Padronização do nitrato de prata

RESULTADOS E DISCUSSÃO Na titulação de precipitação em que o objetivo é a determinação do cloreto de sódio (NaCl) no soro fisiológico, a primeira etapa é padronizar uma solução 0,1 mol/L de nitrato de prata (AgNO3). Neste caso, foi preparado 500 mL de solução. Com esses valores, é possível descobrir a quantidade exata de massa de nitrato de prata na solução através da sua massa molar (169,873 g/mol).
Quantidade de Matéria de AgNO3 (mol) Volume da solução de AgNO3 (mL) 0,1000 ───── 1000 X ───── 500 ↓ X = 0,0500 mol de AgNO3

Quantidade de Matéria de AgNO3 (mol) Massa do AgNO3 (g) 1 ───── 169,873 0,0500 ───── Y ↓ Y = 8,49 g de AgNO3
Neste tipo de titulação, é utilizado o método de Mohr. Este método baseia-se na formação de um segundo precipitado que inclua o titulante e que através deste possa se determinar o ponto final da titulação com a ajuda do indicador, que neste caso é o cromato de potássio (K2CrO4). No processo de titulação, o primeiro composto a se precipitar é o cloreto de prata (AgCl). Depois que o íon cloreto (Cl-) for totalmente precipitado, o nitrato de prata irá reagir com o cromato de potássio formando o cromato de prata (Ag2CrO4), que possui coloração avermelhada indicando o ponto final da titulação. Na solução de NaCl, é adicionado 1,0 mL de cromato de potássio 5,0% (m/v).

1. Padronização 1
Na primeira etapa da padronização, é pesado a massa de