Acido base

comportamento básico. Ionização de uma solução aquosa de ácido acético CH3COOH (aq) + H2O (l) « CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) Pares ácido – base conjugados CH3COOH / CH3COO; H3O+ / H2O O ião acetato, ou etanoato, é a base conjugada do ácido acético, ou etanóico. Ionização de uma solução aquosa de amoníaco NH3 (aq) + H2O (l) « NH4+ (aq) + OH- (aq) Pares ácido – base conjugados H2O / OH- ; NH4+ / NH3 O catião amónio é o ácido conjugado do amoníaco. Os pares conjugados ácidos – base traduzem o par de substâncias, primeiro a espécie ácida e depois a espécie básica, que diferem entre si de um protão. A água é uma espécie anfotérica, ou anfiprótica, porque tanto pode apresentar comportamento básico como ácido. É este comportamento da água que justifica a sua auto – ionização, que é traduzida pela seguinte equação: 2 H2O (l) « H3O+ (aq) + OH- (aq) Extensão das reacções de ácido – base A extensão destas reacções é avaliada pelos valores das suas constantes de equilíbrio, que, convém recordar, só variam com a temperatura. Para ácidos fortes, que possuem um grau de ionização muito elevado, uma vez que sofrem um processo de ionização muito extenso, que se pode considerar completo ou quase completo, não faz sentido falar de constante de equilíbrio. Como exemplos de ácidos fortes temos os ácidos monopróticos HClO4, ácido perclórico, HClO3, ácido clórico, HCl, ácido clorídrico ou HNO3, ácido nítrico. Para ácidos fracos, como é o caso do ácido acético, cuja equação de…

corrente elétrica atravessa essa solução. Por exemplo: você saberia dizer por que a água deve ser acidulada, para a eletrólise, com algumas gotas de ácido sulfúrico ou nítrico, e não com ácido clorídrico? Ao final desta exposição, você será perfeitamente capaz de responder a essa pergunta. Voltemos às condições do experimento, supondo que a cuba contenha água pura. Como sabemos, a água pura não é condutora de eletricidade, e portanto devemos adicionar a essa água alguma substância de…

Equilibrio ionico da água Agosto/2014 Colégio Estadual Senador Onofre Quinan Anápolis 29 de agosto de 2014 Alunos: Jaisson ,Sara ,Lucas,Weslei,Mateus. Serie: 2º Turma: D Disciplina: Equilíbrio quimico Equilibrio ionico da água Anápolis/2014 Equilíbrio iônico da água O cientista Friedrich Kohl rausch (1840-1910) foi o primeiro a propor que a água pura conduz eletricidade,…

estão presentes na maior parte das fontes de água e de rochas, junto com outras substâncias básicas como fostatos, boratos, arsenatos e amônia. Em adição, vulcões podem gerar águas extremamente ácidas pela presença de HCl e SO2. A fotossíntese das plantas pode alterar a acidez da água nas vizinhanças por produzir CO2, a substância geradora de ácido mais comum na natureza. A fermentação do suco de frutas pode vir a produzir ácido acético. Quando utilizamos nossos músculos em excesso…

Escola Secundaria D’A Politécnica Trabalho de Química Tema: Produção industrial de amoníaco – processo Haber -Conceito histórico de ácido e base -Auto ionização da água Discente: Kelvin Paulo Classe:12; Grupo: C Docente: Joao Afonso Nunes Nampula aos, 26 de maio de 2015 Introdução: Neste presente trabalho irei falar da produção industrial do amoníaco no processo de Haber que e um…

RESUMO A determinação de concentração inicial e final e grau de ionização inicial e finaldo ácido acético e do ácido clorídrico foram determinadas a partir de cálculos com os valores de encontrados na aula experimental, no qual apresenta boa concordância com o valor reportado na literatura. A constante de hidrólise dos sais cloreto de amônio e hipoclorito de sódio, foram calculadas a partir do aferido na aula e conferidas com os valores da literatura, no qual houve uma variação no…

Reacções de ionização/dissociação • Constante de equilíbrio para a reacção de ionização da água - Produto iónico da água • Relação entre as concentrações de ião hidrónio e de ião hidroxilo - pH - pOH • Constante de acidez e constante de basicidade • Força relativa de ácidos e de bases • Formação de sais por meio de reacções ácido-base e reacções de neutralização • Comportamento ácido-base de alguns aniões e de alguns catiões em solução aquosa Titulações ácido-base Caracterização das…

comportamento básico. Ionização de uma solução aquosa de ácido acético CH3COOH (aq) + H2O (l) « CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) Pares ácido – base conjugados CH3COOH / CH3COO- ; H3O+ / H2O O ião acetato, ou etanoato, é a base conjugada do ácido acético, ou etanóico. Ionização de uma solução aquosa de amoníaco NH3 (aq) + H2O (l) « NH4+ (aq) + OH- (aq) Pares ácido – base conjugados H2O / OH- ; NH4+ / NH3 O catião amónio é o ácido conjugado do amoníaco. Os pares conjugados ácidos – base…

quotidiano acidam base----------------------------------------- 11 a 12 Auto ionização da água--------------------------------------------------------------11 a 12 Equilíbrio Ácido – base--------------------------------------------------------------------13 Comportamento Ácido base de soluções de sais---------------------------14 a 15 Indicadores acidam base e medição de ph------------------------------------16 a 18 Conclusão…

originar dessa substância ou da própria auto-ionização da água. Apesar da auto-ionização da água ocorrer em baixa extensão, ela oferece esta possibilidade de um ou outro íon vir a se descarregar. Apenas uma espécie de íon positivo ou negativo descarrega por vez. Cada íon possui uma voltagem adequada para se descarregar. O par cátion/ânion de apresentar menor voltagem para descarregar será o que vai descarregar primeiro. A auto-ionização da água fornece os íons H1+ (H3O1+) e OH1-. H20…