Calcular Composição Em Massa

Parte Experimental ................................................................................................. 5 2.1. Procedimentos experimentais .............................................................................. 5 2.2. Para calcular densidade de sólidos irregulares ................................................. 6 2.3. Demonstração da densidade através do principio de Arquimedes ............................ 6 3. Resultado e discussão.....................................

Prof.: Assinatura: Completo )B Grupo: ( ) 2 Primeiro nome do(s) aluno(s) presente(s) 1 2 3 4 5 Nota 6 Densidade (Aula 13) 1 INTRODUÇÃO É comum pensar em densidade apenas como o resultado de uma operação aritmética de divisão entre a massa e o volume de uma substância, mas esse conceito é muito mais amplo e está relacionado a outros, como compressão e empacotamento. Por exemplo, quanto maior for o empacotamento dos átomos, mais densa é a substância. Da mesma forma, quanto…

Solução: Utilizando a equação 6.5, temos, nesse caso: PCO 2 = P. f CO 2 CAPÍTULO 6: UMIDADE DO AR Como fCO2 = 344 ppm, ou seja, 344/106 ou 344.10-6, temos PCO 2 = 105.344.10−6 = 34,4 Pa. 6.1 PRESSÃO PARCIAL E A LEI DE DALTON Para calcular a concentração em mol/m3, reescrevemos a equação 6.3 como O ar é uma mistura de gases e, como foi visto em aulas anteriores, o ar se comporta como um gás ideal. Lembrando do conceito de um gás ideal (suas moléculas não ocupam…

Prática 2 : Medidas de Massa e Volume Introdução As experiências de laboratório em química e de outras ciências quantitativas envolvem muitas medidas de massa e volume, que são posteriormente utilizados em cálculos. Medir é obter um valor numérico associado a uma unidade de medida previamente estabelecida, ou seja, a necessidade de medir vem da necessidade de comparar, precisamos assim, de unidades de medidas universais e pré-estabelecidas. Nesta experiência, mediu- se as massas e…

Ingestão de alimentos é adequada ou não Tendência da ingestão de diferentes alimentos ou grupos MEDIR INGESTÃO DE ALIMENTOS E ÁGUA Objetivos - Educação Física Peso corporal, estatura e dobras cutâneas dos atletas. Relacionar o consumo de proteínas com massa isenta de gordura. Relacionar o consumo de lipídeos com a gordura corporal. Objetivos - Educação Física Consumo de calorias totais (carboidratos, lipídeos, proteínas, vitaminas e sais minerais) Atletas ►dia anterior e no dia da…

Agrícola Solução: Utilizando a equação 6.5, temos, nesse caso: PCO 2 = P. f CO 2 CAPÍTULO 6: UMIDADE DO AR 6.1 PRESSÃO PARCIAL E A LEI DE DALTON Como fCO2 = 344 ppm, ou seja, 344/106 ou 344.10-6, temos PCO 2 = 105.344.10−6 = 34,4 Pa. Para calcular a concentração em mol/m3, reescrevemos a equação 6.3 como O ar é uma mistura de gases e, como foi visto em aulas anteriores, o ar se comporta como um gás ideal. Lembrando do conceito de um gás ideal (suas moléculas não ocupam…

chamada de propriedade parcial molar (PPM), na qual inclui o volume parcial molar. Esta classe de propriedade é dependente da composição do sistema e pode ser determinada experimentalmente. Em uma mistura ideal, o volume (Vid) e o volume molar médio () da mistura dos componentes A e B (mistura binária), independe do tamanho do sistema e pode ser determinado se a composição (XA e XB) e o volumemolar dos componentes puros (e ) são conhecidos. A expressão que descreve estes parâmetros é…

da fórmula química as moléculas de hidratação indicam-se com um ponto, seguido pelo número de moléculas de água: CuSO4.5H₂O Sulfato de cobre(II) penta-hidratado ou Sulfato cúprico penta-hidratado. No cálculo da massa molar do sal tem que se considerar a água de cristalização. A massa molar do CuSO4.5H2O é: Cu (63,5)+S(32)+(4*16) + (5*18) = 249,5g Existem sais com um número indeterminado de moléculas de hidratação, escrevendo-se, então, como no exemplo seguinte: NiSO4.xH₂O. Quando um…

cobre em diferentes volumes de água. Introdução O Sulfato de Cobre (II) é um composto químico cuja fórmula molecular é . É um sal que existe sob diferentes formas consoante o seu grau de hidratação. Na sua forma anidra (quase sem água na sua composição), apresenta-se como um pó verde opaco ou cinzento. No entanto na sua forma penta hidratada (), tem uma cor azul brilhante. Usa-se como fungicida, na agricultura e jardinagem para matar fungos, como herbicida no controle de plantas…

Introdução: Sabemos que soluções se tratam de misturas homogêneas. Essa nomenclatura “Homogênea” é por causa da sua composição e suas propriedades uniformes e a nomenclatura “Mistura” se dá quando o sistema precisa conter 2 ou mais substâncias em proporções que podem variar. O solvente é o componente que está presente em maior quantidade ou é o determinante do estado de matéria na qual a solução pode existir. O soluto tem a função de ser diluído no solvente. Existem alguns aspectos…