Calcular Capacidade Termica De Um Calorimetro

Palavras-chave: Energia. Temperatura. Agitação molecular. Introdução O instrumento que serve para medir a quantidade de calor é o calorímetro. Este é constituído por um recipiente onde se coloca água; está isolado termicamente, o melhor possível, do ambiente exterior. Um termômetro, que fica sempre imerso, assinala a temperatura da água contida no calorímetro. O esquema visto ilustra o funcionamento do aparelho (figura 1) representa uma seção do instrumento - um béquer, cheio de água - na qual

a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. Exemplos * combustão (queima) do gás butano, C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) +…

grandeza física que nos possibilita entender as sensações de quente e frio. Temperatura está associada ao estado de agitação das moléculas de um corpo. A temperatura pode ser entendida como sendo um valor numérico que expressa o estado de agitação térmica de um corpo ou substância. Logo, quanto maior a energia cinética das partículas de um corpo, maior será sua temperatura. Escalas termométricas As escalas termométricas são mecanismos utilizados para medir a temperatura dos…

convecção e irradiação térmica).1 A matéria pode emitir ou absorver calor. A emissão ou absorção de calor faz com que a temperatura de um objeto varie. Esta variação de temperatura sofrida por um objeto que absorve certa quantidade de energia é denominada capacidade calorífica deste objeto. Mais especificamente, a capacidade calorífica de um objeto é a quantidade de energia necessária para elevar a sua temperatura em 1ºC ou 1K. Para as substâncias puras, a capacidade calorífica é dada…

estudado, a transferência de energia na forma de calor é medida com um calorímetro (instrumento no qual esse calor transferido é monitorado pela variação de temperatura). Um calorímetro ideal não permite qualquer transferência de calor para o ambiente. A primeira lei da termodinâmica trata justamente que a energia interna de um sistema isolado é constante. Veremos então, se o experimento feito possui ou não um calorímetro ideal, e o porquê. Qual é a diferença de se usar um? O que…

é 20°C, determine o calor específico do chumbo. Dados: cAl = 0,9 x 103 J/kg.K e cH2O = 4,19 x 103 J/kg.K (R: 127,97 J/kg.K) 5) Calcular a temperatura do equilíbrio térmico se misturarmos 200 g de água a 20 0C com 500 g de água a 70 0 C num calorímetro de capacidade térmica desprezível. (R: Teq = 55,71 0 C) 6) Considerar no exercício 5 o calorímetro com capacidade térmica C = 50 cal/g e inicialmente a 20 0C. (R: 20,49 0C)

mecânica quântica, e a química. 02 Sistema e volume de controle Sistema termodinâmico consiste em uma quantidade de matéria ou região para a qual nossa atenção está voltada. Demarcamos um sistema termodinâmico em função daquilo que desejamos calcular. Tudo que se situa fora do sistema termodinâmico é chamado MEIO ou VIZINHANÇA. O sistema termodinâmico a ser estudado é demarcado através de uma Fronteira ou Superfície De Controle a Qual Pode ser móvel, fixa real ou imaginária.…

. 03 Experiências 01 Calibrando um Termômetro....................................................................................................... 04 02 Dilatação Térmica dos Sólidos.................................................................................................... 05 03 Dilatação Térmica de Líquidos................................................................................................... 06 04 Calor Específico de um Metal............................

0,0015 m . Sabendo que o comprimento inicial da barra é de 3 m , determine o coeficiente de dilatação linear da barra. 3) Para aquecer 1 kg de uma substância de 10 oC a 60 oC , foram necessárias 400 cal . Determine o calor específico e a capacidade térmica da substância. 4) Determine a temperatura de um gás, sabendo que 2 mols desse gás ocupam um volume de 100 l à pressão de 0,82 atm . 5) Dois litros de um gás encontram-se a 27 oC , sob 600 mmHg . Qual será a nova pressão do gás, a 127 oC

C660684 Data da aula: 12/05/2015 Assunto: "Determinação experimental do calor específico" Objetivos: - Aprender a fazer medidas utilizando um calorímetro; - Reconhecer os constituintes de um sistema e suas interações através de processos de trocas térmicas; - Saber fazer hipóteses que lhe permitam aplicar a equação de equilíbrio térmico a ser determinado (incógnita) em função dos valores das grandezas que podem ser medidas diretamente e/ou são dados