Acido Sulfurico Processos De Obtenção

EXPERIMENTO: Produção de Vodka ALUNAS: Daiane Aparecida Souza, Leidielly Gomes Freitas, Stella Mayara Leão Lima Gonçalves. ORIENTADOR: Profº. Esp. José Lucio da Silva 1. OBJETIVO Obtenção da Vodka a partir da hidrólise, fermentação e destilação da batata-doce. 2. INTRODUÇÃO O aparecimento da Vodka deu-se há mais de 800 anos, no entanto, atingiu o auge da sua popularidade depois de 1940. O seu nome deriva da frase russa "Zhiz nennia Voda", que significa "Water of Life" (água da vida). A…

Objetivo Obtenção e caracterização do sulfato de zinco. Introdução Teórica Sulfato de zinco (ZnSO4) é um composto químico cristalino incolor, solúvel em água. A forma heptahidratada, ZnSO4·7H2O, o mineral goslarita, foi historicamente conhecido como "vitríolo branco", e também chamado de vitríolo de zinco ou sal de vitríolo. Outra forma natural deste heptahidrato é conhecido como o mineral zincmelanterita (Zn,Cu,Fe)SO4·7H2O (estruturalmente diferente da goslarita). O sulfato de zinco é um

principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que compreendem cada grupo: A) ÁCIDOS São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+). Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF),…

benzoato de metila e ácido nítrico, ácido sufúlrico concentrado, metanol e gelo nas proporções adequadas. A equação global para essa síntese pode ser representado por: Inicialmente, preparamos a mistura sulfonítrica, contendo 2,6mℓ de ácido sulfúrico e 3,6mℓ de ácido nítrico, resfriando em banho de gelo. Essa mistura gera o ion nitrônio que será o agente eletrófilo que fará, posteriormente, o “ataque” ao benzoato de metila. O ácido sulfúrico, portanto, age como ácido enquanto o ácido…

Acido clorídrico: Esse ácido é muito utilizado em laboratórios e em processos industriais, principalmente para a formação de haletos orgânicos (como o CH3Cl, cloreto de metila, por exemplo). Também é usado na extração de petróleo: ele dissolve uma parte das rochas, pois é introduzido no bolsão rochoso e facilita o fluxo do petróleo até a superfície. Também é usado na produção de corantes, hidrólise de amidos e proteínas, produção de tintas, couros, entre outros. No comércio é encontrado…

sólidos (aspecto de cera), daí ocorre a perda de cheiro agradável. São compostos insolúveis em água, porém são solúveis em álcool, éter e clorofórmio. Como não apresentam pontes de hidrogênio, os ésteres têm ponto de ebulição menor que o dos álcoois e ácidos de mesma massa molecular. A síntese de ésteres podem ocorrer através de reação entre um ânion carboxilato e um haleto de alquila, ou ainda, pela reação de esterificação de Fischer, à qual se tem dado maior ênfase devido à…

alcança um equilíbrio com moléculas diatômicas, S2, e acima de aproximadamente 1800 °C a dissociação se completa encontrando-se átomos de enxofre. Aplicações[editar | editar código-fonte] O enxofre é usado em múltiplos processos industriais como, por exemplo, na produção de ácido sulfúrico para baterias, fabricação de pólvora e vulcanização da borracha. O enxofre também tem usos como fungicida e na manufactura de fosfatosfertilizantes. Os sulfitos são usados para branquear o papel e…

....................... 8 ASSUNTO: OBTENÇÃO DE HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINO TERROSOS ...................... 8 AULA PRÁTICA Nº 05 ........................................ ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. ASSUNTO: DUREZA TEMPORÁRIA E PERMANENTE DA ÁGUA ........................................... 9 AULA PRÁTICA Nº 06 ...................................................................................................... 11 ASSUNTO: COMPORTAMENTO QUÍMICO DO ÁCIDO BÓRICO ............................

Substancia Obtenção Propriedades Aplicação Oxigênio De forma industrial, é obtido pela destilação fracionada do ar liquefeito. Em laboratório, pode ser produzido pela eletrólise da água ou pelo aquecimento do clorato de potássio sob ação do dióxido de manganês como catalisador. Ponto de Fusão: P.F:-218,4º C Ponto de Ebulição: P.E:-183,0º C O oxigênio é um gás incolor, inodoro e insípido e atóxico. Forma cerca de 21% em volume da atmosfera terrestre, seus compostos e ele formam…

Preparam-se laboratorialmente os ésteres por reação de álcoois com ácidos ou derivados destes. Para preparar o acetato de amila, principal responsável pelo aroma da banana, utiliza-se o ácido acético e o álcool amílico (1-pentanol) que reagem entre si, mediante uma reação de esterificação de Fischer. Como o próprio nome indica, uma reação de esterificação é aquela em que se forma um éster. Esse tipo de reação ocorre entre um ácido carboxílico e um álcool, formando também água, além do…