Avogadro Fisica

10 Lei de Henry………….……………………………………………………………. ……...….Pag.11 Lei de Boyle-Mariotte.……………………………………………………………. …………. Pag.11 Lei de Charles ………….…………………………………………………………. …………. Pag.12 Lei de Gay-Lussac …………. ………………………………………………...…….…………Pag.12 Lei de Avogadro……………………………………………………………………. ………. Pag.13 Conclusão………………………………………………………………...…… Pag.14 Bibliografia…………………………………………………………………….Pag.15 Agradecimento Agradecemos em primeiro lugar a Deus todo-poderoso por nos dar…

Massa atômica = 55,85 g/g.mol Volume da célula unitária = a03 = 23,55 10-24 cm3/célula Número de Avogadro = 6,02 1023 átomos/g.mol ρ = (2 átomos / célula)*(55,85 g/g.mol) (23,55 10-24 cm3/célula) * (6,02 1023 átomos/g.mol) A densidade teórica é 7,870 Mg/m3. FeCFC Átomos/célula = 4 átomos Massa atômica = 55,85 g/g.mol Volume da célula unitária = a03 = 23,55 10-24 cm3/célula Número de Avogadro = 6,02 1023 átomos/g.mol ρ = (4 átomos / célula)*(55,85 g/g.mol)…

FÍSICA E QUÍMICA A - 11º ANO  Resumo Química e indústria: equilíbrios e desequilíbrios 1. O amoníaco como matéria-prima   O amoníaco é produzido pelo processo de Haber-Bosch. Neste processo, o azoto (N2) e o hidrogénio (H2) reagem entre si à pressão de 250 atm e à temperatura de 450 ºC, utilizando-se o ferro como catalisador, de acordo com a seguinte equação química:   O hidrogénio utilizado é obtido através do gás natural e o azoto a partir da destilação…

Substância composta BC0102 – Estrutura da Matéria HIPÓTESE ATÔMICA Conceito de Substância Substância pura  Formada por unidades químicas iguais, sejam átomos, sejam moléculas, e por esse motivo apresentando propriedades químicas e físicas próprias.  As substâncias puras podem ser classificadas como simples ou compostas. BC0102 – Estrutura da Matéria HIPÓTESE ATÔMICA Conceito de Substância Substâncias simples: formada por um ou mais átomos de um mesmo…

átomo como uma partícula indivisível, porém real da matéria, o atomismo científico só começou no início do século XIX com os trabalhos dos químicos, o inglês John Dalton (1766-1844), o francês Joseph-Louis Gay-Lussac (1776-1856) e o italiano Amedeo Avogadro (17776-1856), através dos quais se procurou calcular as massas dos átomos e relacionar seus volumes. Em seu livro Novo sistema de Filosofia Química, Dalton enfatizou que na Natureza existem átomos invisíveis e imutáveis. E mais ainda,…

(estando de acordo com as condições acima) afirma-se que: Lei de Avogadro É relacionada ao comportamento dos gases ideais segundo o qual um aumento do número de partículas implica o aumento do número de colisões e um igual número de partículas para gases diferentes implica um igual número de colisões. A constante de Avogadro, ou antigamente conhecida como número de Avogadro (em homenagem a Amedeo Avogadro), é uma constante física fundamental que representa um mol de entidades…

(C) 12 uma 12 gramas Cálcio (Ca) 40 uma 40 gramas Dióxido de carbono (CO2) 44 uma 44 gramas Sacarose (C12H22O11) 342 uma 342 gramas ☼ Número de Avogadro Sabe-se que um átomo possui massa extremamente pequena, a qual impossibilitava o trabalho laboratorial com unidades atômicas, dessa forma Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776 - 1856) propõe que a unidade de massa atômica seja substituída pela unidade grama e percebe matematicamente que ao fazer isso, não estava mais…

pressão tem grande influência, e dessa maneira, não podemos desprezar sua atuação sobre as transformações dos gases, as quais são: transformação isobárica, transformação isométrica e transformação isotérmica. Além da pressão, duas outras grandezas físicas são muito importantes no decorrer do estudo das transformações gasosas: a temperatura e o volume do gás. Quando a temperatura fica constante, a transformação é chamada de isotérmica. Neste caso, a Lei Geral dos Gases fica: Numa…

mol de outro composto seria sua massa em grama quando combinado com o hidrogênio. Segundo a definição, os mols dos diferentes gases conteriam o mesmo número de átomos. Os químicos chamaram de “número de Avogadro” o número de moléculas/átomos em um mol, em homenagem ao químico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), que, em 1811, sustentara que volumes iguais de gases diferentes, sob mesma temperatura e pressão, conteria o mesmo número de moléculas. Em 1865, o físico austríaco Joseph…

Sistema Internacional de Unidades, muito utilizada na Química. A partir da definição de mol, fica estabelecido que a massa molar do hidrogênio é 1 g . mol-1 , o que significa que 6,02214179.1023 (constante de Avogadro). Uma homenagem ao químico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna e Cerreto, foi um advogado e físico italiano, um dos primeiros cientistas a distinguir átomos e moléculas. Ao utilizar o termo mol, deve-se especificar quais são as entidades…