Arranjos Atômicos E Moleculares

eletrostáticas; Os elétrons são móveis e não estão confinados a qualquer cátion metálico específico. LIGAÇÃO METÁLICA Modelo do mar de elétrons OBS: Lembrar que a ligação metálica também é descrita pela teoria do orbital molecular (TOM) LIGAÇÃO METÁLICA Teoria do orbital molecular x mar de elétrons Em ambos os modelos os elétrons de valência estão livres para mover-se ao redor do sólido Ligação metálica- elétrons livres que unem os cátions tornam a ligação forte e são responsáveis…

3ª Lista de Exercícios: Ligação Química/Geometria molecular/Forças Intermoleculares QUESTÃO 1: Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos elementos químicos e, através desses valores, é possível prever se uma ligação será iônica ou covalente. Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos átomos

LIGAÇÃO COVALENTE E ESTRURA MOLECULAR Engenharia Mecânica – 1º Perído Henrique Kubit Fedeszen 24 de março de 2014 Formas Moleculares Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. 1- Linear. Um arranjo linear de átomos ocorre quando todos eles estão em linha

• Átomos: núcleos + elétrons ↔ força eletrostática • Moléculas: átomo + átomo ↔ força eletrostática (moleculares, iônicos, covalentes) • Sólido: átomo + átomo + átomo + ... ↔ força eletrostática (molecular, iônicos, covalentes, metálicos...) 2 O que é um sólido? • Explica as propriedades dos materiais sólidos. • Explica as propriedades de uma grande quantidade de núcleos atômicos e elétrons interagem por meio de forças eletrostáticas. • Formula as leis fundamentais que regem o

Valência Sobreposição de orbitais p e p: ligação  Para o N2: N → 1s22s22p3 Ligação sigma () Ligação pi () 8. Teoria de Ligação de Valência Linus Pauling: Hibridização Os orbitais atômicos podem se misturar ou se hibridizar para adotarem uma geometria adequada para a ligação => hibridização é determinada pelo arranjo. Orbitais híbridos sp: BeF2 Be → 1s22s22p0 F → 1s21s22p5 F F Ligação F-Be-F é de 180 (TRPENV) 8. Teoria de Ligação de Valência Linus Pauling: Hibridização…

sobre orbitais moleculares e sua energia. Podemos definir que Orbitais são regiões que circundam o núcleo de um átomo, são divididos em 8 camadas (K, L, M, N, O P, Q e R), cada camada comporta um número de eletrons que são particulas de carga negativas que ficam em movimento nos orbitais. O preenchimento dos orbitais, pelos eletrons, variam de acordo com o número atômico do átomo em questão. ORBITAIS MOLECULARES E SUA ENERGIA Teoria do orbital molecular A Teoria do Orbital Molecular…

volume do núcleo) Estrutura Atômica • Cada elemento é distinguido por um número atômico (Z), que equivale ao número de prótons em seu núcleo. Devido ao átomo ser eletricamente neutro, o número atômico é igual ao número de elétrons em sua nuvem eletrônica Elétrons de Valência • Os elétrons existentes ao redor do núcleo existem em camadas de energia cada vez maiores e cada vez mais distantes do núcleo atômico. • A camada mais importante, chamada camada de valência, é a camada…

3ª Lista de Exercícios: Ligação Química/Geometria molecular/Forças Intermoleculares QUESTÃO 1: Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos elementos químicos e, através desses valores, é possível prever se uma ligação será iônica ou covalente. Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos átomos X

seguintes moléculas ou íons: a) NF3 b) HOBr c) BrF3 d) SCN Geometria molecular 6. Desenhe a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas ou íons. Descreva a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular. a) NH2Cl b) Cl2O c) SCN d) HOF 7. A figura a seguir mostra desenho de bola e palito de duas formas possíveis de uma molécula AF3. (a0 Para cada uma das formas, dê o arranjo no qual a geometria molecular é baseada. (b) Para cada forma, quantos domínios de elétrons…

A teoria dos orbitais moleculares explica as ligações covalentes. Um OM é uma função matemática que descreve tendências a um comportamento de uma nuvem eletrônica em uma molécula. Químicos usam estas funções para explicar propriedades químicas e físicas de materiais. As funções podem dizer a probabilidade de se encontrar um elétron em qualquer região específica por exemplo. Químicos costumam construir modelos matemáticos de orbitais moleculares combinando orbitais atômicos. Orbitais…