,232 °C. Calcule a massa molar do soluto, sabendo que a entalpia de vaporização do etanol é 41400 J mol-1. 3. Quando se dissolvem 5,4 g de um soluto em 136,8 g de acetona, a temperatura de ebulição da acetona aumenta de 0,55 °C. Sabendo que a massa molar do soluto é igual a 123 g/mol, qual é a entalpia de vaporização da acetona? …

tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução: a porcentagem em massa; a fração molar; a molalidade; a concentração molar. Este problema foi retirado de: T.L. Brown, et al. Química: a ciência central, 9.ed, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. Ressalto que o exercício será resolvido por partes, portanto fique atento. Tenha lápis e papel em mãos para ir acompanhando cada parte e não se perder no caminho. Porcentagem em massa O primeiro item do…

2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 3. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5