A Velocidade Da Reação é Proporcional à Concentração De I

reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 56 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 58 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 58 3.1.6.2. Temperatura 64 3.1.7. Exercícios Resolvidos 66 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 67 3.2.1. Conceito 67 3.2.2. Cinética do equilíbrio 69 3.2.3. Exercícios Resolvidos 73 3.2.4. Fatores que afetam o equilíbrio (deslocamento do equilíbrio) 77 3.2.4.1. Efeito da concentração 77 …

apresentadas na coluna inferior e, após, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante. (I) água (II) sal mineral (III) monossacarídeo (IV) lipídeo (V) enzima (A) biocatalizador de origem protéica (B) molécula mais abundante na matéria viva (C) composto orgânico (D) composto inorgânico (E) tipo de carboidrato ( ( ( ( ( ( ( ) III - E ) II - B ) III - C )I-C ) IV - C )V-D )V-A Questão 3: (Uff 92) Dos vinte aminoácidos constituintes das…

Processos endotérmicos e exotérmicos________________________________________ 2 Prática nº 2: Calor de neutralização _____________________________________________________ 5 Prática nº 3: Reação (relógio de iodo/iodeto)_______________________________________________ 7 Prática nº 4: Fatores que alteram a velocidade de reação ____________________________________ 10 Prática nº 5: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) ______________ 12 Prática nº 6: Determinação…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO DE BACHARELADO E LICENCIATURA EM QUÍMICA CQ 071 – QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I RELATÓRIO DO EXPERIMENTO Nº 5: CINÉTICA QUÍMICA – Aquação do composto [Co(NH3)5Cl]2+ Professor: Dr.ª Shirley Aluno: Gabriel CURITIBA OUTUBRO 2013 ÍNDICE

globais e seus respectivos ΔH: ∆H / (kJ/mol) ETAPA PROCESSO Etapa I M(s) → M(g) Etapa II M(g) → M Etapa III M+(g) → M+(aq) Etapa IV H2O(l)+ e → OH + (g) – +e – – (aq) +  H2(g) Li Na K +159 +107 +89 +519 +502 +425 –957 –849 –767 +56 +56 +56 1. Considerando os dados dessa tabela, ESCREVA a equação balanceada da reação global entre o potássio metálico e a água. 2. CALCULE a variação de entalpia para a reação entre o potássio metálico e a água, conforme…

--------------------------------------------------------------------------- 02 OBJETIVOS ------------------------------------------------------------------------------- 03 METODOLOGIA ------------------------------------------------------------------------- 03 i. Reagentes e materiais - 03 ii. Procedimento - 04 RESULTADOS ---------------------------------------------------------------------------- 04 CONCLUSÃO…

Equilíbrio Químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.1 Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em

01. A reação de hidrogenação de compostos olefínicos é amplamente utilizada na fabricação de margarinas a partir de óleos vegetais. a) Determine o ∆Ho de hidrogenação, sabendo-se que o ∆Hº do C2H4(g) é 12,50 Kcal.mol-1, e ∆Hº do C2H6(g) é -20,20 Kcal.mol-1. b) Utilizando-se de fórmulas estruturais, mostre a equação de hidrogenação catalítica (H2/Pt) do Eteno. Assunto: Manual do Vestibulando, Programa de Química, I. 1 e 2, VI. 1, VII.1 e 2 e XIV. 3. Solução e comentários: a) A…

...................... 10 PRÁTICA 3 – ASPECTOS QUALITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS ......................... 15 PRÁTICA 4 – ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS ...................... 19 PRÁTICA 5 – CINÉTICA QUÍMICA: DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE REAÇÃO ..... 22 1 BC0307 – Transformações Químicas CRONOGRAMA - 1º. QUADRIMESTRE DE 2012 SEMANA 1 (06 a 10/02) ATIVIDADES Não haverá aula PRÁTICA 1: Apresentação das normas gerais para a realização das aulas práticas, noções de…

CINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA EQUAÇÃO DE ARRHENIUS A DEPENDÊNCIA DA VELOCIDADE DE REAÇÃO COM A TEMPERATURA A velocidade da maioria das reações químicas aumenta à medida que a temperatura também aumenta.  Reações em solução são altamente influenciadas pela temperatura. Alguns exemplos: A hidrólise do etanoato de metila tem uma constante de velocidade 1,8 vezes maior a 35 oC do que a 25 oC; A hidrólise da sacarose cujo fator corresponde a 4,1 com a temperatura variando…