Ética para um jovem resumo

Composição quantitativa de soluções Ano Lectivo 2012 / 2013 Física e Química A Ficha de Trabalho

1-Uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4) foi obtida a partir da dissolução em água de 12,6 mg de composto, completando-se depois o volume da solução até ao volume final de 500 cm3. Determine:
(dado: massa volúmica ou densidade da solução = 1,00 g/cm3) a) a concentração molar da solução b) a concentração mássica da solução c) a percentagem em massa de Na2SO4

2- Uma indústria fabrica álcool para comercializar. No rótulo dos frascos deve ser indicada a %(V/V) em etanol. O sector de fabrico deu a seguinte informação: “usamos 860 dm3 de etanol em 1000 dm3 de solução”. Indique a % (V/V) que deve ser indicada nos rótulos.

3- Misturaram-se 10,0 mol de O2, 880 g de CO2 e 5,00 mol de N2. Calcule as fracções molares dos gases na mistura.

4- A massa molar da sacarose (vulgar açúcar de mesa) é 342 g/mol. Calcule: a) a massa de sacarose necessária para preparar 2,0 dm3 de solução de concentração 0,1 mol/dm3. b) O número de moléculas de sacarose existentes em 1,0 dm3 de solução.

5- Misturaram-se 250 g de água com 250 g de acetona (dados (água=1,00 g/cm3 e (acetona=0,79 g/cm3). a) Calcule os volumes de água e de acetona que se misturaram. b) Identifique o soluto e o solvente da mistura. c) Calcule a percentagem %(V/V) de cada uma destas substâncias na solução resultante.

6- Calcule a massa de água que existe numa solução aquosa 60% em massa, que contém 4g de soluto.

7- Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (sulfato de hidrogénio) 13 mol/dm3 tem a massa volúmica 1,50 g/cm3. Calcule a composição da solução expressa em% (m/m).

8- No rótulo de uma água mineral surge o valor de 0,6 mg/L para a concentração de ião Ca2+. Considerando que a densidade dessa água mineral é (= 1,00 g/cm3, exprima a concentração dos iões Ca2+ em: a)percentagem em massa %(m/m)