Calcular Capacidade Termica De Um Calorimetro

Licenciatura em Química – 8a fase Disciplina: Físico-Química Experimental Estudantes: Edenilson da Silva, Gleiciéli Steinke e Marcos Vieira PARTE 1: MEDIDA DA CAPACIDADE TÉRMICA DO CALORÍMETRO O primeiro teste que realizou-se foi a determinação da capacidade calorífica do calorímetro. Para isto, mediu-se a temperatura inicial do calorímetro contendo 50 ml de água em temperatura ambiente, agitou-se a água até a temperatura permanecer constante (T1i) em seguida adicionou-se 100 ml de água…

que elas liberam (ou absorvem) e do trabalho que podem executar. A palavra energia é tão comum em nossa linguagem diária que as pessoas têm uma idéia geral de seu significado. Em química, usamos uma definição prática: energia é uma medida da capacidade de realizar trabalho. A unidade no SI para a energia é o joule, J, em homenagem a James Joule, um cientista britânico que investigou trabalho e calor. 6.1 SISTEMAS E VIZINHANÇAS A energia pode ser transformada de uma forma…

Capacidade térmica mássica Disciplina: Física e Química A Aluno: Joana Pinto Nº: 15 Turma: 10ºD Professor: Emanuel Bettencourt Índice Introdução 3 Fundamento teórico 4 Material: 7 Procedimento experimental 8 Registo e observação de dados 9 Cálculos / Tratamento de dados 11 Conclusão: 16 Bibliografia: 17 Anexo 18 Introdução Neste relatório pretende-se determinar a capacidade térmica mássica de um metal. Questões-problema: . Por que razão

Calorimetria CONCEITO Calorimetria é a parte da física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão na forma de calor. A equação abaixo é denominada equação fundamental da calorimetria e nos permite calcular a quantidade de energia trocada (cedida ou recebida) por um corpo quando esta troca de energia acarretar apenas variação na sua temperatura. Como vimos, na realização da atividade experimental descrita acima, esta energia depende…

mais de 39°C. b) com temperatura menor que 36°C. c) com a temperatura normal de 36°C. d) com temperatura de 38°C. e) com temperatura de 34,6°C. 4 – (PUC-PR) Um calorímetro contém 500 g de água a uma temperatura de 20°C. Despreze o calor recebido pelo calorímetro. Fornecendo-se à água uma quantidade de calor de 20000 cal, obtêm-se no calorímetro: Dados: cH2O = 1 cal/g°C LH2O = 540 cal/g a) 400 g de água a 100°C e 100 g de vapor de água a 100°C. b) 300 g de água a 100°C e 200 g de vapor de…

ferro e chumbo. Obtiveram-se os dados de temperaturas, colocando o metal, previamente em equilíbrio com a água, em uma temperatura de 96°C, submerso em um calorímetro com 200 mL de água em temperatura ambiente. O procedimento foi realizado em triplicata para cada metal. Com as temperaturas máximas obtidas e com as suas massas, conseguimos calcular o calor específico de cada amostra. Os calores específicos encontrados para a amostra de alumínio, ferro e chumbo respectivamente foram de…

Na calorimetria, estudaremos as transferências de energia térmica entre dois ou mais corpos, que tendem a entrar em equilíbrio térmico. No caso da haste utilizada no exemplo de dilatação linear, para aumentarmos a sua temperatura, foi necessário que a colocássemos em contato com um objeto ou um gás com temperatura relativamente elevada. O que acontece é que este objeto ou gás forneceu energia térmica para a haste e com isso ocorreu um aumento na sua temperatura. A…

Bibliográficas........................................................................................ 32 9. Folha de Dados.......................................................................................................... 32 PRÁTICA 03 – DILATAÇÃO TÉRMICA......................................................................33 1. Introdução................................................................................................................... 33 2.…

As medidas de entalpia das reações são geralmente executadas através do emprego de calorímetros, e fornecem muitas informações sobre as energias de ligação. A utilização inversa das informações sobre as energias de ligação permite, por outro lado, a previsão de calores de reações, muitos dos quais impossíveis de serem determinados. 2. Objetivo. Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e verificar a Lei de Hess. 3. Materiais e reagentes. 3.1) Materiais:

para abri-la? Dados: densidade da água do mar igual a 1,03.103 kg/m3, patm = 105 N/m2 e g = 10 m/s2. 8 – O recipiente da figura contém dois líquidos não miscíveis, A e B. Sabendo que dA = 1,4 g/cm3 e dB = 0,6 g/cm3, g = 10 m/s2 e patm = 105 N/m2, calcular a pressão total no fundo do recipiente. 9 – O recipiente indicado na figura contém água e óleo. Sabendo que a pressão absoluta no fundo do recipiente é de 1,038.105 N/cm2, dóleo = 0,8 g/cm3, dH2O = 1 g/cm3, patm = 105 N/m2 e g =…