Arranjos Atômicos E Moleculares

os conceitos de Lewis em termos de função de onda. Quando dois átomos se ligam para formar uma ligação covalente, um orbital atômico de um átomo se superpõe ao orbital atômico do outro e o par de elétrons associado à ligação covalente é compartilhado entre os dois átomos na região em que se superpõem. A força da ligação é proporcional à superposição dos orbitais atômicos. Em consequência os átomos na molécula tendem a ocupar uma posição em que haja um máximo de superposição entre os…

as propriedades dos materiais. ENGENHARIA DE MATERIAIS: consiste no projeto ou engenharia da estrutura de um material para produzir um conjunto predeterminado de propriedades. ESTRUTURA: a estrutura de um material é geralmente relacionada ao arranjo de seus componentes internos. ESTRUTURA SUB-ATÔMICA: envolve elétrons no interior dos átomos individuais e as interações com seus núcleos; ESTRUTURA ATÔMICA: engloba a organização dos átomos ou moléculas em relação uns aos outros; …

as propriedades dos materiais. ENGENHARIA DE MATERIAIS: consiste no projeto ou engenharia da estrutura de um material para produzir um conjunto predeterminado de propriedades. ESTRUTURA: a estrutura de um material é geralmente relacionada ao arranjo de seus componentes internos. ESTRUTURA SUB-ATÔMICA: envolve elétrons no interior dos átomos individuais e as interações com seus núcleos; ESTRUTURA ATÔMICA: engloba a organização dos átomos ou moléculas em relação uns aos outros; ESTRUTURA

_ 1. Defina Ciência dos Materiais e Engenharia dos Materiais. Ciência dos materiais é o campo da ciência de caráter interdisciplinar relativo ao estudo das propriedades dos materiais e a relação entre a sua estrutura em escalas atômicas ou moleculares com suas características macroscópicas, incorporando elementos da física e da química como as formas de caracterização e processamento. A Engenharia de Materiais é um ramo da engenharia em que a interdisciplinaridade da física e química são

Exercícios Geometria Molecular e TLV Questão 1 (2010-1) Considere as moléculas isoeletrônicas CH4, NH3 e H2O e seus respectivos ângulos de ligação, iguais a 109,5o, 107o e 104,5o. a. Proponha estruturas geométricas para as três moléculas. Faça os desenhos correspondentes. b. Justifique a tendência observada nos valores dos ângulos de ligação. c. Sugira hibridações compatíveis com a geometria de cada espécie. Questão 2 (2010-1) Na figura abaixo estão representadas três formas…

[pic]Universidade Estadual de Maringá - Centro de Ciências Exatas - Departamento de Química Química Geral Lista de exercícios – Geometria molecular e teorias de ligação 1 Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo e geometria molecular: a) H3O+; b) SCN-; c) CS2; d) BrO3-; e) SeF4; f) ICl4-. 2 a) Explique por que BrF4- é quadrado planar enquanto BF4- é tetraédrico. b) em qual dessas moléculas, você acha que o ângulo real é…

Apostila: Estereoquímica. Prof. Dndo. Rodrigo I. Medeiros Estereoquímica Até este ponto, vimos moléculas inicialmente em duas dimensões e temos dado pouca atenção a qualquer consequência que possa provir do arranjo espacial de átomos em moléculas. Agora é hora de adicionarmos uma terceira dimensão aos nossos estudos. A estereoquímica é o ramo da química que concerne com os aspectos tridimensionais da molécula. Vimos em muitas ocasiões nas aulas anteriores que a estrutura tridimensional

CONCEITOS CIENTÍFICOS EM DESTAQUE Estrutura Molecular o conceito fundamental da química A seção “Conceitos científicos em destaque” apresenta artigos que focalizam conceitos químicos ou de interesse direto dos químicos, visando a maior compreensão destes conceitos ou ainda sua compreensão mais crítica. Como o próprio título enfatiza, este artigo apresenta uma abordagem sobre um conceito central em nossas aulas de química: a estrutura molecular. São apresentados os limites…

deformação e a fragmentação do material; a condutividade elétrica dos metais é causada pela mobilidade dos elétrons livres presentes no material; entre outras. Portanto, torna-se necessário a adoção de um modelo atômico par melhor compreensão desses fenômenos. 1.2- O Átomo: Pelo modelo atômico de Bohr, o átomo é composto de um núcleo, formado de prótons e nêutrons, circundados por elétrons (figura 01). Os elétrons possuem carga negativa no valor de 1,6 x 10-19 Coulombs, os…

probabilidade de encontrar o elétron em uma região ao redor do núcleo. Orbital atômico A distribuição de probabilidade sobre um núcleo atômico (ou seja, a função de onda = atômico orbital). Amplitudes - magnitudes numéricas Signs - positivo ou negativo Nodes - valores da função de onda é igual a zero (dada por números quânticos) Exclusão de Pauli princípio Dois elétrons não podem ter números quânticos idênticos. Cada orbital atômico pode ter, no máximo, dois elétrons. Princípio…