Umidade

LCE0200 Física do Ambiente Agrícola

Solução:
Utilizando a equação 6.5, temos, nesse caso: PCO 2 = P. f CO 2

CAPÍTULO 6: UMIDADE DO AR
6.1 PRESSÃO PARCIAL E A LEI DE DALTON

Como fCO2 = 344 ppm, ou seja, 344/106 ou 344.10-6, temos

PCO 2 = 105.344.10−6 = 34,4 Pa.
Para calcular a concentração em mol/m3, reescrevemos a equação 6.3 como

O ar é uma mistura de gases e, como foi visto em aulas anteriores, o ar se comporta como um gás ideal. Lembrando do conceito de um gás ideal (suas moléculas não ocupam espaço e elas tampouco interagem), não é difícil entender que uma mistura de gases ideais também é um gás ideal. Podemos então utilizar a equação universal dos gases ideais
PV = nRT

nCO 2 PCO 2 34,4 = = = 1,38.10-2 mol m-3 8,314.300 V RT
Convertendo esse resultado para g/m3 obtemos: 1,38.10-2 mol m-3 . 44 g mol-1 = 0,61 g m-3

(6.1)

para estudar a mistura ideal. Neste caso, P é a pressão total da mistura, V é o volume do recipiente e n é o número de moles, ou seja n = n1 + n 2 + K + ni + K (6.2)

6.2

COMPOSIÇÃO DO AR

onde i é o número do i-ésimo componente da mistura. A razão fi = ni/n é chamada de fração molar. Para qualquer componente podemos escrever PiV = ni RT (6.3)

O ar seco é composto de nitrogênio, oxigênio e argônio, além de outros componentes como dióxido de carbono, hidrogênio, hélio, néon e outros. Os primeiros três componentes compõem praticamente a totalidade, como mostra a Tabela 1 com maiores detalhes. Nota-se que estas porcentagens refletem frações molares ou de pressão parcial, conforme visto no item anterior. Tabela 1 - Composição do ar seco à temperatura de 15°C e pressão de 101325 Pa*
Molécula Nitrogênio Oxigênio Argônio Dióxido de Carbono Néon Metano Hélio Criptônio Hidrogênio Xenônio Símbolo N2 O2 Ar CO2 Ne CH4 He Kr H2 Xe Massa molecular (g mol-1) 28 32 40 44 20,2 16 4 83,8 2 131,3 ni / n (%) 78,084 (≈78) 20,9476 (≈21) 0,934 (≈1) 0,0314 0,001818 0,0002 0,000524 0,000114 0,00005 0,0000087

onde pi é a chamada