Cálculo Do Volume Molar

que se pudesse determinar a concentração de ácido acético (H3CCOOH) no vinagre. Para isso foi misturado uma solução de hidróxido de sódio (de concentração molar de 0,1mol/L) a uma solução de ácido acético de volume igual a 55 mL. Para se determinar essa concentração, usaram-se conceitos como indicadores ácido-base, titulação e transformações molares. Além de determinar a concentração de ácido acético, o experimento visa verificar quanto de hidróxido de sódio é necessário para neutralizar…

chamada viscosidade reduzida ([pic]). A extrapolação de [pic] para concentração zero fornece a viscosidade intrínseca [[pic]], que é uma medida do volume hidrodinâmico das macromoléculas em solução. A [[pic]] dá informação quanto ao tamanho das macromoléculas e qualidade das interações soluto-solvente. Uma relação entre viscosidade intrínseca e massa molar média [pic] foi apresentada por Staudinger-Mark-Houwink: [pic] (5) As constantes K e ( podem ser…

QUÍMICA APLICADA CÁLCULOS QUÍMICOS Resumos Teóricos e Exercícios         Massa Atômica Massa Molecular MOL e Massa Molar Volume Molar e CNTP Equação de Clapeyron Determinação de Fórmulas Químicas Lei de Proust Estequiometria 2006 Montagem : Prof. Luciano Cardoso 1 CÁLCULOS QUÍMICOS CAPÍTULO 1 MASSAS DE ÁTOMOS E DE MOLÉCULAS  CONCEITOS BÁSICOS – RESUMO TEÓRICO  Grandeza: é tudo aquilo capaz de ser mensurado ( medido ) .  Medir…

luz visível incide sobre a solução de um complexo de metal de transição, parte desta radiação é absorvida e a cor da solução é dada pela radiação elementar, que é transmitida. De um ponto de vista prático, o aspecto mais importante do cálculo quântico é a determinação de quanta luz é absorvida pela amostra. Isto é descrito pela lei de Beer- Lambert, que dá a relação entre a intensidade da luz incidindo na solução (I0), e a intensidade da luz saindo da solução (I). Log (I0/ I)

uma solução 0,1 mol/L de nitrato de prata (AgNO3). Neste caso, foi preparado 500 mL de solução. Com esses valores, é possível descobrir a quantidade exata de massa de nitrato de prata na solução através da sua massa molar (169,873 g/mol). Quantidade de Matéria de AgNO3 (mol) Volume da solução de AgNO3 (mL) 0,1000 ───── 1000 X ───── 500

e ao gradiente de frações molares (dxA/dz), sendo a equação da difusão mássica conhecida como lei de Fick e representada por: (2) A Lei de Fick de difusão define a relação linear entre a taxa de difusão e o gradiente de concentração de uma espécie. Esta concentração pode ser descrita de diversas maneiras, tais como: concentração molar, fração de massa, fração molar e densidade. A…

leis da termodinâmica, cinética química. | Sumário 1 Propriedades dos gases 3 1.1 Lei de Boyle 3 1.2 Lei de Charles 3 1.3 Princípio de Avogrado 3 1.4 Lei dos gases ideais 4 1.5 Densidade dos gases 5 1.6 Mistura de gases 6 1.6.1 Frações molares, mássicas e volumétricas 7 1.7 Modelo cinético dos gases 8 1.8 Desvios da idealidade 9 1.9 Equação de van der Waals 10 2 Termodinâmica 11 2.1 Definição de alguns termos usados 11 2.2 Trabalho e energia 11 2.2.1 Trabalho de…

considerando a proporção entre soluto e solvente. Exemplo: Sal de cozinha em água. A concentração é a relação entre a quantidade de soluto e o volume da solução.onde define se uma solução é mais saturada ou não. Matematicamente podemos escrever uma expressão para calcular a concentração: C = Onde M é a massa do soluto , e o V é o volume da solução C é a concentração no qual será encontrada. As soluções podem ser encontradas em qualquer fase de agregação:…

encontrou-se os seguintes dados: ➢ Densidade; ➢ Concentração em peso do ácido; ➢ Massa molar - Calculou-se o volume de HCl que foi transferido para um balão de 250 mL para preparar uma solução de HCl com concentração aproximada de 0,1 mol L-1. Experimento 2 ❖ Preparo de uma solução de NaOH ~ 0,1 mol L-1 - A partir do rótulo do frasco de NaOH encontrou-se a massa molar da substância; - Calculou-se a massa de NaOH que foi pesada e transferida para um…

resposta do equilíbrio as condições do sistema 10 1.5.2 Resposta do equilíbrio a temperatura 12 1.5.3 Resposta do equilíbrio com a concentração 13 Misturas simples 13 2.1 Descrição Termodinâmica das misturas 14 2.1.2 Grandezas parciais molares 14 2.2 Os potencias químicos dos líquidos 16 2.2.1 Soluções ideais 16 2.2.1.2 Soluções diluídas ideais 17 2.3 As propriedades das soluções 19 2.3.1 Propriedades coligativas 19 Equilíbrio Químico Na química existem…