Calcule A Concentração Molar Do Hcl Após A Titulação

experimentais Algarismos significativos 29 Erros experimentais 32 Precisão e exatidão 33 Representação gráfica de resultados 35 Método dos mínimos quadrados 35 Revisão de alguns conceitos básicos 37 Modos de exprimir a concentração 38 Problemas propostos 39 VI. Problemas VII. Pista para a elaboração do relatório TLE 2012/2013 41 Página 1 VII. Trabalhos práticos Trabalho nº1- Preparação de soluções a partir de outras mais…

a adição de preservativos* * Preservativos são substâncias adicionadas às amostras com a função de preservar a sua integridade (composição e concentração). Exemplo de preservativos: ácidos Profª Drª Glaucia Maria F. Pinto 20 QUÍMICA ANALÍTICA PRÉ-TRATAMENTO Muitas vezes o único tratamento que a amostra precisa é de diluição (para atingir a concentração de análise adequada) Porém, algumas vezes a amostra precisa ser tratada ou transformada antes da análise Tratamentos adequados:…

- Espectrofotometria - pka de um indicador E - Potenciometria de neutralização F - Potenciometria de precipitação G - Potenciometria de oxi-redução H - Condutometria direta - ka de ácidos I - Condutometria indireta - titulação de neutralização J - Condutometria indireta - titulação de precipitação PRIMEIRO DESAFIO: 18 a 22/04 SGUNDO DESAFIO; 16 a 20/05 GRUPOS 1, 2 3, 4 14- 18/03 A C 21-25/03 C A 28/03-01/04 B D 04-08/04 D B 25-29/04 E H 02-06/05 H E 09-13/05 F I 23

Preparação e padronização de solução de NaOH 0,1 mol/L.................................. 11 Determinação da acidez no vinagre........................................................................... 16 Preparação e padronização de solução de HCl 0,1 mol/L....................................... 19 Determinação da pureza da soda cáustica................................................................ 22 Determinação da dureza da água.......................................................

...... |11 | |Determinação da acidez no vinagre........................................................................... |16 | |Preparação e padronização de solução de HCl 0,1 mol/L....................................... |19 | |Determinação da pureza da soda cáustica................................................................ |22 …

pelo instrutor. F. Não se deve comer, fumar ou beber no laboratório. G. Para manuseio de substâncias voláteis, use sempre a capela. H. Comunique qualquer ocorrência ao instrutor. 2. Limpeza O aluno só deverá se ausentar do laboratório após o professor ter se certificado de que a sua bancada esteja em ordem, inclusive áreas comuns como balança, capela, etc. Se necessário reserve 15 minutos finais para este fim. 3. Estrutura do curso A carga horária semanal do curso é…

pelo instrutor. F. Não se deve comer, fumar ou beber no laboratório. G. Para manuseio de substâncias voláteis, use sempre a capela. H. Comunique qualquer ocorrência ao instrutor. 2. Limpeza O aluno só deverá se ausentar do laboratório após o professor ter se certificado de que a sua bancada esteja em ordem, inclusive áreas comuns como balança, capela, etc. Se necessário reserve 15 minutos finais para este fim. 3. Estrutura do curso A carga horária semanal do curso é…

com atenção o rótulo de qualquer frasco de reagente antes de usá-lo. Segure-o sempre com rótulo voltado para a palma da mão. 14. Use os materiais corretamente e cuidado com a sua manipulação. 15. Os frascos com produtos devem ficar sempre fechados após a utilização. 16. Verifique se as ligações e conexões estão seguras. 17. Durante o experimento, trabalhe de pé, com os bancos debaixo da bancada e com o corpo afastado do equipamento, para evitar acidentes. 18. Não brinque com…

terminada a experiência, esta será descrita pelo aluno na forma de relatório. Os relatórios de atividades de laboratório serão entregues individualmente e manuscritos. Não serão admitidas cópias. Os relatórios devem ser entregues até uma semana após a data de conclusão da experiência ou a critério do professor. AVALIAÇÃO DO RELATÓRIO ITEM PONTUAÇÃO Pontualidade 10% Capa, Objetivos, Referências 10% Introdução (revisão de literatura) 10% Resultados e…

dissolver ficará depositada no fundo. O Coeficiente de Solubilidade é a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinada temperatura e pressão. Em outras palvras, a solubilidade é definida como a concentração de uma substância em solução, que está em equilíbrio com o soluto puro a uma dada temperatura. Exemplos: AgNO3 – 330g/100mL de H2O a 25°C NaCl – 357g/L de H2O a 0°C AgCl – 0,00035g/100mL de H2O a 25°C Veja que o AgCl é…