A Velocidade Da Reação é Proporcional à Concentração De I

...................... 10 PRÁTICA 3 – ASPECTOS QUALITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS ......................... 15 PRÁTICA 4 – ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS ...................... 19 PRÁTICA 5 – CINÉTICA QUÍMICA: DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE REAÇÃO ..... 22 1 BC0307 – Transformações Químicas CRONOGRAMA - 3º. QUADRIMESTRE DE 2012 SEMANA 1 (14/01) 2 (21/01) 3 (28/01) 4 (04/02) 5 (11/02) 6 (18/02) 7 (25/02) 8 (04/03) 9 (11/03) 10 (18/03) 11 (25/03) 12 (01/04) ATIVIDADES Apresentação

08/09/2011 BIOQUÍMICA ENZIMAS Prof. Dra. Ana Carolina S. Siquieroli Instituto de Genética e Bioquímica BIOQUÍMICA I - MEDICINA  Conteúdo de Enzimas:      Conceito de catalisadores biológicos, substrato, sítio ativo, co-fatores, coenzimas, vitaminas Cinética enzimática: Equação de Michaelis-Menten, conceito de Km, Vm, Kcat, Kcat/Km Tipos de catálise enzimática Inibidores enzimáticos Regulação enzimática 1 08/09/2011 Enzimas - Catalisadores Biológicos  Enzimas são um…

.............................................................................10 2.2 Influência da concentração de substrato................................................10 2.2.1Equação de Michaelis Menten . .............................................................13 2.2.2Significado de Vmáx e Km......................................................................14 2.2.3 Ordem de reação: Primeira ordem........................................................15 2.2.4Ordem Zero.........

D 30 C 11 A 31 A 12 B 32 D 13 D 33 C 14 C 34 C 15 B 35 B 16 A 36 B 17 A 37 B 18 B 38 B 19 E 39 E 20 D 40 C 1 www.sistemaeliterio.com.br Sistema ELITE de Ensino EsPCEx 2011/2012 – Física / Química Modelo I 01 C 21 D 02 B 22 E 03 E 23 D 04 E 24 D 05 C 25 E 06 D 26 B 07 E 27 B 08 A 28 C 09 A 29 A 10 B 30 D 11 D 31 C 12 D 32 E 13 C 33 C 14 D 34 B 15 B 35 B 16 B 36 B 17 D 37 A 18…

1- (PUC-SP) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de: a) 2 mols/min. b) 4 mols/min. c) 8 mols/min d) 12 mols/min. e) 16 mols/min. 2- O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte. A equação que representa a reação é: a) X + Z → Y b) X + Y → Z c) X → Y + Z…

Soluções e unidades de concentração Soluções são misturas homogêneas (sistemas monofásicos) que podem se apresentar em qualquer estado físico: sólido, líquido ou gasoso. Neste contexto, consideramos como solvente a substância em maior quantidade e soluto como a substância em menor quantidade. Definimos como solubilidade a quantidade máxima de soluto que pode ser solubilizada em um solvente, que varia com a temperatura: Classificação das soluções a) Quanto ao estado físico: i) Gasosa –…

CINÉTICA QUÍMICA Prof. Adrianne Mendonça Seja Bem-Vindo a Goiânia Velocidade Média Hora da saída: 11:45 d 40km Vm   40 km h t 1h Distância Hidrolândia: 40 km Seja Bem-Vindo a Hidrolândia Hora da chegada: 12:45 VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS. 2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g) Gás que infla o airbag 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) Ferrugem VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS. A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Esse composto…

de expansão A medida de calor: calorimetria ENT!\I,PIA 341 342 343 345 346 347 348 352 357 358 359 360 362 364 365 365 366 368 370 371 371 6.9 As transferências de calor à pressão constante 6.10 As capacidades caloríficas dos gases 6.11 A origem molecular das capacidades caloríficas dos gases 6.12 As entalpias das mudanças de fases 6.13 As curvas de aquecimento A lNT\LPIA DE U\L\ ivlUDAN(A (Jl'l\IICA 6.14 As entalpias de reação Como podemos saber (Quadro 6.1) ... a forma…

margem às contribuições de cada um. As experiências propostas estão relacionadas com as disciplinas teóricas correspondentes, Cinética Química e Eletroquímica. Envolvem, basicamente, conceitos sobre: A) Cinética Química: ordem de reação e constante de velocidade, influência da temperatura, força-iônica, catálise heterogênea, etc. B) Eletroquímica: atividade e coeficientes de atividade; condutâncias de soluções eletrolíticas, equação de Nernst; medidas de…

foram desenvolvidos gráficos que relacionam propriedades do processo em temperatura constante. As curvas obtidas por este desenvolvimento gráfico são chamadas de isotermas de adsorção e seu comportamento indica, de maneira geral, que o aumento da concentração gera um aumento na quantidade adsorvida. 2.1. Langmuir A isoterma de Langmuir foi desenvolvida em 1916 por Irving Langmuir para descrever a dependência do recobrimento da superfície por um gás adsorvido na pressão do gás acima da…