Acidos E Bases

Ácido – Base 1. Para além de sais, também o CO2 atmosférico se dissolve na água do oceano. Seleccione a alternativa que permite completar correctamente a frase seguinte. A solubilidade do CO2 na água é aumentada devido à ocorrência da reacção reversível traduzida pela equação… 2.1.Com base na informação dada na figura, seleccione a afirmação CORRECTA. (A) A água da chuva recolhida junto às agulhas do pinheiro é mais ácida do que a água recolhida junto ao tronco. (B) A…

E.E.E.P. JOAQUIM NOGUEIRA Química Ácidos, base, sais, óxidos. José Eric Ferreira Farias INTRODUÇÃO Nesse trabalho irei mostrar um pouco sobre a nomenclatura dos ácidos, bases, sais e óxidos. ÁCIDOS: Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio). Observe o…

INTRODUÇÃO Segundo Arrhenius: Ácido é toda substância que se ioniza em água produzindo o íon hidrônio (H3O+) como único cátion. E base é toda substância que se dissocia em água produzindo hidroxila (OH-) como único ânion. MATERIAIS UTILIZADOS: Béqueres Papel de ph Fenolftaleína (indicador) Azul de metila (indicador) Ácido clorídrico Hidróxido de sódio Água PROCEDIMENTOS: Utilizamos primeiro

Extração Ácido – Base 1. Introdução A teoria fundamental na qual essa técnica é baseada é que os sais, os quais são iônicos, tendem a ser solúveis em água, enquanto moléculas neutras tendem a não ser. A adição de um ácido em uma solução de ácido orgânico e uma base resultará na protonação da base, enquanto o ácido continua descarregado. Se o ácido orgânico, ou seja, um ácido carboxílico, é suficientemente forte, a sua ionização é reprimida pelo ácido adicionado. Em

EQÚILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO E ACIFICAÇÃO URINÁRIA Profa. Dra. Monica Akemi Sato Introdução • Homeostasia: constância do meio interno Claude Bernard • Parâmetros fisiológicos constantes: temperatura, volume, pressão, concentração, acidez • Quebra da homeostasia doença morte COMPOSIÇÃO QUÍMICA DOS MEIOS INTRA E EXTRACELULAR 0,00004 mEq/L O que é pH? [H+] nos líquidos corporais é baixa. Sangue arterial: [H+] = 0,00004 mEq/L (Ex. [Na+]= 142 mEq/L). Por isso,…

Lima Suzano, SP 2015 SUMÁRIO 1.INTRODUÇÃO ............................................................................................................................. 3 1.1 Ácidos ............................................................................................................................ 3 1.2 Bases.............................................................................................................................. 3 2. OBJETIVO…

Grupo 1 Ácidos e Bases INTRODUÇÃO Para identificarmos os ácidos e as bases, e analisarmos o indicador de Ph, primeiramente precisamos saber distinguir ácido de base , e o que significa o pH. Ácidos São substâncias que têm certas propriedades em comum. Os ácidos possuem sabor azedo ou cáustico, facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã. Têm a capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas indicadores. Conduzem a corrente…

Equilíbrio ácido-básico O grau de acidez é uma propriedade química importante do sangue e de outros líquidos orgânicos. A acidez expressa-se na escala pH, em que 7,0 é o valor neutro, acima deste é básico (alcalino) e abaixo é ácido. Um ácido forte tem um pH muito baixo (cerca de 1,0), enquanto uma base forte tem um pH muito elevado (próximo de 14,0). O sangue é normalmente ligeiramente alcalino, com um pH que varia entre 7,35 e 7,45. O equilíbrio ácido-básico do sangue é…

Equilíbrio Ácido- Básico O Papel dos Rins O organismo produz diariamente 80 mEq (50 a 100 mmoles/dia) de ácidos não voláteis (não excretáveis pelos pulmões), principalmente a partir do metabolismo das proteínas. E cerca de 15 a 20 moles/dia de ácidos voláteis. O mecanismo primário para a remoção desses ácidos não voláteis é a excreção renal. Entretanto o controle preciso das concentrações de íons H+ no Líquido extracelular (LEC) envolve mais que a simples eliminação desses íons pelos…

SECUNDÁRIA ALFREDO DOS REIS SILVEIRA 11º T3 ------------------------------------------------- Actividade de consolidação de conhecimentos: Ácidos e Bases 1. Uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L tem pH= 1,0, enquanto que uma solução de ácido cítrico, de igual concentração, tem pH= 1,6. 2.1. Escreva a equação de ionização do ácido clorídrico. 2.2. Indique um processo para medir o pH de uma solução. 2.3. Dê uma explicação para os diferentes…