Acidentes Com Amonia Nh3

resto da molécula 7- A amônia ou amoníaco (NH3) é uma molécula formada por um átomo de nitrogênio ligado à três de hidrogênio. É obtida por um processo famoso chamado Haber-Bosch que consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em quantidades estequiométricas em elevada temperatura e pressão. É a maneira de obtenção de amônia mais utilizada hoje em dia. Esse processo leva o nome de seus desenvolvedores Fritz Haber e Carl Bosch. À temperatura ambiente e pressão atmosférica, a amônia é um…

(HOCH2)3CNH2 (Tris) HONH3 H2C2O4 71,85 MgSO4 120,37 SnO2 150,71 151,91 Mg2P2O7 222,55 Th(IO3)4 931,65 159,69 MnO2 86,94 ThO2 264,04 399,88 NH3 17,03 TiO2 79,88 231,54 NH4HF2 57,04 Tl2CrO4 524,76 36,46 NH4Cl 53,49 U3 O8 842,08 100,46 NH4NO3 80,04 V2 O5 181,88 63,01 (NH4)2C2O4.2H2O 160,13 ZnCO3 125,40 121,14 (NH4)2Ce(NO3)6 548,23 Zn2P2O7 304,72 69,49 (NH4)2SO4 90,04 N2H4 132,14 Zr(HPO4)2

Lista de Exercícios Equilíbrio Químico – 2º Ano 1. (UFMG) Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio: NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) A soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura em equilíbrio é a) 3,0 b) 2,5 c) 2,0 d) 1,5 e) 1,0 2. Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g) 2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é…

............................... 03 2 NORMAS PARA O TRABALHO EXPERIMENTAL...................................................... 03 3 SEGURANÇA EM LABORATÓRIO............................................................................. 04 4 ACIDENTES COMUNS E PRIMEIROS SOCORROS.................................................. 05 5 MÉTODOS DA QUÍMICA ANALÍTICA.......................................................................... 06 6 ENSAIOS DE CHAMA..................................

outro, pois a reação é violenta. 24. Não jogar substâncias corrosivas nas pias. Precipitados, papéis de filtro, tiras de papel indicador, fósforos, etc. , devem ser depositados em recipientes próprios. 25. INFORME AO PROFESSOR DE QUALQUER ACIDENTE QUE OCORRA, MESMO QUE SEJA UM DANO DE PEQUENA IMPORTÂNCIA. 26. Entregue as suas tarefas sempre nas datas marcadas. BIBLIOGRAFIA Este Guia de Laboratório constitui um resumo que tem por objetivo orientar o trabalho…

-------------100% 6,32g --------- x x = 79% Questão 7 A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos. a) escreva a equação química balanceada da reação. b) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de hidrogênio, supondo-se 80% de rendimento da reação. (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N =14) NH3 + CH4 HCN + 3H2 17g/mol 16g/mol 27g/mol 17g de NH3 ----------27 g de HCN x…

processo: 5 Reservatório de amônia: 6 O compressor: 7 O condensador: 8 Separador de líquido: 9 O evaporador: 10 Bomba de amônia: 11 A AMÔNIA 12 6.1 - RISCOS DOS SISTEMAS DE REFRIGERAÇÃO 14 6.2 - GESTÃO SEGURA DE SISTEMAS DE REFRIGERAÇÃO 15 INSTALAÇÕES 15 EQUIPAMENTOS E MATERIAIS 16 MEDIDAS DE PROTEÇÃO 17 CAPACITAÇÃO E TREINAMENTO DE TRABALHADORES 18 FONTES DE CONSULTA: 21 Sistema de Refrigeração: Introdução: Os sistemas de refrigeração por amônia…

mol/L. Questão 2 (UnB – 2o/97) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria–prima dos adubos à base de nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O2, em presença de catalisador – platina com 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) – a uma temperatura de 950oC. A reação é representada pela equação: 6 NH3(g) + 9 O2(g) ⇌ 2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 H2O(g) Essa reação ocorre nas seguintes etapas: I– 6NH3(g) + 15/2O2(g) ⇌ 6NO(g) + 9H2O(g) H = - 1359 kJ II –

de hipoclorito de sódio com compostos orgânicos é violenta e dá origem a substâncias tóxicas e até cancerígenas. Misturas de hipoclorito com urina, por exemplo, devem ser evitadas, pois areação desse composto com a amônia dá origem à cloramina, substância tóxica ao organismo. Acidentes envolvendo hipoclorito de sódio podem trazer efeitos nocivos à saúde. Se inalado, pode causar irritações no aparelho respiratório, provocando tosse e dispneia. Se ingerido, provoca vômitos sanguinolentos,…

Prevenção e Combate a Incêndios – TPPCI Professor: Flávio de Almeida Rego Rio de Janeiro (RJ) Novembro / 2014 SUMÁRIO Introdução4 Sistema de gás inerte5 Explosões em navios tanque VLCC6 Tempestade de raios7 A Solução era o gás inerte12 Dois acidentes similares, porém, com desfechos diferentes14Processo industrial16 Manuseio e medidas técnicas (controle das variáveis): volume, vazão, temperatura e produtos17 Aplicações em todos os segmentos industriais18 Nitrogênio20…