Acidos Bases Oxidos Sais

divididos em 4 grupos, que são os Ácidos, Bases ou hidróxidos, Sais e Óxidos. As funções químicas são um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, que podem ser divididas em orgânicas e inorgânicas. Então, as funções inorgânicas são um conjunto de substâncias formadas por todos os elementos químicos que formam os ácidos, bases, sais e óxidos, todos menos o carbono ( há exceções), são estudadas pela química inorgânica. Exemplo: o ácido clorídrico…

4 Ácidos 5 Bases 6 Sais 6 Óxidos 7 Conclusão 7 Bibliografia 8 2 Resumo Os compostos inorgânicos são aqueles formados por átomos ou moléculas de pelo menos dois elementos diferentes, e que não apresentam átomos de carbono em cadeias ligados a átomos de hidrogênio. Assim, o CO2, H2CO3 ou outros compostos carbonados, são inorgânicos por não possuírem cadeia carbônica estruturada. A maioria dos compostos é classificada como sal, ácido, base ou óxido.

propriedades funcionais . As quatro funções mais importante da química inorgânica são: Ácidos ; Bases; Sais; Óxidos; Ácidos 1. Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius A teoria proposta pelo químico Svante August Arrhenius , em 1887, denominada teoria da dissociação eletrolítica, que sugeria que o fato de as soluções de cloreto de sódio , NaCl, em água e as soluções de ácido clorídrico, HCl, em água conduzirem água conduzirem a corrente elétrica…

EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO CAMPUS SANTA INÊS Ácidos, bases, sais e óxidos SANTA INÊS – BA Maio-2012 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO CAMPUS SANTA INÊS Instituição: Instituto Federal Baiano Campus Santa Inês Curso: Técnico em Zootecnia Disciplina: Química Professor: Luciano Título das Experiências: Ácidos, bases, sais e óxidos Data da Realização da Aula Experimental: 18 de maio de…

Ácido de Arrhenius Svante Arrhenius (1859-1927) É toda substância em meio aquoso que libera exclusivamente cátions H+ (cátion hidrônio: H3O+) Ionização dos ácidos: Os ácidos inorgânicos de Arrhenius ionizam completamente seus íons H+, execeto H3PO3 e H3PO2. H3PO3  2 H+(aq) + HPO32-(aq) H3PO2  H+(aq) + H2PO21-(aq) Escreva as equações de ionização parciais, quando for o caso, e globais dos ácidos a seguir: HNO3 HNO2 H3PO4 Formulação

acido: libera única e exclusivamente íons H+. ex: pilhas, baterias e sal de cozinha Base: substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– em solução aquosa. ex: leite de magnesia, detergente Sal: Em química, um sal que em água se dissociam num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- . Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. ex: eletricidade, soda causticá Oxido: Um óxido é um composto químico

propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica são quatro funções: ácidos, bases, sais e óxidos. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos podiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes. Esses grupos são chamados de funções. Na Química Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o…

45. = 0,9 ni = ? moléculas e) 250. 0,9 α = ni n 500 ni = 0,9 x 500 ni = 450 Aula 7 Aula 7 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização + produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO H2O HCl H H2O + 2H + 3H H2SO4 + + 4H + + H2O H3PO4 H2O H4P2O7 + + Cl – SO4 PO4 2 – 3 – P2O7 4 – Aula 7 Hoje, sabemos que o íon H + de água…

Leis que Reagem as Equações Químicas, que podem explicar mudanças nas reações, Classificação das reações químicas e Reagente e Produto, Ácido e Base que são soluções que alteram a cor de alguns vegetais, Concentração de Ácido e Base, são classificados em fortes ou fracos, Indicadores pH, indicam a acidez da substância, Sais e Óxidos que vem dos ácidos e bases e a Escala do pH. O trabalho está divido em títulos e parágrafos, cada um falando sobre cada tema. A pesquisa foi feita em livros e sites

Óxidos: Compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo Exemplos de óxidos: cal viva CaO K2O gás carbônico CO2 cristal de gelo (H2O) ferrugem Fe2O3 FeO água H2O sílica SiO2 Al2O3 Nomenclatura de óxidos: Para óxidos de ametais... Mono mono Di óxido de di ametal Tri tri ... ... Para óxidos de metais, a nomenclatura é semelhante à das bases: Óxido + de + nome do cátion