Através Do Princípio De Níveis De Energia Atômica De Cada

Estrutura Atômica Modelo atômico de Rutherford Número atômico e número de massa Conceito atômico e número de massa Isótopos Modelo atômico de Bohr Subníveis de energia Sumário 1 Modelo de Rutherford ....................................... 3 2. Número atômico e número de massa .............. 4 3. Conceito atômico e número de massa ............ 6 4. Isótopos .......................................................

Modelo Atômico de John Dalton John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de massa e da composição definida, é a chamada Teoria Atômica de Dalton. Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e apontou as seguintes conclusões: 1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos. 2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis. 3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de…

Eliene Maria da Silva Maria Claudia Rocha da Silva Energia Nuclear No País e Acidentes Nucleares Carapicuíba 2013 Agatha Justo Joaquim Ana Cleuma Novaes Elaine Ap. de Oliveira Eliene Maria da Silva Maria Claudia Rocha da Silva Energia Nuclear No País e Acidentes Nucleares…

acabaram por descobrir novos elementos e processos úteis à vida prática, tais como a destilação e a sublimação. Em 1669, o alquimista alemão, Henning Brand, quando procurava descobrir a pedra filosofal, conseguiu “apenas” obter fósforo elementar através da destilação da urina. Este é o primeiro elemento do qual existem registos históricos da sua descoberta. A partir desta data, muitos outros elementos químicos foram descobertos, tendo, em 1870, o número crescido para cerca de 60. A…

Modelo atômico de Dalton O modelo atômico de Dalton ou modelo bola de bilhar foi a conclusão da teoria atômica feita por John Dalton, em meio de vários experimentos, retomados da hipótese de Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera. Segundo o químico, nas diversas combinações dos átomos, ainda tidos como partículas fundamentais e indivisível, estaria a origem da diversidade das substâncias conhecidas. No modelo concebido por Dalton, os átomos seriam minúsculas esferas maciças,…

segundos contidos em 24 horas, em notação científica e dois algarismos significativos. 20 Átomo e estrutura atômica *Mas afinal, de que são feitas as coisas? Átomo na Grécia antiga – Demócrito, Leucipo e Aristóteles (Filósofos) Átomo como partícula sólida e indivisível Toda a matéria seria constituída de misturas diferentes de Terra, Fogo, Água e Ar Teorias atômicas do século XVIII -John Dalton - átomo maciço • Toda matéria é formada por átomos indivisíveis •…

Sódio (Na2So4), Nitrato de Potássio (KNO3), Cloreto de Lítio (LiCl), Cloreto de Cobalto (CoCl2), Sulfato de Cobre (CuSO4) e Acetato de Cobre (Cu(CH3COO)2), através do ensaio de chama, com o objetivo de identificar de metais através das cores obtidas por alguns cátions através do espectro de emissão, relacionando o experimento com o modelo atômico de Bohr. Palavras chave: Ensaio de chama, espectro de emissão, cátions, modelo…

radiação, representada pela seguinte equação E= hv, sendo E energia emitida ou absorvida em quantidades discretas ou iguais, h a constante universal de Planck (h= 6.5510-27 erg. sec e v é a freqüência da radiação considerada. Mais tarde , por volta de 1913 Bohr, cria sua teoria atômica , embasado no modelo de Rutherford, onde obteve a primeira explicação razoável da estrutura atômica que foi de grande importância para a compreensão da estrutura atômica , mas abandonada para dar lugar a…

Disciplina: Química Geral I – Prática de Laboratório e Seminário de Química Tema: Estrutura Atômica – Modelo Atômico ESTRUTURA ATÔMICA - MODELO ATÔMICO Modelo atômico é o modelo que se usa para representar o átomo. Atualmente, podendo ser chamado de modelo da mecânica quântica ou da mecânica ondulatória ou modelo orbital ou da nuvem eletrônica, aceito para definir a estrutura atômica. HISTÓRIA: O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento…

Quim. Nova, Vol. 27, No. 5, 832-836, 2004 EXPERIMENTOS SIMPLES USANDO FOTOMETRIA DE CHAMA PARA ENSINO DE PRINCÍPIOS DE ESPECTROMETRIA ATÔMICA EM CURSOS DE QUÍMICA ANALÍTICA Fabiano Okumura e Éder T. G. Cavalheiro* Instituto de Química de São Carlos, Universidade de São Paulo, CP 780, 400, 13560-970 São Carlos - SP Joaquim A. Nóbrega Departamento de Química, Universidade Federal de São Carlos, CP 676, 13560-970 São Carlos - SP Recebido em 19/5/03; aceito em 30/1/04; publicado na web em 17/6/04