Exercícios Geometria Molecular e TLV

Exercícios
Geometria Molecular e TLV
Questão 1 (2010-1)
Considere as moléculas isoeletrônicas CH4, NH3 e H2O e seus respectivos ângulos de ligação, iguais a 109,5o, 107o e 104,5o.
a. Proponha estruturas geométricas para as três moléculas. Faça os desenhos correspondentes. b. Justifique a tendência observada nos valores dos ângulos de ligação.
c. Sugira hibridações compatíveis com a geometria de cada espécie.
Questão 2 (2010-1)
Na figura abaixo estão representadas três formas geométricas para o IF3.

I
II
III
a. Com base no modelo da repulsão de pares de elétrons no nível de valência diga qual é a forma geométrica (I, II ou III) mais provável para o IF3? Explique.
b. Complete a tabela abaixo.
Hibridação
Geometria Molecular
Espécie
Estrutura de Lewis do átomo
(desenho e nome da geometria) central COCl2
AsF5
PCl6 -

Questão 3 (2010-2)
Complete a tabela abaixo:
Espécie Estrutura de Lewis

Geometria dos Geometria molecular pares de elétrons

Hibridização do átomo central SiF62SeF4
ICl2XeF4

Questão 4 (2010-2)
As espécies CO, CO2, CH3OH e CO32- contêm ligações carbono-oxigênio.
a. Coloque as quatro espécies em ordem crescente de energia de ligação carbono-oxigênio. Justifique.
b. Qual espécie deve apresentar o menor comprimento para a ligação carbonooxigênio? Justifique.
c. As espécies CO, CO2 e CH3OH são polares? Justifique.
Questão 5 (2011-1)
a. Usando o modelo da repulsão de pares de elétrons no nível de valência
(RPENV) faça o esboço das geometrias dos pares de elétrons e molecular para o íon sulfito.
b. Identifique a hibridização do átomo de enxofre no íon SO32-.
Questão 6 (2011-1)
Complete a Tabela abaixo. Para preencher a coluna “Exemplo” use as seguintes moléculas ou íons: BrF5, ClO3-, NO3-, ICl2-, BeH2
Arranjo
Ângulo de
Orbitais atômicos
Hibridização
Exemplo geométrico ligação (o) s+p SP
180
s+p+p
Trigonal plano
3
sp
109,5
120 e 90
90
BrF5

Questão 7 (2011-2)
a. Explique o fato de