Acido Sulfurico E Metais

Propriedades dos Ácidos Nítrico e Nitroso Disciplina: Química Inorgânica Experimental Professora Dr(a): Rosana Lázara Sernáglia Maringá, 07 de junho de 2013 Introdução Ácido nítrico HNO3 O ácido nítrico é um ácido incolor, viscoso, inodoro, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, imiscível em água, de fórmula química HNO3. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria, perdendo apenas para o ácido sulfúrico.…

combinado consigo mismo es cero (por ejem-plo H2, P4, S8, etcétera); b) combinado con otros elementos es positivo o bien negativo. 2. Los metales de los dos primeros grupos tie-nen número de oxidación positivo de valor igual al número de su grupo. Así el número de oxida-ción del potasio es +1 y el número de oxidación del calcio es +11 en todos sus compuestos. 3. Algunos metales tienen varios números de oxidación, según el compuesto de que formen parte. Así por ejemplo, el manganeso tiene…

Mecanismos Quando o metal entra em contato com agua a formação de biofilme tem inicio seguindo as possíveis etapas: Compostos orgânicos aderem à superfície iniciando a formação do biofilme. Bactérias sésseis se depositam, diferente das bactérias planctônicas que permanecem diluídas na agua. Bactérias sésseis formam um biofilme. As bactérias produzem exopolímeros (que podem ser polissacarídeos). Estes polímeros passam a envolver e proteger as células contra a ação do meio ambiente. Após

átomo de hidrogênio possui somente um elétron, pode-se pensar que suas propriedades são limitadas, mas elas são ricas e variadas, pode-se ligar a mais do que um átomo simultaneamente. Além dessa, seu caráter varia desde uma base forte de Lewis, até o ácido forte de Lewis. No entanto, o hidrogênio forma mais compostos que qualquer outro elemento [2]. 1.1. Hidrogênio Molecular, H2: É uma molécula mais simples possível. É formado de quatro partículas elementares: dois prótons e dois…

LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA II ÁCIDOS HALOGENÍDRICOS OBJETIVOS Obter ácidos halogenídricos e verificar suas propriedades, ou seja, sua coloração frente a indicadores e suas reações. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Segundo Arrhenius ácidos são substâncias que em solução aquosa se ionizam produzindo como cátion apenas H+. Os ácidos são classificados em fortes, quando apresentam grau de ionização maior ou…

Introdução Existe ainda hoje uma grande dúvida com relação a quem foi o responsável pela descoberta do ácido sulfúrico. O mais comum é que o alquimista medieval de origem árabe, Geber, seja creditado, embora o médico e alquimista persa do século IX, Al-Razi, também seja muitas vezes mencionado. Al-Razi foi capaz de obter pela primeira vez a substância através da destilação seca de minerais, dentre os quais se podem citar o sulfato de ferro (II) heptaidratado (FeSO4•7H2O), também chamado

O hidrogênio reage com o oxigênio formando água. A reação libera quantidade de energia: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) ∆H= -136,8 kcal/mol Suas formas de obtenção em laboratório são: adição de água sobre os metais, ação de soluções ácidas sobre metais, ação de soluções alcalinas sobre metais. Exemplos de reações: Na(s) + H2O(l)  NaOH(aq) + 0,5 H2(g) Zn(s) + 2HCl(l)  ZnCl2(aq) + H2(g) Al(s) + NaOH(aq) + H2O(l)  NaAlO2(aq) + 1,5H2(g) Uma outra forma de obtenção do hidrogênio é através…

classificação dos cátions mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. Os cincos grupos e suas características são, como se segue: Grupo I Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos : Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são:

2013 Prática 02: Alumínio I. Introdução: O alumínio é um metal branco, dúctil e maleável enquanto que seu pó é cinza [2]. Está situado no terceiro período e grupo 13 (IIIA) da tabela periódica. Possui número atômico igual a 26 e configuração eletrônica 3s2 3p1 (camada de valência) [3]. Tem estrutura metálica de empacotamento compacto o que resulta em um ponto de fusão relativamente baixo. É o metal mais abundante na crosta terrestre e em relação aos…

QUÍMICA BÁSICA TRABALHO SOBRE FUNÇÕES INORGÂNICAS 2º semestre de 2014 Questão 1: Segundo Arrhenius defina: a) Ácidos: Os ácidos são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íons positivos b) Bases: As Bases são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando como único íon negativo OH ̄ c) sais : As Bases são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando como único íon negativo OH ̄ d) óxidos