introdução a cm

aqueles ligados por meio de ligação iônica ou metálica? 2. Calcule os percentuais de caráter iônico das ligações interatômicas nos compostos: TiO2 e CsCl, . 3. Porque o HF possui temperatura de ebulição mais elevada do que o HCl, apesar do HF ter um peso molecular inferior? 4. Cite as principais características e tipos de ligações apresentadas pelas seguintes classes de materiais, dando um exemplo para cada uma delas: Metais; Cerâmicos; Polímeros; Compósitos; Semicondutores; Biomateriais (Mat. Biocompatíveis)) 5. Cite de forma resumida as principais diferenças entre ligação iônica, covalente e metálica. 6. Considerando a seguinte afirmação correta “quantos mais próximos os átomos maior a força de atração entre eles “, explique então porque estes não se chocam. 7. O que determina a distância de equilíbrio entre dois átomos? 8. Qual o tipo de ligação você esperaria que se formasse para os seguintes compostos: Bronze (liga de Cu e Sn), GaSb, Al2O3 e nylon. 9. Discuta as afirmações - “Quanto maior a diferença entre as eletronegatividades dos átomos envolvidos, mais covalente é a ligação”. 10. Forneça as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe2+; Fe3+; Cu+; Ba2+; Br2-. 11. O que todos os elementos no Grupo VIIA têm em comum? 12. Explique porque geralmente materiais covalentes são menos densos que materiais metálicos e iônicos. 13. Calcule o percentual de caracter iônico presente na ligação dos seguintes compostos: TiO2, CsCl e…

magnético. c) Potencial de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência de um átomo, em uma ligação química, de atrair elétrons. 5) a) Classifique os tipos de ligações químicas com relação à energia envolvida entre os átomos ligados. b) Associe os tipos de ligações químicas aos três grandes grupos de materiais: metais e ligas, cerâmicas e polímeros. c) Como se…

Dados:densidade do níquel =8,90g/cm3 , massa atômica 58,71uma. R: 5,98.1023 átomos e 0,994mol. 21.Calcule o número de átomos em 1ton de ferro (Massa atômica=55,847uma)? R:10,79.1027átomos/ton. 22.Massa atômica = [pic] O gálio 69,72 tem dois isótopos naturais, [pic]e [pic]com massas de 68,9257uma e 70,9249uma , respectivamente. Calcule a abundância percentual desses isótopos de gálio. R: 60,269 e 39,7308% 23.(a) Quantas gramas existem em 1 uma de um material? R:…

3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 h) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 7- Apos a ionização porque um íon de sódio se torna menor que um átomo de sódio? 8 - Apos a ionização porque um íon de cloro se torna maior que um átomo de cloro? 9- Na molécula de HBr o hidrogênio e o bromo adquirem a configuração eletrônica de quais gases inertes? Qual o tipo desta ligação? 10 – Em relação a questão 9; sabendo que a…

raio do átomo/ raio do núcleo = 105 R: 6km; 6.Massa atômica = O gálio 69,72 tem dois isótopos naturais, e com massas de 68,9257uma e 70,9249uma , respectivamente. Calcule a abundância percentual desses isótopos de gálio. R: 60,269 e 39,7308% 7.(a) Quantas gramas existem em 1 uma de um material? R: (a):1,66.10-24g/uma (b) Mol é considerado em termos de unidades de grama-mol. Nesta base, quantos átomos existem em uma libra-mol de uma substância? R: 2,73.1026átomos/lbmol (d)O…

frequência do fóton dada pela conservação da energia; Quantização do momento angular. O átomo de Bohr Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia • Estado fundamental → Todos os elétrons estão nos níveis de energia mais baixos que lhes são disponíveis; • Estado excitado → O átomo absorve energia de uma chama/descarga elétrica e alguns elétrons são elevados a níveis de maior energia; O átomo de Bohr Estado excitado → Estado fundamental hν…

da energia; Quantização do momento angular. O átomo de Bohr Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia • Estado fundamental → Todos os elétrons estão nos níveis de energia mais baixos que lhes são disponíveis; • Estado excitado → O átomo absorve energia de uma chama/descarga elétrica e alguns elétrons são elevados a níveis de maior energia; O átomo de Bohr Estado excitado → Estado fundamental hν E2-E1=Efóton=hν=hc/λ En…

obtida através da destilação do petróleo é muito usada no Brasil e no mundo todo, porém, no Brasil para sua comercialização é obrigatório o percentual de 25% de etanol anidro em sua composição, tendo uma margem de 1% tanto para mais quanto para menos. Para calcular a porcentagem de etanol anidro presente na gasolina é necessário primeiro entender as características das ligações presentes entre os átomos das moléculas, essas ligações podem ser classificadas em dois tipos: Ligação…

Ligações químicas É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia. Também é impossível se falar em ligações químicas sem falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originar substâncias, nada mais sensato que pensar que estes átomos…

ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA - EST Apostila de Química Geral Manaus 2015 ÍNDICE Unidade 1 – Estados da Matéria 03 Unidade 2 – Estrutura Atômica 08 Unidade 3 - Propriedades Periódicas 20 Unidade 4 – Ligações químicas 32 Unidade 5 - Geometria Molecular 50 Unidade 6 - Forças Intermoleculares 62 Unidade 7 – Estequiometria 67 Unidade 8 – Soluções 76 Unidade 9 – Termodinâmica 77 Unidade 10 – Eletroquímica Referências bibliográficas Unidade 1 - Estados da Matéria 1. A…