Acido Sulfurico E Metais

: Aleksey Peixoto 1­Ácidos: • Conceito: Segundo Arrhenius, ácidos são compostos que ao serem colocados em meio aquoso liberam como único íon positivo o H+ ou H3O+ . Exemplos: HCl H2O H2O H+ + Cl­ H2SO4 • 2H+ + SO42­ Ionização Parcial e Ionização total: H2SO4 HSO4­ H2SO4 • H2O H+ + HSO4­ H2O H2O H+ + SO42­ 2H+ + SO42­ Classificação dos ácidos:  Quanto à presença de…

presença de dois metais em uma solução. 2 – INTRODUÇÃO Oxidação é o processo químico em que a substância perde elétrons. A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias,quando se adiciona oxigênio á substancia, quando perde hidrogênio ou quando a substancia perde elétrons. A Redução é o inverso ocorre de três maneiras diferentes: quando uma substância perde oxigênio,quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. A ferrugem,é o resultado da oxidação do ferro. Este metal em…

Universidade Federal do Rio Grande do Sul PRODUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO Ana Carolina F. C. Ventura Cláudio C. W. Backes Introdução aos Processos da Indústria Química Professora Isabel Cristina Tessaro 2011 Índice 1. Introdução ................................................................................ 2. História .................................................................................... 3. O Processo ................................................................

a obtenção do gás hidrogênio e, assim, poder verificar suas propriedades. 3. Procedimento Experimental 1. Obtenção do gás hidrogênio 1.1 – Reação entre metais e ácidos Em um tubo de ensaio, coloque uma pequena porção de zinco metálico. Adicione ao tubo 1,0 mL de solução aquosa 6,0 mol/L de ácido clorídrico ou ácido sulfúrico e observe. Repita o mesmo procedimento trocando o zinco metálico por ferro, alumínio e cobre. Aqueça o tudo de ensaio se necessário. 2.…

H2so4: Àcido sulfurico Histórico: È a fórmula química do ácido sulfúrico, que é um ácido mineral muito forte. É solúvel em água em qualquer concentração. Tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância ( só perde para a água). Em 2001 a produção mundial foi de 165 milhões de toneladas. Usado, principalmente para a fabricação de fertilizantes, processamento de minérios e refino de petróleo. É um líquido oleoso, límpido e incolor. …

elemento diminui( pois ele ganha elétrons) O metal mais reativo sofre a oxidação, assim, no exemplo proposto o zinco é mais reativo que o cobre. Outra reação de oxi-redução que pode ser citada ocorre quando colocamos magnésio ou alumínio em uma solução de ácido clorídrico. Nessas reações o hidrogênio do ácido clorídrico recebe 3 elétrons vindos do alumínio (ou 2 elétrons vindos do magnésio), passando de cátion H+ para gás hidrogênio (H2), enquanto que o metal se transforma no cátion:…

Ácido Nítrico Química Inorgânica Experimental ll Rio de Janeiro, 12 de Agosto de 2013 Introdução Teórica O ácido nítrico é um composto químico representado pela fórmula HNO3. Também conhecido como ácido azótico ou água-forte. É um líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, imiscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria, perdendo apenas para o ácido sulfúrico

diretamente com os metais formando sais, e também muito reativos, o Flúor é o elemento mais reativo conhecido. O grupo conhecido hoje como família 7A da tabela periódica é o grupo dos halogênios, que nas tabelas mais antigas correspondia ao grupo 17. Esse grupo necessita de apenas um elétron na camada de valência para se estabilizar á gás nobre, A principal característica desse grupo é a de agir como agente oxidante, e é essa característica que facilita a ganha do elétron, seus compostos…

através de reações com ácido, ou base dependendo do metal a ser tratado. Características: existe sempre uma solução mais eficiente para o tipo de oxidação de diferentes metais, que torna o processo mais econômico. Materiais metálicos são atacados por ácidos e bases fortes.Somente a camada superficial ‘não metálica’ deve ser removida, evitando o ataque do metal de base. O ataque do metal de base é a chamada “superdecapagem”, que altera espuriamente as propriedades do metal pelo efeito…

Ácido Sulfúrico Ácido sulfúrico – H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido súfurico, não se deve adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente, à medida que ela vai sendo adicionada. É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc.