Arranjos Atômicos E Moleculares

(metano) C2H6 (metano) C3H8 (propano) C4H10 (butano) Ligações covalentes no mero são fortes Ligações entre os mero são fracas (Van der Waals) PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO SÃO BAIXOS HIDROCARBONETOS Mesma composição , mas arranjos atômicos diferentes:ISOMERISMO Ex: butano C4H10: 2 isômeros. Algumas propriedades físicas irão depender do seu estado isomérico. Tebulição butano: -0,5° C Tebulição isobutano: -12,3° C Polimerização …

100 4.4 Conceitos importantes.......................................................................................102 4.4.1 Distâncias interatômicas.................................................................................102 4.4.1.1 Raios atômicos e iônicos.............................................................................103 4.4.2 Forças e energias de ligação .........................................................................103 4.5 Ligações iônicas…

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CAMPUS VILA VELHA DETERMINAÇÃO DO RAIO ATÔMICO DE ALGUNS METAIS Vitória – ES 03 de junho de 2011 1. INTRODUÇÃO Podendo ser classificados como cristalino ou amorfo, os sólidos possuem propriedades macroscópicas determinadas por sua estrutura no nível molecular. Os sólidos amorfos são aqueles em que os átomos, íons ou moléculas estão desordenados como ocorre com a borracha e o vidro. A estrutura de um sólido amorfo é muito…

26- Defina os termos: a- rede: Uma rede espacial é um arranjo infinito, tridimensional de pontos, em que cada ponto tem vizinhanças idênticas. Esses pontos são chamados pontos ou nós da rede. Os pontos da rede podem ser arranjados de 14 modos diferentes, chamados de redes de Bravais. Cada ponto em uma rede coincide coma posição de um átomo. b- célula unitária: Uma célula unitária é a menor parte do cristal que contém as suas características. c- estrutura cristalina: A estrutura…

4.4 Conceitos importantes.......................................................................................102 4.4.1 Distâncias interatômicas.................................................................................102 4.4.1.1 Raios atômicos e iônicos.............................................................................103 4.4.2 Forças e energias de ligação .........................................................................103 4.5 Ligações iônicas…

2.2. Teoria do Orbital Molecular (TOM) 2.2.1 Introdução Hoje em dia quase todos os cálculos em moléculas inorgânicas são realizados com a estrutura da teoria do orbital molecular (teoria OM). Entretanto, certos conceitos da teoria de ligação de valência (LV) são algumas vezes necessários em discussões qualitativas. Vamos começar nosso estudo aplicando os conceitos desta teoria em moléculas diatômicas homonucleares e íons diatômicos e depois estenderemos para moléculas diatômicas…

2.2. Teoria do Orbital Molecular (TOM) 2.2.1 Introdução Hoje em dia quase todos os cálculos em moléculas inorgânicas são realizados com a estrutura da teoria do orbital molecular (teoria OM). Entretanto, certos conceitos da teoria de ligação de valência (LV) são algumas vezes necessários em discussões qualitativas. Vamos começar nosso estudo aplicando os conceitos desta teoria em moléculas diatômicas homonucleares e íons diatômicos e depois estenderemos para moléculas diatômicas…

Propriedades da tabela periódica Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. Exemplos de propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico. Demonstração: a propriedade periódica eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita

Associada ao arranjo dos componentes do material em estudo e deve ser analisada em diferentes escalas • Estrutura em escala atômica (menor ou igual a nm = 10-9m) • Nanoestrutura (da ordem de nm) – Sólidos Amorfos (alguns nm) e Sólidos Cristalinos (~ >100nm até mm=10 -3m) • Microestrutura (alguns μm = 10-6 m até mm) • Macroestrutura (normalmente igual ou maior que mm) Diferentes arranjos atômicos de materiais Conteúdo para próxima aula • Sem Ordem Os átomos ou Íons não possuem…

que a temperatura do corpo humano.Então,quando pegamos em uma barra de metal, um corrimão, por exemplo, ele RETIRA calor de nossa mão, por condução térmica e sentimos o corrimão como FRIO. 3- 26- Defina os termos: 4- a- rede: Uma rede espacial é um arranjo infinito, tridimensional de pontos, em que cada ponto tem vizinhanças idênticas. Esses pontos são chamados pontos ou nós da rede. Os pontos da rede podem ser arranjados de 14 modos diferentes, chamados de redes de Bravais. Cada ponto…