Bases Acidos

INTRODUÇÃO Ácidos são uma das substâncias mais importantes classificadas na química inorgânica presentes em diversas formas na natureza e no mundo a nossa volta.Conforme a primeira definição postulada pelo físico Svante Arrehenius quando em meio aquoso se ionizam liberando o cátion H +, podendo também reagir com as moléculas de água o que dá origem ao íon oxônio ( ou hidrogênio H 3 O +). HCL-----------H + + Cl - Bases são compostos que em solução aquosa sofrem

e 12 de Novembro foram realizadas experimentos e observações no Laboratório de Ciencias Exatas sobre ácidos e bases (matéria do 3º Bimestre) e através destes experimentos conseguimos entender ilustradamente as aulas sobre o assunto. Resumimos as experiências feitas com o professor, neste trabalho com todo o conhecimento adquirido nas aulas práticas. Como por exemplo, os conceitos de ácidos e bases, e como diferenciá-los com os seus devido indicadores. Diferenciamos ambos também, pelo…

Funções químicas Ácidos São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam…

Introdução A hidrólise pode ser considerada como sendo um distúrbio do equilíbrio da autodissociação da água. Assim, a hidrólise de um ânion, A^-, de um ácido fraco pode ser entendida como composta de duas etapas: a primeira é a combinação de um ânion com íons H^+ provenientes da dissociação da água e a segunda, o deslocamento do equilíbrio da água para repor parte dos íons H^+ perdidos: A_((aq))^-+H_((aq))^+↔〖HA〗_((aq)) H_2 O_((l))↔H_((aq))^++〖OH〗_((aq))^- Estas duas mudanças ocorrem

Introdução ÁCIDOS Os ácidos estão presentes nos alimentos e em nosso corpo. A diversos tipos de ácidos, ácido clorídrico, ascórbico, sulfúrico, nítrico entre outros. Muitos ácidos têm como propriedade o sabor azedo, mas não se deve ingerir todos os tipos de ácidos, pois muitos ácidos são tóxicos e corrosivos, assim químicos identificam ácidos por suas propriedades químicas. Propriedades -sabor azedo; -formação de ânions quando diluídos em água; -condutores de energia (quando em água);

Ácidos Ácido | Ácido Clorídrico (HCl) | Características | Solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, baixo pH, muito higroscópico (retém agua), levemente amarelado. | Periculosidade | Libera gases tóxicos e irritantes para olhos e nariz. | Uso na Indústria | Catalisador de reações orgânicas, para acidificar poços de petróleo, decapagem de metais oxidados. | Uso no dia-a-dia | Utilizado principalmente na limpeza de pisos. | Impactos Ambientais | Tóxico à vida…

FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS E BASES ARACAJU 2013 HAGDA DA CUNHA; FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS E BASES ARACAJU 2013 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS E BASES OBJETIVOS ✓ Identificar e preparar algumas soluções bases e de ácidos em laboratório. ✓ Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases. ✓ FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Ácido é qualquer substância que dissolvida em água

‘Experimento 09 – Ácido-base 1. Objetivo Preparar uma solução de hidróxido de sódio a partir deste reagente sólido. Padronizar esta solução utilizando ftalato ácido de potássio. Será Utilizada a técnica de titulação para determinar o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre. 2. Reagentes, vidrarias e equipamentos *Solução 0,1 mol.L-1 NaOH padronizada *Solução de Fenolftaleína *Amostra de vinagre *Água destilada *01 Bureta de 10 mL *02 Béqueres de 50 mL *01 Garra…

ÁCIDOS, BASES, SAIS E NEUTRALIZAÇÃO (correção dia 10/10/2013) 1) São citados abaixo, diversos compostos entre eles ácidos, bases, e outros. Agrupe nas respectivas colunas os ácidos, sais e as bases:HCN, Mn(OH)4 ,Cr(OH)2 , HNO3, NaOH, Al(OH)3, H2SO4, AuOH, HCl, HI, NaCl, CO2, CaCO3, KBr, HClO3. ÁCIDOS NO, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, H2S, BASE H3PO4, SAIS 2) Quais os respectivos nomes dos ácidos, das bases e sais do exercício anterior: 3) Conhecendo os cátions abaixo

elemento. Não se deve acrescentar água ao ácido concentrado pois corre risco de uma explosão, ácidos não tem uma liberação de calor tão intensa quando adicionados à água, Quando em contato com a água, o ácido ioniza-se com uma alta liberação de calor. Quando coloca água no ácido, o ácido irá penetrar na água assim que ela entrar em contato com ele, não haverá restrições à passagem do ácido pra a água, o aquecimento será rápido e incontrolável, haverá ácido suficiente para que comece a…